【題目】T℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為：K= ，有關該平衡體系的說法正確的是（　�。�
A.該反應可表示為X（g）+2Y（g）═2Z（g）+2W（g）
B.減小X濃度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)K減小
C.增大反應容器的壓強，該反應速率一定增大
D.升高溫度，W（g）體積分數(shù)增加，則正反應是放熱反應

【答案】D
【解析】A、依據(jù)平衡常數(shù)表達式書寫化學方程式；

B、依據(jù)化學平衡分析，X為生成物，平衡常數(shù)隨溫度變化；

C、恒容條件下充入惰性氣體，總壓增大分壓不變；

D、升高溫度，W（g）體積分數(shù)增加，說明平衡逆向進行，正反應為放熱反應；

解：A、平衡常數(shù)是用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應物平衡濃度的冪次方乘積，反應的化學方程式為：2Z（g）+2W（g）═X（g）+2Y（g），故A錯誤；

B、依據(jù)化學平衡分析，2Z（g）+2W（g）═X（g）+2Y（g），X為生成物，平衡常數(shù)隨溫度變化，減小X濃度，平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)K不變，故B錯誤；

C、恒容條件下充入惰性氣體，總壓增大分壓不變，反應速率不變，故C錯誤；

D、升高溫度，W（g）體積分數(shù)增加，說明平衡逆向進行，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，故D正確；

故選D．

【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關知識點，需要掌握化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖是產(chǎn)生和收集氣體的實驗裝置，該裝置適合于（　　）
A.用濃硝酸與Cu反應制取NO2
B.用濃鹽酸和MnO2反應制取Cl2
C.用H2O2溶液和MnO2反應制取O2
D.用NH4Cl溶液和Ca（OH）2反應制取NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是 （ ）

A.形成較多的白色沉淀B.排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾

C.形成的沉淀純度更高D.排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了改善環(huán)境，科學家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化。請回答下列有關問題:

（1）利用N2與H2合成氨是重要的工業(yè)反應，下圖為反應過程中的能量變化關系。

①反應中加入鐵粉可以提高反應速率，其原因是____________。

②已知某些化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表:

化學鍵

H-H

N≡N

N-H

E/(kJ/mol)

436

946

391

反應N2(g)+H2(g)NH3(g)的活化能Ea=254kJ/mol，則反應NH3(g)N2(g)+H2(g)的活化能Eb=______kJ/mol。

（2）汽車內(nèi)燃機工作時會將N2轉(zhuǎn)化為NO，反應式為N2(g)+O2(g) 2NO(g)，該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)K如下表:

溫度

27℃

2000℃

K

3.8×10-31

0.1

溫度為2000℃，某時刻測得反應體系中各物質(zhì)的濃度分別為c(N2)=0.2mol/L，c(O2)=0.03mol/L，c(NO)=0.03mol/L，此時該反應的速率(v)應滿足的關系為_______(填字母序號)。

A.v正>v逆 B.v正=v逆 C.v正<v逆 D.無法確定

（3）工業(yè)上可將CO轉(zhuǎn)化成甲醇，反應式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。若在一容積可變的密閉容器中充入1molCO和2molH2進行反應，初始體積為3L，保持壓強不變，反應后CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)的變化如右圖中曲線所示。

①若所加的CO和H2的量以及反應溫度均不變，則達到平衡狀態(tài)A、B時的壓強pA____pB(填“>”、“<”或“=”)，其原因是___________________。

②若達到化學平衡狀態(tài)A時，CO的體積分數(shù)為25%，此時CO的轉(zhuǎn)化率為_____；平衡常數(shù)KA=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對非金屬元素(除稀有氣體元素外)的相關判斷正確的是( )

①最外層電子數(shù)≥4的元素均為非金屬元素

②單質(zhì)在反應中都只能作氧化劑

③非金屬元素都是主族元素

④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸

⑤ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素

A.②⑤B.③⑤C.②③④D.①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲胺(CH3NH2)是一種應用廣泛的一元弱堿。常溫下，向200mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加V mL.0.10mol/L的稀鹽酸，混合溶液的pH與相關微粒濃度的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是

A. b點對應加入鹽酸的體積V< 20.00mL

B. 甲胺在水中的電離方程式為:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-

C. 常溫下，甲胺的電離常數(shù)為Kb，則pKb=-1gKb=4.3

D. c點可能存在關系: 2c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(CH3NH2) +2c(OH- )+ c(Cl-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H=-akJ/mol，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ,其他數(shù)據(jù)如下表:

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ

436

b

369

下列說法正確的是

A. 2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)H=+akJ/mol

B. H2(g)的穩(wěn)定性低于HBr(g)

C. Br2(g)=Br2(l) H=+30kJ/mol

D. b=272-a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是幾種常見有機物之間的轉(zhuǎn)化關系圖。C具有果香味。

根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系完成下列各題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______，工業(yè)上用乙烯生產(chǎn)A的化學方程式為__________。

(2)B的官能團名稱為_____，B可與純堿溶液反應，寫出該反應方程式_____________。

(3)A+B→C的化學方程式為__________，反應類型為_________反應。

(4)下列說法正確的是_______。

a.上述有機物中只有C6H12O6屬于糖類物質(zhì)

b.物質(zhì)A和B都屬于電解質(zhì)

c.物質(zhì)C和油脂類物質(zhì)互為同系物

d.轉(zhuǎn)化1可在人體內(nèi)完成，該催化劑屬于蛋白質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Mg和Si都屬于元素周期表第3周期元素，它們原子結(jié)構(gòu)中相同的是

A.質(zhì)子數(shù)B.電子層數(shù)C.核外電子數(shù)D.最外層電子數(shù)

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