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銅是生物必需的微量元素,也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產和使用對國計民生各個方面都產生了深遠的影響。

(1)寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式:________________________________________。

(2)為了保護環(huán)境和節(jié)約資源,通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅,最終實現(xiàn)銅的回收利用。寫出溶出銅的離子方程式:__________________________________________。

(3)工業(yè)上以黃銅礦為原料,采用火法熔煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2。該反應中的氧化劑是____________;當生成19.2 g Cu時,反應中轉移的電子的物質的量為________________________________________________________________________mol。

(4)銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹,銅銹的主要成分為Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。試寫出上述過程中負極的電極反應式:______________________________________________________________。

(5)研究性學習小組用“間接碘量法”測定某試樣中CuSO4·5H2O(不含能與I反應的氧化性雜質)的含量。取a g試樣配成100 mL溶液,每次取25.00 mL該溶液,滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成,寫出該反應的離子方程式:____________________________。繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產生,溶液中的I2用硫代硫酸鈉標準溶液滴定,發(fā)生反應的化學方程式為I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6,平均消耗c mol/L Na2S2O3溶液的體積為V mL。則試樣中CuSO4·5H2O的質量分數為________________________________________________________________________。


(1)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

(2)Cu+H2O2+2H===Cu2+2H2O

(3)Cu2O和Cu2S 0.3

(4)2Cu+4OH+CO2-4e===Cu2(OH)2CO3+H2O

(5)2Cu2+4I===2CuI↓+I2 ×100%

[解析] (1)硝酸是氧化性酸,能氧化大部分金屬,因此銅與稀硝酸反應的化學方程式為3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑。

(2)H2O2具有氧化性,在酸性條件下能將銅氧化成銅離子,而H2O2的還原產物是水,因此溶出銅的離子方程式為Cu+H2O2+2H===Cu2+2H2O。

(3)根據化學方程式2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2可知,反應中銅元素的化合價從+1價降低到0價,得到1個電子,因此該反應的氧化劑是Cu2O和Cu2S;硫元素的化合價從-2價升高到+4價,失去6個電子,即Cu2S是還原劑。19.2 g Cu的物質的量為=0.3 mol,則當生成19.2 g Cu時,反應中轉移電子的物質的量=0.3 mol×1=0.3 mol。

(4)原電池中負極失去電子,發(fā)生氧化反應。所以生成銅銹的過程中負極的電極反應式為2Cu+4OH+CO2-4e===Cu2(OH)2CO3+H2O。

(5)滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成,這說明反應中銅元素的化合價從+2價降低到+1價,得到1個電子。而反應中碘離子失去電子被氧化生成單質碘,因此該反應的離子方程式為2Cu2+4I===2CuI↓+I2;根據方程式2Cu2+4I===2CuI↓+I2、I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6可知:

CuSO4·5H2O~Na2S2O3

1       1

0.001cV mol  0.001cV mol

所以a g試樣中CuSO4·5H2O的物質的量=0.001cV mol×=0.004cV mol,

CuSO4·5H2O的質量=0.004cV mol×250 g/mol=cV g。因此試樣中CuSO4·5H2O的質量分數為×100%。


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


 下列選項中的哪種物質可以與氧化鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應(  )

A、焦炭

B、一氧化碳

C、氧化鋁

D、金屬鋁粉

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科目:高中化學 來源: 題型:


碳、硫的含量影響鋼鐵性能。碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中的碳、硫轉化為氣體,再用測碳、測硫裝置進行測定。

(1)采用裝置A,在高溫下將x g鋼樣中的碳、硫轉化為CO2、SO2。

①氣體a的成分是______。

②若鋼樣中硫以FeS形式存在,A中反應:

3FeS+5O21________+3________。

(2)將氣體a通入測硫裝置中(如圖),采用滴定法測定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化學方程式:__________________。

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相當于硫的質量為y g,則該鋼樣中硫的質量分數:________。

(3)將氣體a通入測碳裝置中(如圖),采用重量法測定碳的含量。

①氣體a通過B和C的目的是________________________________________。

②計算鋼樣中碳的質量分數,應測量的數據是_______________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列過程沒有發(fā)生化學反應的是(  )

A.用活性炭去除冰箱中的異味 

B.用熱堿水清除炊具上殘留的油污

C.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果 

D.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

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下列離子方程式不正確的是(  )

A.醋酸溶液中加入少量氫氧化鎂固體:Mg(OH)2+2CH3COOH===Mg2+2CH3COO+2H2O

B.H2O2溶液中加入足量酸性KMnO4溶液:2MnO+3H2O2+6H===2Mn2+6H2O+4O2

C.Ca(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水:Ca2+HCO+OH===CaCO3↓+H2O

D.NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全:NH+H+SO+Ba2+2OH===NH3·H2O+BaSO4↓+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:


W1g光亮的銅絲在空氣中加熱一段時間后,迅速插入下列物質中,取出干燥,如此反復幾次,最后取出銅絲,用蒸餾水洗滌、干燥,稱其質量為W2g,實驗時由于所插入的物質不同,銅絲的前后質量變化可能不同,下列所插物質與銅絲的質量關系不正確的是(  )

A.石灰水 W1<W2                         B.CO W1W2

C.NaHSO4溶液 W1>W2                     D.乙醇 W1<W2

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科目:高中化學 來源: 題型:


化學反應的實質是“舊鍵的斷裂和新鍵的形成”。在一定條件下,一個乙醇分子斷鍵只失去兩個氫原子,生成的新有機化合物可能有(寫結構簡式,不一定填滿)_______________;__________;______________;________________。根據你學習過的知識和提供的試劑、儀器,實現(xiàn)上述某一種轉化,并驗證該轉化后的有機化合物。試劑:無水乙醇、光亮的銅絲、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液。儀器:試管、試管夾、鑷子、膠頭滴管、酒精燈、火柴。

(1)乙醇的轉化:

①實驗方案是_____________________________________;

②實驗現(xiàn)象是_____________________________________;

③乙醇轉化的化學方程式________________________。

(2)產物的驗證:

①決定該有機化合物的主要性質的原子團的結構式是________,名稱是______________。

②已知結構相似的物質,具有相似的化學性質。試用這一原理驗證由乙醇轉化成的有機物:首先配制試劑(寫試劑名稱)__________ _,然后將該試劑與被驗證的有機化合物混合,并加熱至沸騰,觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


現(xiàn)有常溫下的四種溶液(如下表),下列有關敘述中正確的是

溶液

氨水

氫氧化鈉

醋酸

鹽酸

pH

11

11

3

3

A.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH為①>②>④>③

B.溫度上升10℃,四種溶液的pH均不變(不考慮揮發(fā)與分解)

C.在③④中分別加入適量的醋酸銨晶體后,③的pH減小,④的pH不變

D.將①④兩種溶液等體積混合,所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:


離子液體是一種室溫熔融鹽,為非水體系。由有機陽離子、Al2Cl和AlCl組成的離子液體作電解液時,可在鋼制品上電鍍鋁。

(1)鋼制品接電源的________極,已知電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應,陰極電極反應式為__________________________________________。若改用AlCl3水溶液作電解液,則陰極產物為________。

(2)為測定鍍層厚度,用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層,當反應轉移6 mol電子時,所得還原產物的物質的量為________mol。

(3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗,需要的試劑還有________。

a.KCl  b.KClO3  c.MnO2  d.Mg

取少量鋁熱反應所得的固體混合物,將其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,______________(填“能”或“ 不能”)說明固體混合物中無Fe2O3,理由是________(用離子方程式說明)。

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