Question

下列反應的離子方程式正確的是（　　）

• A、氯氣通人含等物質(zhì)的量的FeBr₂溶液中：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂
• B、澄清石灰水與少量的碳酸氫鈉溶液反應：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• C、銅與濃硝酸反應：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
• D、硫酸氫鈉溶液滴入Ba（OH）₂溶液至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．等物質(zhì)的量反應，由電子守恒可知，亞鐵離子全部氧化，而溴離子一半被氧化；
B．少量的碳酸氫鈉完全反應，生成碳酸鈣、水、NaOH；
C．反應生成二氧化氮；
D．至中性時以2：1反應，生成硫酸鋇、硫酸鈉、水．

解答： 解：A．氯氣通人含等物質(zhì)的量的FeBr₂溶液中的離子反應為2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂，故A正確；
B．澄清石灰水與少量的碳酸氫鈉溶液反應的離子反應為Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O，故B錯誤；
C．銅與濃硝酸反應的離子反應為Cu+2NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故C錯誤；
D．硫酸氫鈉溶液滴入Ba（OH）₂溶液至中性的離子反應為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故D錯誤；
故選A

點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應、與量有關離子反應的考查，注意電子、電荷守恒的應用，題目難度不大．