【題目】一種鋰釩氧化物熱電池裝置如圖所示。其電池總反應為xLi＋LiV3O8=Li1＋xV3O8。工作時，需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應使共晶鹽融化。下列說法正確的是( )

A.該電池的優(yōu)點之一是在常溫下就可以進行放電

B.LiClKCl共晶鹽可用LiCl和KCl的混合水溶液代替

C.電池工作時，Cl－移向LiV3O8電極

D.放電時，正極反應式為LiV3O8＋xLi＋＋xe－=Li1＋xV3O8

【答案】D

【解析】

A．電池需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應使共晶鹽融化，該電池需要在加熱條件下才可以放電，在常溫下不能放電，故A錯誤；

B．鋰會和水反應，故不能用LiCl和KCl的混合水溶液代替LiCl與KCl共晶鹽，故B錯誤；

C．電池工作時，Cl－移向負電極，即Li-Si合金，故C錯誤；

D．放電時，正極發(fā)生得電子的還原反應，反應式為LiV3O8＋xLi＋＋xe－=Li1＋xV3O8，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】當不慎有大量Cl2擴散到周圍空間時，處在環(huán)境中的人們可以用浸有一定濃度某種物 質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，該物質(zhì)最適宜采用的是

A.NaOHB.NaClC.NaHCO3D.NH3H2O

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【題目】根據(jù)下圖所示的過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是

A. N2(g)轉化為氮原子是一個放熱過程

B. 1mol N2和lmol O2的總能量比2molNO的總能量高

C. 1個NO(g)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收632kJ能量

D. 2NO(g)=N2(g)+O2(g)的反應熱△H=-180 kJ/ mol

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①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

②向第二份中加足量KOH溶液并加熱，收集到氣體0.04 mol；（銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生氨氣）

③向第三份中加足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，加入足量鹽酸充分反應后，剩余沉淀2.33g。根據(jù)上述實驗，回答下列問題：

（1）實驗③中生成沉淀的離子方程式為________，沉淀溶解的離子方程式為__________。

（2）溶液中一定不存在的離子有_________。

（3）實驗①中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，能否說明原溶液中含有Cl－?________（填“能”或“否”）理由是______________。

（4）推斷鈉離子是否存在并說明理由_________。若存在，計算其物質(zhì)的量的濃度____________（若不存在，此問不作答）

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【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（ ）

A.簡單離子半徑：

B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：

D.最高價氧化物的水化物的酸性：

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【題目】將一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應2SO2＋O22SO3。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量氫氧化鈉溶液，氣體體積減小了21.28 L；再將剩余氣體通過一種堿性溶液吸收氧氣，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積)。(計算結果保留一位小數(shù))請回答下列問題：

(1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是(填字母)__________________。

a．二氧化硫和三氧化硫濃度相等

b．三氧化硫百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變

d．三氧化硫的生成速率與二氧化硫的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

(2)求該反應達到平衡時，消耗二氧化硫的物質(zhì)的量占原二氧化硫的物質(zhì)的量的百分比____。

(3)若將平衡混合氣體的5%通入過量的氯化鋇溶液中，生成沉淀的質(zhì)量是多少？______

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【題目】某研究性學習小組在探究淡黃色過氧化鈉與水反應是放出熱量還是吸收熱量時設計了如圖所示的實驗裝置。

在小試管里加入1g淡黃色過氧化鈉，把小試管套在帶支管的試管內(nèi)。在U形管內(nèi)加入少量紅墨水。打開T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面。再夾緊螺旋夾，把水滴入小試管內(nèi)，可觀察到U形管右側的液面立即下降，左側的液面上升。

（1）過氧化鈉的電子式__。

（2）寫出上述反應的化學方程式__。

（3）下列各圖中，表示過氧化鈉與水反應的圖是（_______）

A. B.

C. D.

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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

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