Question

下列敘述中，正確的是（　�。�

• A、熵變小于零而焓變大于零的反應(yīng)肯定不能發(fā)生
• B、用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀釋過程中溫度維持25℃不變，溶液中各離子濃度均減小
• C、已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol，則H₂燃燒熱為241.8 kJ/mol
• D、已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂；則△H₁＜△H₂

Answer 1

考點：反應(yīng)熱的大小比較,燃燒熱,焓變和熵變,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A、已知：△G=△H-T△S，△G為自由能變化，△H為焓變，T為熱力學(xué)溫度，△S熵變．當△G＜0時反應(yīng)能自發(fā)進行，△G＞0時反應(yīng)不能自發(fā)進行，據(jù)此分析判斷選項；
B、弱酸稀釋會促進電離，但是酸溶液中氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大；
C、燃燒熱是指1mol燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物，H₂的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液體水時放出的熱量；
D、碳完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量．

解答： 解：A、焓變小于零且熵變大于零的反應(yīng)，△H＜0，△S＞0，△G＜0時反應(yīng)一定能自發(fā)進行，故A錯誤；
B、用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀釋過程中溫度維持25℃不變，溶液中氫氧根離子濃度增大，故B錯誤；
C、H₂的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液體水時放出的熱量，反應(yīng)2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol中，

1

2

×483.6kJ=241.8 kJ不是H₂的燃燒熱，故B錯誤；
D、碳完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂，其中的焓變都是負值，所以則△H₁＜△H₂，故D正確．
故選D．

點評：本題考查學(xué)生燃燒熱的概念、焓變大小比較以及弱電解質(zhì)的電離等知識，屬于綜合知識的考查題，難度不大．