在一密閉容器中進行以下可逆反應(yīng)：

M(g)+N(g)P(g)+2L

在不同的條件下P的百分含量P%的變化情況如圖，則該反應(yīng)(    )

A.正反應(yīng)放熱，L是固體                 B.正反應(yīng)放熱，L是氣體

C.正反應(yīng)吸熱，L是氣體                 D.正反應(yīng)放熱，L是固體或氣體

B


解析:

圖象橫軸為時間，縱軸為P的百分含量，所以圖中曲線的斜率表示反應(yīng)速率的不同，斜率越大，反應(yīng)速率越快。曲線Ⅰ表示的反應(yīng)速率最小，到達平衡所需時間最長；曲線Ⅲ表示的反應(yīng)速率最大，到達平衡的時間最短，三條曲線水平部分的高低不同，則表示達到平衡狀態(tài)時生成物P的百分含量的高低。

聯(lián)系反應(yīng)物的條件再看三條曲線，Ⅰ和Ⅱ壓強相同，但Ⅱ的溫度較高，所以反應(yīng)速率Ⅱ>Ⅰ，但達平衡時P%卻是Ⅰ>Ⅱ，這說明升高溫度時P%減小，因而平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；比較曲線Ⅱ和Ⅲ，二者溫度相同，但壓強Ⅲ>Ⅱ，這時P%卻是Ⅱ>Ⅲ，這說明增大壓強時，P%降低，因此生成物中氣體的總體積應(yīng)大于反應(yīng)物中氣體的總體積，由此判斷L一定為氣體。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2008年江蘇高考化學(xué)全真模擬二 題型：022

甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料，合成甲醇的主要反應(yīng)為：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＜0．

Ⅰ．在一定條件下，上述反應(yīng)在一密閉容器中達到平衡．

(1)體積不變的條件下，下列措施中有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)．

A．升高溫度

B．增大壓強

C．通入CO

D．通入H2

(2)在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡________(填字母)．

A．向正反應(yīng)方向移動

B．向逆反應(yīng)方向移動

C．不移動

作出此判斷的理由是________

Ⅱ．原料氣的加工過程中常�；煊幸欢緾O2，為了研究不同溫度下CO2對該反應(yīng)的影響，以CO2、CO和H2的混合氣體為原料在一定條件下進行實驗，結(jié)果表明，原料氣各組分含量不同時，反應(yīng)生成甲醇和副產(chǎn)物甲烷的碳轉(zhuǎn)化率是不相同的．實驗數(shù)據(jù)見下表：

(3)由上表數(shù)據(jù)可得出多個結(jié)論．

結(jié)論一：在一定條件下，反應(yīng)溫度越高，碳轉(zhuǎn)化率________．

結(jié)論二：________________________________

(4)為了驗證結(jié)論二，有科學(xué)家又用以下五組不同組成的原料氣再次進行實驗．

進行該驗證實驗時，控制不變的因素有________、________、________等．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省揚州市邗江區(qū)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題

（14分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+ O2 (g)  2SO3(g) △H< 0。查閱資料知SO3熔點16.83℃，沸點44.8℃。
（1）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2，O2，SO3物質(zhì)的量變化如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式 K=   
②該反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是   。
③據(jù)圖判斷，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是   。
④據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­   （用文字表達）。
（2）某化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組用下圖的裝置組裝設(shè)計了一個實驗，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率，儀器的連接順序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。

①為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是   。
②在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時SO2的轉(zhuǎn)化率會   。（填“填大”“不變”或“減小”）
③用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重 m g，則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江西省贛州市十二縣高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M(g) + N(g)R(g) + 2L(?) ，此反應(yīng)規(guī)律符合下圖圖像。

①T1       T2   ,正反應(yīng)的△H       0。（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

②P1         P2  , L為        。（填“固”或“液”或“氣”態(tài)）。

（2）合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  H＝-92．4 kJ／mol，該反應(yīng)的能量變化如圖所示。

①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是        (填“增大”、“減小”或“不變”)。②若在一密閉容器中加入1molN2和3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，放出的熱量     92.4kJ.（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③將1 mol N2和3 mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，此時欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是          (填字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料氣      B．向容器中再充入一定量H2

C．改變反應(yīng)的催化劑                  D．液化生成物分離出氨

④若在密閉容器中充入2molN2和6molH2反應(yīng)達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為40%。若以NH3作為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時，要使其反應(yīng)達到平衡時各組分的物質(zhì)的量分數(shù)與前者相同，則NH3的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率分別為              mol、              。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江蘇省揚州市邗江區(qū)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+ O2 (g)  2SO3(g) △H< 0。查閱資料知SO3熔點16.83℃，沸點44.8℃。

（1）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2，O2，SO3物質(zhì)的量變化如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式 K=   

②該反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是    。

③據(jù)圖判斷，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是    。

④據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­    （用文字表達）。

（2）某化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組用下圖的裝置組裝設(shè)計了一個實驗，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率，儀器的連接順序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。

①為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是    。

②在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時SO2的轉(zhuǎn)化率會    。（填“填大”“不變”或“減小”）

③用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重 m g，則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為    。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：黑龍江省模擬題 題型：填空題

甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料，合成甲醇的主要反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=
-90. 8 kJ/mol
(1)該熱化學(xué)方程式表達的意義是_______________。
(2)在一定條件下，上述反應(yīng)在一密閉容器中達到平衡。該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為________________；結(jié)合該表達式分析，在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡________（填字母）。
A．向正反應(yīng)方向移動 B．向逆反應(yīng)方向移動 C．不移動
(3)如圖表示該反應(yīng)在某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系圖（t2、t4、t5時刻改變的條件都只有一個，且各不相同）。
各階段對應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示
請判斷K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為_________（用“>” “<”或“=”連接）。
(4)原料氣的加工過程中常�；煊幸恍〤O2，為了研究溫度及CO2含量對該反應(yīng)的影響，以CO2、CO和H2
的混合氣體為原料在一定條件下進行實驗。實驗數(shù)據(jù)見下表
由表中數(shù)據(jù)可得出多個結(jié)論。
結(jié)論一：在一定條件下，反應(yīng)溫度越高，生成CH3OH的碳轉(zhuǎn)化率_________________。
結(jié)論二：________________ 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案