銅是生物必需的微量元素,也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產和使用對國計民生各個方面都產生了深遠的影響。
(1)寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式:________________________________________。
(2)為了保護環(huán)境和節(jié)約資源,通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅,最終實現(xiàn)銅的回收利用。寫出溶出銅的離子方程式:__________________________________________。
(3)工業(yè)上以黃銅礦為原料,采用火法熔煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2。該反應中的氧化劑是____________;當生成19.2 g Cu時,反應中轉移的電子的物質的量為________________________________________________________________________mol。
(4)銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹,銅銹的主要成分為Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。試寫出上述過程中負極的電極反應式:______________________________________________________________。
(5)研究性學習小組用“間接碘量法”測定某試樣中CuSO4·5H2O(不含能與I-反應的氧化性雜質)的含量。取a g試樣配成100 mL溶液,每次取25.00 mL該溶液,滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成,寫出該反應的離子方程式:____________________________。繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產生,溶液中的I2用硫代硫酸鈉標準溶液滴定,發(fā)生反應的化學方程式為I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6,平均消耗c mol/L Na2S2O3溶液的體積為V mL。則試樣中CuSO4·5H2O的質量分數為________________________________________________________________________。
(1)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
(2)Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O
(3)Cu2O和Cu2S 0.3
(4)2Cu+4OH-+CO2-4e-===Cu2(OH)2CO3+H2O
(5)2Cu2++4I-===2CuI↓+I2 ×100%
[解析] (1)硝酸是氧化性酸,能氧化大部分金屬,因此銅與稀硝酸反應的化學方程式為3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑。
(2)H2O2具有氧化性,在酸性條件下能將銅氧化成銅離子,而H2O2的還原產物是水,因此溶出銅的離子方程式為Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O。
(3)根據化學方程式2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2可知,反應中銅元素的化合價從+1價降低到0價,得到1個電子,因此該反應的氧化劑是Cu2O和Cu2S;硫元素的化合價從-2價升高到+4價,失去6個電子,即Cu2S是還原劑。19.2 g Cu的物質的量為
=0.3 mol,則當生成19.2 g Cu時,反應中轉移電子的物質的量=0.3 mol×1=0.3 mol。
(4)原電池中負極失去電子,發(fā)生氧化反應。所以生成銅銹的過程中負極的電極反應式為2Cu+4OH-+CO2-4e-===Cu2(OH)2CO3+H2O。
(5)滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成,這說明反應中銅元素的化合價從+2價降低到+1價,得到1個電子。而反應中碘離子失去電子被氧化生成單質碘,因此該反應的離子方程式為2Cu2++4I-===2CuI↓+I2;根據方程式2Cu2++4I-===2CuI↓+I2、I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6可知:
CuSO4·5H2O~Na2S2O3
1 1
0.001cV mol 0.001cV mol
所以a g試樣中CuSO4·5H2O的物質的量=0.001cV mol×=0.004cV mol,
CuSO4·5H2O的質量=0.004cV mol×250 g/mol=cV g。因此試樣中CuSO4·5H2O的質量分數為×100%。
科目:高中化學 來源: 題型:
碳、硫的含量影響鋼鐵性能。碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中的碳、硫轉化為氣體,再用測碳、測硫裝置進行測定。
(1)采用裝置A,在高溫下將x g鋼樣中的碳、硫轉化為CO2、SO2。
①氣體a的成分是______。
②若鋼樣中硫以FeS形式存在,A中反應:
3FeS+5O21________+3________。
(2)將氣體a通入測硫裝置中(如圖),采用滴定法測定硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化學方程式:__________________。
②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相當于硫的質量為y g,則該鋼樣中硫的質量分數:________。
(3)將氣體a通入測碳裝置中(如圖),采用重量法測定碳的含量。
①氣體a通過B和C的目的是________________________________________。
②計算鋼樣中碳的質量分數,應測量的數據是_______________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列過程沒有發(fā)生化學反應的是( )
A.用活性炭去除冰箱中的異味
B.用熱堿水清除炊具上殘留的油污
C.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
D.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列離子方程式不正確的是( )
A.醋酸溶液中加入少量氫氧化鎂固體:Mg(OH)2+2CH3COOH===Mg2++2CH3COO-+2H2O
B.H2O2溶液中加入足量酸性KMnO4溶液:2MnO+3H2O2+6H+===2Mn2++6H2O+4O2↑
C.Ca(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水:Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O
D.NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全:NH
+H++SO
+Ba2++2OH-===NH3·H2O+BaSO4↓+H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
將W1g光亮的銅絲在空氣中加熱一段時間后,迅速插入下列物質中,取出干燥,如此反復幾次,最后取出銅絲,用蒸餾水洗滌、干燥,稱其質量為W2g,實驗時由于所插入的物質不同,銅絲的前后質量變化可能不同,下列所插物質與銅絲的質量關系不正確的是( )
A.石灰水 W1<W2 B.CO W1=W2
C.NaHSO4溶液 W1>W2 D.乙醇 W1<W2
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科目:高中化學 來源: 題型:
化學反應的實質是“舊鍵的斷裂和新鍵的形成”。在一定條件下,一個乙醇分子斷鍵只失去兩個氫原子,生成的新有機化合物可能有(寫結構簡式,不一定填滿)_______________;__________;______________;________________。根據你學習過的知識和提供的試劑、儀器,實現(xiàn)上述某一種轉化,并驗證該轉化后的有機化合物。試劑:無水乙醇、光亮的銅絲、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液。儀器:試管、試管夾、鑷子、膠頭滴管、酒精燈、火柴。
(1)乙醇的轉化:
①實驗方案是_____________________________________;
②實驗現(xiàn)象是_____________________________________;
③乙醇轉化的化學方程式________________________。
(2)產物的驗證:
①決定該有機化合物的主要性質的原子團的結構式是________,名稱是______________。
②已知結構相似的物質,具有相似的化學性質。試用這一原理驗證由乙醇轉化成的有機物:首先配制試劑(寫試劑名稱)__________ _,然后將該試劑與被驗證的有機化合物混合,并加熱至沸騰,觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
現(xiàn)有常溫下的四種溶液(如下表),下列有關敘述中正確的是
① | ② | ③ | ④ | |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉 | 醋酸 | 鹽酸 |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
A.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH為①>②>④>③
B.溫度上升10℃,四種溶液的pH均不變(不考慮揮發(fā)與分解)
C.在③④中分別加入適量的醋酸銨晶體后,③的pH減小,④的pH不變
D.將①④兩種溶液等體積混合,所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
離子液體是一種室溫熔融鹽,為非水體系。由有機陽離子、Al2Cl和AlCl
組成的離子液體作電解液時,可在鋼制品上電鍍鋁。
(1)鋼制品接電源的________極,已知電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應,陰極電極反應式為__________________________________________。若改用AlCl3水溶液作電解液,則陰極產物為________。
(2)為測定鍍層厚度,用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層,當反應轉移6 mol電子時,所得還原產物的物質的量為________mol。
(3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗,需要的試劑還有________。
a.KCl b.KClO3 c.MnO2 d.Mg
取少量鋁熱反應所得的固體混合物,將其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,______________(填“能”或“ 不能”)說明固體混合物中無Fe2O3,理由是________(用離子方程式說明)。
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