取一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2氣體，得到溶液A，向A中逐滴緩慢加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加

HCl溶液的體積之間關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是

A.、A溶液中溶質(zhì)Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量比為1：1

B、A溶液中溶質(zhì)NaOH和Na2CO3物質(zhì)的量比為1：1

C、原NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為0.075mol/L

D、通入CO2氣體在標(biāo)況下的體積為56mL

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩同學(xué)擬用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)．他們的方案分別是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是
100mL容量瓶
100mL容量瓶
．
（2）甲方案中，說明HA是弱電質(zhì)的理由是測得溶液的pH
＞
＞
1（選填“＞”、“＜”或“=”）．簡要說明pH試紙的使用方法：
取一小段pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中央，對照比色卡，讀出溶液的pH
取一小段pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中央，對照比色卡，讀出溶液的pH
．
（3）乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是
裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
．
（4）請你再提出一個合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任�。�，并作簡明扼要表述：
用蒸餾水配制少量NaA溶液，再測其pH，若pH＞7，說明HA是弱電解質(zhì)
用蒸餾水配制少量NaA溶液，再測其pH，若pH＞7，說明HA是弱電解質(zhì)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)實驗的敘述，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

Ⅰ（1）玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實驗中常用的儀器．下列過程中，一般不需要玻璃棒的是______（ 填寫編號　）
①用PH試紙測定Na2CO3溶液的PH
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化．
⑤實驗室用新制備的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀
（2）用“大于”“等于”“小于”填空
①讀量筒中液體的體積時，視線偏高，讀取的體積數(shù)______實際體積數(shù)
②用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱食鹽的質(zhì)量______10.4g
③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容時俯視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度______0.1mol/l
④用中和滴定法測某NaOH溶液的濃度，量取待測液未用該溶液潤洗滴定管，測得的溶液的濃度______實際濃度
Ⅱ、氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應(yīng)式：
2數(shù)學(xué)公式+10H++8e-→N2O+5H2O
Fe（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的方程式（不配平）：______．
（2）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為______．
（3）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了______、______性質(zhì)．
（4）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

Ⅰ（1）玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實驗中常用的儀器．下列過程中，一般不需要玻璃棒的是______（ 填寫編號  ）
①用PH試紙測定Na2CO3溶液的PH
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化．
⑤實驗室用新制備的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀
（2）用“大于”“等于”“小于”填空
①讀量筒中液體的體積時，視線偏高，讀取的體積數(shù)______實際體積數(shù)
②用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱食鹽的質(zhì)量______10.4g
③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容時俯視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度______0.1mol/l
④用中和滴定法測某NaOH溶液的濃度，量取待測液未用該溶液潤洗滴定管，測得的溶液的濃度______實際濃度
Ⅱ、氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應(yīng)式：
2
NO-3
+10H++8e-→N2O+5H2O
Fe（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的方程式（不配平）：______．
（2）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為______．
（3）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了______、______性質(zhì)．
（4）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：2009-2010學(xué)年山東省濰坊市高三（上）段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

Ⅰ（1）玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實驗中常用的儀器．下列過程中，一般不需要玻璃棒的是______（ 填寫編號  ）
①用PH試紙測定Na2CO3溶液的PH
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化．
⑤實驗室用新制備的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀
（2）用“大于”“等于”“小于”填空
①讀量筒中液體的體積時，視線偏高，讀取的體積數(shù)______實際體積數(shù)
②用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱食鹽的質(zhì)量______10.4g
③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容時俯視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度______0.1mol/l
④用中和滴定法測某NaOH溶液的濃度，量取待測液未用該溶液潤洗滴定管，測得的溶液的濃度______實際濃度
Ⅱ、氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應(yīng)式：
2+10H++8e-→N2O+5H2O
Fe（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的方程式（不配平）：______．
（2）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為______．
（3）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了______、______性質(zhì)．
（4）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______．

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