Question

下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol?L^-1的是（　�。�

A．將40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液

B．常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液

C．將1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合配成溶液

D．從1000mL1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液

Answer 1

分析：A、C=

m M

V

=

m

MV

中，體積指溶液體積不是溶劑體積．
B、根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體摩爾體積的影響分析判斷．
C、根據(jù)不同液體混合時(shí)體積能否直接加和判斷．
D、根據(jù)溶液濃度的均一性判斷．

解答：解：A、C=

m M

V

=

m

MV

中，體積指溶液體積不是溶劑體積，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液濃度不是1mol/L，故A錯(cuò)誤．
B、氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，溫度越高，氣體摩爾體積越大，標(biāo)況下，22.4LHCl的物質(zhì)的量是1mol，常溫常壓下，22.4LHCl的物質(zhì)的量小于1mol，所以常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故B錯(cuò)誤．
C、1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合配成溶液的體積不是10L，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故C錯(cuò)誤．
D、溶液的物質(zhì)的量濃度有均一性，與取出溶液的體積大小無(wú)關(guān)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度的問(wèn)題，難度不大，注意溶液的濃度有均一性，與取出溶液的體積大小無(wú)關(guān)．