Question

下表為長式周期表前四周期的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

請回答下列問題：
（1）元素②的基態(tài)原子的軌道排布式

 

，元素⑩的基態(tài)原子的電子排布式為

 

．
（2）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如圖所示（圖中②、④、⑨分別對應(yīng)于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學(xué)式為

 

（用對應(yīng)的元素符號表示）．

（3）已知A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．A、B、C為同一周期的主族元素，B原子p能級電子總數(shù)與s能級電子總數(shù)相等．A原子未成對電子是同周期中最多的．D和E原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
D	738	1451	7733	10540
E	578	1817	2745	11578

A、B、C三種元素中電負(fù)性最大的是

 

（填寫元素符號），D、E兩種元素中第一電離能D比較大的原因是

 

．

Answer 1

考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律的作用,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）元素②是碳，元素⑩是Cu元素；
（2）晶胞的體心被一個晶胞占有，頂點被8個晶胞分?jǐn)�、面心�?個晶胞分?jǐn)偅?br />（3）A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．B原子p能級電子總數(shù)與s能級電子總數(shù)相等，核外電子排布為1s²2s²2p⁴或1s²2s²2p⁶3s²，則B為O元素或Mg元素；A、B、C為同一周期的主族元素，A原子未成對電子是同周期中最多的，外圍電子排布為ns²np³，由于A的原子序數(shù)小于B元素，故B為氧元素、A為N元素，C為氟元素；D原子的第三電離能劇增，表現(xiàn)+2價，處于ⅡA族，E原子的第四電離劇增，表現(xiàn)+3價，處于ⅢA族，故E為Al元素，D為Mg元素，據(jù)此解答．

解答： 解：（1）元素②是碳，基態(tài)原子的軌道排布式為，元素⑩是Cu元素為29號元素，原子核外有29個電子，所以核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案為：；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（2）根據(jù)長式元素周期表的結(jié)構(gòu)，②、④、⑨分別為：C、Mg、Ni，分別位于晶胞的體心、頂點、面心，則晶胞中的原子數(shù)目之比為：1：（8×

1

8

）：（6×

1

2

）=1：1：3，故答案為：MgCNi₃或CMgNi₃；
（3）A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．B原子p能級電子總數(shù)與s能級電子總數(shù)相等，則B的核外電子排布為1s²2s²2p⁴或1s²2s²2p⁶3s²，則B為O元素或Mg元素；A、B、C為同一周期的主族元素，A原子未成對電子是同周期中最多的，則其外圍電子排布為ns²np³，由于A的原子序數(shù)小于B元素，則A位于第二周期，為N元素；D原子的第三電離能劇增，因此其通常表現(xiàn)+2價，處于ⅡA族，E原子的第四電離劇增，因此其通常表現(xiàn)+3價，處于ⅢA族，可以推出D為Mg元素，E為Al元素，故B為O，A、B、C同周期，則C為F，同周期自左而右電負(fù)性增大，故F元素的電負(fù)性最大；Mg原子外圍電子排布為3s²，s軌道全充滿，相對穩(wěn)定，故第一電離能大于Al元素．
故答案為：F；原子外圍電子排布為3s²，s軌道全充滿，相對穩(wěn)定．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，綜合性較強，難度較大，推斷元素是解題的關(guān)鍵．