2．鐵釘在下列情況下腐蝕最快的是（　�。�
A．鐵釘放在干燥的空氣中B．鐵釘完全浸沒(méi)在植物油中
C．鐵釘一半浸沒(méi)在食鹽水中D．鐵釘一半浸沒(méi)在水中

分析 鐵與氧氣和水充分接觸時(shí)容易生銹，水和氧氣同時(shí)存在是鐵生銹的必要條件，但是酸、鹽溶液更能加速鐵的銹蝕，據(jù)此解答．

解答 解：A、在干燥的空氣中，鐵與水不接觸，不易生銹；
B、浸沒(méi)在植物油中，鐵與水和氧氣都不接觸，不易生銹；
C、鐵釘一半浸沒(méi)在食鹽水中，形成原電池，易生銹，鹽溶液更能加速鐵的腐蝕；
D、鐵釘一半浸沒(méi)在水中，鐵與水和氧氣同時(shí)接觸，易生銹，但沒(méi)有食鹽水中腐蝕快；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是鐵的生銹的條件，鐵與氧氣和水充分接觸時(shí)容易生銹，酸、鹽溶液更能加速鐵的銹蝕．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子反應(yīng)方程式中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．將氨通入鹽酸中：NH3+H+═NH4+
B．在NaOH溶液中滴入幾滴NH4CI溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．將少量銅粉放入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．硅晶體具有半導(dǎo)體性能，可用于制取光導(dǎo)纖維
B．二氧化硫可以漂白紙漿
C．硅酸可以用于刻蝕玻璃
D．明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+B．HS-+H2O?S2-+H3O+
C．CO2+H2O?HCO3-+H+D．CO32-+H2O?HCO3-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（　�。�
①向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2至過(guò)量   
②向Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量
③向NaAlO2 溶液中通入CO2至過(guò)量     
④向 AlCl3溶液中加入 Ba（OH）2溶液至過(guò)量
⑤向CaCl2溶液中通入 CO2 至過(guò)量．
A．①③⑤B．①②C．①③D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18
B．$\frac{1}{18}$mol的1H35Cl的分子所含中子數(shù)約為6.02×1023
C．3.5Cl2氣體的體積約為22.4L
D．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．為了檢驗(yàn)SO2的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋與結(jié)論均正確的是（　�。�
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論
A將SO2氣體通入KMnO4（H+）溶液中溶液褪色SO2有漂白性
B將SO2氣體通入H2S溶液中溶液變渾濁SO2有氧化性
C將SO2氣體通入紫色石蕊溶液中溶液先變紅色后褪色SO2是酸性氧化物
D將SO2氣體通入Ca（ClO）2溶液中溶液變渾濁亞硫酸的酸性比次氯酸的酸性強(qiáng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．一種二次電池如圖所示，該電池的電解質(zhì)為強(qiáng)堿溶液，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．充電時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連
C．放電時(shí)碳電極反應(yīng)為原電池的負(fù)極
D．放電時(shí)鎳電極反應(yīng)為Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知（1）H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1 kJ•mol-1
（2）CH3OH（g）=CH3OH（l）△H2=-Q2 kJ•mol-1
（3）2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H3=-Q3 kJ•mol-1
（Q1、Q2、Q3均大于0）若使1mol液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）（　�。�
A．Q1+Q2+Q3B．0.5Q3-Q2+2Q1C．Q3-2Q2+4Q1D．0.5（Q1+Q2+Q3）

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