同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2＞Q1的是

A.2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）；ΔH=－Q1

2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；ΔH=－Q2

 

B.S（g）+O2（g）==SO2（g）；ΔH=－Q1

S（s）+O2（g）==SO2（g）；ΔH=－Q2

 

C.C（s）+O2（g）==CO（g）；ΔH=－Q1

C（s）+O2（g)==CO2（g）；ΔH=－Q2

 

D.H2（g）+Cl2（g）==2HCl(g)；ΔH=－Q1

H2（g）+Cl2（g）==HCl(g)；ΔH=－Q2

解析：反應(yīng)放出或吸收的熱量的多少，跟反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有密切關(guān)系。A中兩式僅生成物中水的狀態(tài)不同，由于生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放熱多，所以Q1＞Q2；B中兩式僅硫的狀態(tài)不同，由于固態(tài)硫變成氣態(tài)硫要吸收熱量，所以Q1＞Q2；C中固態(tài)碳與氧氣完全反應(yīng)生成二氧化碳，放出的熱量Q2應(yīng)大于不完全燃燒時生成一氧化碳所放出的熱量Q1；D中二式各物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，有Q1=2Q2的關(guān)系。故本題的答案應(yīng)為C。

答案：C

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2＞Q1的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＜△H2的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2＞Q1的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中△H2＞△H1的是（　�。�
A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-Q1 kJ/mol     2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-Q2 kJ/mol
B、S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=-Q1 kJ/mol     S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-Q2 kJ/mol
C、C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H1=-Q1 kJ/mol     C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2 kJ/mol
D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1=-Q1 kJ/mol    
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）═HCl（g）△H2=-Q2 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在同溫同壓下，下列各組化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱△H，前者大于后者的是（　　）
A、C（s）+
1
2
 O2（g）═CO（g）；C（s）+O2（g）═CO2（g）
B、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；
1
2
 H2（g）+
1
2
Cl2（g）═HCl（g）
C、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；NaOH（aq）+
1
2
 H2SO4（aq）═
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）
D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）

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