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硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱大蘇打或海波，是無色或淡黃色結晶，能風化和潮解，純品可作照相定影劑、去氯劑和分析試劑，還用于皮革、紡織等工業(yè)．

(1)工業(yè)上制取硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應而得到．但在混合前，一般先用少許乙醇浸潤，其原因是什么？

(2)又知：Na2S2O3＋H2SO4S↓＋SO2↑＋H2O＋Na2SO4通過析出硫的速率可以說明反應速率的快慢，請判斷下列幾種情況下，最先看到硫析出的是(　　)

(3)對于上述反應，如果溫度每升高10℃，反應速率增加為原來的3倍．那么20℃時看到沉淀開始析出的時間需54 s，若將溫度提高到50℃，看到沉淀開始析出的時間需________s．

答案：
解析：

　　(1)硫不溶于水，很難與Na2SO3溶液接觸而反應，當用乙醇濕潤后，因乙醇易溶于水，增加了硫粉與水的接觸面積，從而提高了反應速率，增加了Na2S2O3的日產量．　(2)C　(3)2

　　[提示：(1)硫用乙醇濕潤后，因乙醇易溶于水，增加了硫粉與水的接觸面積，從而提高了反應速度．(2)反應速率最快的肯定是溫度最高、反應物濃度最大的一組．即上述的C組．(3)解此問要弄清兩個關系：即時間與速率的關系、速度與溫度的關系．由20℃升至50℃，共升高30℃，速率增加到原來的33倍，故耗時為2s．]


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種：（A）氯化鈉，（B）硫化鈉，（C）亞硫酸鈉，（D）硫代硫酸鈉（Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O），（E）硫酸鈉，（F）碳酸鈉．向此溶液中加入適量稀硫酸，有淺黃色的沉淀析出，同時有氣體生成，此氣體能使硫酸銅溶液產生黑色沉淀，也能使澄清石灰水變渾濁，不能使品紅溶液褪色．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）該氣體中含有
H2S、CO2
H2S、CO2
（填寫化學式）
（2）此無色溶液至少存在
3
3
種鈉鹽，寫出上述可能的情況（填寫相應的化學式）．
第一種情況：
Na2S、Na2CO3、Na2SO3
Na2S、Na2CO3、Na2SO3
；
第二種情況：
Na2S、Na2CO3、Na2S2O3
Na2S、Na2CO3、Na2S2O3
；
第三種情況：
Na2S、Na2CO3、Na2S2O3、Na2SO3
Na2S、Na2CO3、Na2S2O3、Na2SO3
；
第四種情況：
無
無
；（可不填滿，也可補充）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?南通一模）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱保險粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等．實驗室可通過如下反應制�。�2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2．

（1）用圖1所示裝置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是
吸收二氧化硫等尾氣，防止污染空氣
吸收二氧化硫等尾氣，防止污染空氣
．如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸，則三頸燒瓶內除Na2S2O3生成外，還有
NaCl
NaCl
（填化學式）雜質生成．
（2）為測定所得保險粉樣品中Na2S2O3?5H2O的質量分數(shù)，可用標準碘溶液進行滴定，反應方程式為2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．
①利用KIO3、KI和HCl可配制標準碘溶液．寫出配制時所發(fā)生反應的離子方程式：
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
．
②準確稱取一定質量的Na2S2O3?5H2O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加
淀粉溶液
淀粉溶液
作指示劑，用所配制的標準碘溶液滴定．滴定時所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有
酸式滴定管
酸式滴定管
．
③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3?5H2O的質量分數(shù)的測量結果
偏低
偏低
（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）本實驗對Na2S的純度要求較高，利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純．已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質不溶于酒精．提純步驟依次為：
①將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質量的酒精和少量水；
②按圖2所示裝配所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，水浴加熱；
③待
燒瓶中固體不再減少
燒瓶中固體不再減少
時，停止加熱，將燒瓶取下；
④
趁熱過濾
趁熱過濾
；
⑤
將所得濾液冷卻結晶，過濾
將所得濾液冷卻結晶，過濾
；
⑥將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S?9H2O晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料．將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制備反應方程式為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
（1）在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，其目的是
 
．
（2）用該方法獲得的Na2S2O3．H2O晶體中�；煊幸欢康碾s質．某興趣小組欲對其中所含雜質成分進行探究（不考慮副反應和雜質所帶的結晶水）．
[提出假設]
假設1：晶體中只含Na2CO3雜質
假設2：晶體中只含Na2S雜質
假設3：
 

[查閱資料]
①SO2+2H2S═3S↓+2H2O
②Na2S2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應：
Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↑+SO2↑+H2O
③CuSO4+H2S=CuS↓（黑色）+H2SO4
[判斷與思考]
某同學取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4，并將產生的氣體通入CuSO4溶液中，未見黑色沉淀，據(jù)此認為假設2不成立．你認為其結論是否合理？
 
 （填“合理”、“不合理”）并說明理由：
 

[設計方案進行實驗]
基于假設1，完成下表實驗方案、現(xiàn)象及結論（儀器自選）．
限選實驗試劑：3mol?L-1H2SO4、1mol?L-1NaOH、酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水
實驗方案 現(xiàn)象及結論
 
 
（3）已知：2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．為測定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，
用0.010mol?L-1的碘水進行多次取樣滴定，測得Na2S2O3?5H2O的含量約為102%．若所用試劑及操作均無不當，產生該結果最可能的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱保險粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等．實驗室可通過如下反應制�。�2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2．
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（1）本實驗對Na2S的純度要求較高，利用圖1所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純．已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質不溶于酒精．提純步驟依次為：
①將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質量的酒精和少量水；
②按圖1所示裝配所需儀器，向冷凝管的
 
處（填a或b）通入冷卻水，同時水浴加熱；
③待燒瓶中固體不再減少時，停止加熱，將燒瓶取下；
④
 
；
⑤
 
；
⑥將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S?9H2O晶體．
（2）用圖2所示裝置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是
 
．如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸，則三頸燒瓶內除Na2S2O3生成外，還有可能出現(xiàn)渾濁，寫出該反應的化學方程式
 
．
（3）為測定所得保險粉樣品中Na2S2O3?5H2O的質量分數(shù)，可用標準碘溶液進行滴定，反應方程式為2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．
①利用KIO3、KI和HCl可配制標準碘溶液．寫出配制時所發(fā)生反應的離子方程式：
 
．
②準確稱取一定質量的Na2S2O3?5H2O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加
 
作指示劑，用所配制的標準碘溶液滴定．滴定時所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有
 
．
③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3?5H2O的質量分數(shù)的測量結果
 
（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源：2014屆河南省洛陽市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

硫代硫酸鈉( Na2S2O3)俗稱保險粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氧劑等。實驗室可通過如下反應制�。�2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。                                      

     

圖l                              圖2

(1)用圖l所示裝置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是：                    。

如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸，則三頸燒瓶內除Na2S2O3生成外，還有       (填化學式)雜質生成。

    為測定所得保鹼粉樣品中Na2S2O3·5H2O的質量分數(shù)，可用標準碘溶液進行滴定，反應方程式為2 Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。

(2)利用KIO3、KI和HCI可配制標準碘溶液。寫出配制時所發(fā)生反應的離子方程式：       。

(3)準確稱取一定質量的Na2S2O3·5H2O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加       作指示荊，用所配制的標準碘溶液滴定。滴定時所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有             。

(4)若漓定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止漓定，則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的質量分數(shù)的測量結果____(填“偏高”偏低”或“不變”)。

(5)本實驗對Na2S的純度要求較高，利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純。

已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質不溶于酒精。提純步驟依次為：

①將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質量的酒精和少量水；

②按圖2所示裝配所需儀器，向冷凝管中通人冷卻水，水浴加熱；

③待燒瓶中固體不再減少時，停止加熱，將燒瓶取下‘

④                                  ；

⑤                                  ；   

⑥將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S·9H2O晶體。

 

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