19．砹（At）是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（　　）
A．HAt很穩(wěn)定B．易溶于某些有機溶劑
C．AgAt不溶于水D．是有色固體

分析 砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，利用ⅤⅡA元素性質(zhì)的相似性和遞變性來解答．

解答 解：A．同主族從上到下元素非金屬性在減弱，則HAt很不穩(wěn)定，故A錯誤；
B．由碘易溶于于有機溶劑，則砹易溶于某些有機溶劑，故B正確；
C．因AgCl不溶于水，同主族元素的化合物的性質(zhì)相似，則AgAt不溶于水，故C正確；
D．同主族從上到下元素的單質(zhì)從氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，且顏色加深，則砹是有色固體，故D正確；
故選A．

點評 本題考查元素周期律，題目較簡單，熟悉第ⅤⅡA族元素的性質(zhì)變化規(guī)律即可解答，B為學(xué)生解答中的易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化
B．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
D．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)體系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．鐵在人體中的含量約為4～5g，人體內(nèi)的含鐵化合物主要分為兩類，即功能性鐵和儲存鐵．功能性鐵和血紅蛋白一起參與氧的運輸．如果體內(nèi)的鐵不足以供給生命活動需要，就會貧血．我國已經(jīng)實施在醬油中加入鐵強化劑的措施．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混和氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中所消耗硝酸的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.08molB．0.12molC．0.09molD．0.11mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol．
（2）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-572kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2598kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變：△H=+227KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.0%．
（1）X的分子式是C2H6O；
（2）X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+2Na-→2CH3CH2ONa+H2↑；
（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO；
（4）X可以用某烴Z與水反應(yīng)制備．圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生Z并檢驗其性質(zhì)的實驗，完成下列問題．
①B中反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；
②C中實驗現(xiàn)象是溴的四氯化碳溶液褪色；
③制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是（用化學(xué)方程式表示）：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）已知下列熱化學(xué)方程式：
a．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
b．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
c．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
其中屬于吸熱反應(yīng)的是③（填序號）；
碳的燃燒熱△H=-393.5kJ/mol．
（2）某火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ/mol．
②已知：H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ•mol-1，
則16g液態(tài)肼與H2O2燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是408.8 kJ．
③已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-534kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式2N2H4（g）+2 NO2 （g）=3N2（g）+4 H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y和W同主族，且Y是電負性最大的元素．Z基態(tài)原子的M層全充滿，N層有1個電子．下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y均沒有最高正價
B．W最高價氧化物的水化物是最強的含氧酸
C．Z的焰色反應(yīng)顯紫色
D．在XY2中，X顯-2價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時間后，反應(yīng)速率會減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快．由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度和濃度．
（2）為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化，某同學(xué)的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
時間/min12345
體積/mL50120232290310
①哪一時間段反應(yīng)速率最大2～3min（填“0～1min”或“1～2min”或“2～3min”或“3～4min”或“4～5min”）．
②2～3min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）為0.1mol．L-1．min-1．
③試分析1～3min時間段里，反應(yīng)速率變大的主要原因反應(yīng)放熱成為影響速率的主要因素．
（3）對于容積固定的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)放熱），達到平衡的標(biāo)志有_ABHI．
A．N2、H2、NH3的百分含量不再變化          B．總壓強不變
C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2      D．N2、H2、NH3的濃度相等
E．N2、H2不再起反應(yīng)                       F．v（N2）=v（H2）
G．混合氣體的密度不變           　        H．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
I．正反應(yīng)放出的熱量等于逆反應(yīng)吸收的熱量．

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