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將等物質的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖所示，則下列說法錯誤的是

A．陽極先析出Cl2，后析出O2，陰極先產生Cu，后析出H2

B．AB段陽極只產生Cl2，陰極只產生Cu

C．BC段表示在陰極上是H＋放電產生了H2

D．CD段相當于電解水

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年青海師大附中高二上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）某溫度下重水(D2O)的離子積常數為1.6×10－15，像定義pH一樣來規(guī)定pD＝－lgc(D+)，請回答以下問題：

①寫出重水的電離方程式 。

②該溫度下，重水中的pD＝_____ ___(已知lg2＝0.3)。

③0.01 mol/L的NaOD溶液中pD＝____ ____。

（2）雙氧水（H2O2）和水都是極弱電解質，但H2O2比水更顯酸性。

①若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中第一步電離的方程式：______________。

②鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強堿作用形成正鹽，在一定條件下也可以形成酸式鹽。請寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學方程式：_____________________。

③水電離生成H3O+ 和OH－叫做水的自偶電離。同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離方程式為：_______________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

苯中可能混有少量的苯酚，通過下列實驗能判斷苯中是否混有少量苯酚的是

①取樣品，加入少量高錳酸鉀酸性溶液，振蕩，看酸性高錳酸鉀溶液是否褪色，褪色則有苯酚，不褪色則無苯酚．

②取樣品，加入氫氧化鈉溶液，振蕩，觀察樣品是否減少．

③取樣品，加入過量的濃溴水，觀察是否產生白色沉淀，若產生白色沉淀則有苯酚，沒有白色沉淀則無苯酚．

④取樣品，滴加少量的FeCl3溶液，觀察溶液是否顯紫色，若顯紫色則有苯酚，若不顯紫色則無苯酚

A．①④ B．③④ C．①③④ D．全部

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年內蒙古高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

在稀氨水溶液中存在如下平衡體系：NH3·H2ONH4+ + OH-，當增大溶液的pH時，c(NH4+)會( )

A．可能增大也可能減小 B．增大 C．減小 D．無變化

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年內蒙古高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( )

A．需要加熱的反應一定是吸熱反應

B．化學反應的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化

C．所有的放熱反應都可以在常溫常壓下自發(fā)進行

D．核能作為一種反應熱，是理想的新能源

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年內蒙古高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是

A．①②中Mg作為負極，③④中Fe作為負極

B．②中Mg作為正極，電極反應式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

C．③中Fe作為負極，電極反應式為Fe－2e－===Fe2＋

D．④中Cu作為正極，電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年內蒙古高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知某有機物的分子式為C3HaOb(a、b均是不為0的正整數)，關于C3HaOb的下列說法正確的是

A. 無論b為多少，a都不可能為奇數

B. 當a＝8時，該物質有可能發(fā)生加成反應

C. 當a＝6、b＝2時，該物質不可能含有兩種官能團

D. 1個C3HaOb可能含有3個醛基

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知：H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ；△H=-72kJ/mol．蒸發(fā)1mol Br2(l)需要吸收的能量為30kJ，其它相關數據如下表：

化學物質

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1mol分子中的化學鍵斷裂時

需要吸收的能量/KJ

436

a

369

則上述表格中的a值為

A．404 B．344 C．260 D．200

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省鐵嶺市協(xié)作體高三第三次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：

①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g） △H1

②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g） △H2

③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g ）△H3

2S（g）═S2（g）△H4 則△H4的正確表達式為（ ）

A． △H4=（△H1+△H2﹣3△H3） B． △H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）

C． △H4=（△H1+△H2﹣3△H3） D． △H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）

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