實驗室中可將鎂鋁合金溶解在一定量的鹽酸中，測定其成分．已知250mL4.00mol?L-1的鹽酸恰好溶解10.2g鎂鋁合金，求：
（1）標準狀況下的多少升氯化氫氣體溶于水，可制得250mL4.00mol?L-1的鹽酸？
（2）求10.2g合金中鎂的質(zhì)量．
（請寫出具體的計算過程）
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算,鎂、鋁的重要化合物
專題：計算題
分析：（1）根據(jù)n=cV計算n（HCl），再根據(jù)V=nVm計算HCl的體積；
（2）鹽酸與鎂鋁合金恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為氯化鎂、氯化鋁，根據(jù)氯離子守恒有n（HCl）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3），再根據(jù)Mg原子、Al原子守恒可知n（HCl）=2n（Mg）+3n（Al），再根據(jù)金屬的質(zhì)量之和計算各自的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算Mg的質(zhì)量．
解答： 解：（1）250mL4.00mol?L-1的鹽酸中n（HCl）=0.25L×4mol/L=1mol，故HCl的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，
答：小于標準狀況下22.4L氯化氫氣體；
（2）鹽酸與鎂鋁合金恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為氯化鎂、氯化鋁，根據(jù)氯離子守恒有n（HCl）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3），再根據(jù)Mg原子、Al原子守恒可知n（HCl）=2n（Mg）+3n（Al），故2n（Mg）+3n（Al）=1mol，鎂鋁合金的質(zhì)量為10.2g，則n（Mg）×24g/mol+n（Al）×27g/mol=10.2g，聯(lián)立解得n（Mg）=0.2mol，n（Al）=0.2mol，故合金中Mg的質(zhì)量為0.2mol×24g/mol=4.8g，
答：合金中Mg的質(zhì)量為4.8g．
點評：本題考查常用化學計量的有關(guān)計算、混合物的有關(guān)計算等，難度不大，旨在考查學生對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

新型材料納米α-Fe粉具有超強的磁性能，可用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等．在不同溫度下，α-Fe粉與蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同：溫度低于570℃時，生成FeO，高于570℃時，生成Fe3O4．

（1）甲同學用圖1所示裝置進行α-Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)．
證明實驗中有氫氣產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
．
（2）乙同學用圖2所示裝置進行α-Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗證產(chǎn)物．
①試管a中的物質(zhì)是
 
．
②乙同學為探究實驗結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進行了下列實驗：
實驗步驟 實驗操作 實驗現(xiàn)象
Ⅰ 將反應(yīng)后得到黑色粉末X（假定為均勻的），取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱 黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生
Ⅱ 向?qū)嶒灑裰械玫降娜芤旱渭訋椎蜬SCN溶液，振蕩
實驗現(xiàn)象不能確定是否存在Fe3O4，主要原因是
 
（用離子方程式表示）
③乙同學稱取5.60gFe粉，用上圖裝置反應(yīng)一段時候后，停止加熱．將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱得質(zhì)量為6.88g．然后將冷卻后的固體物質(zhì)與足量FeCl3溶液充分反應(yīng)，測定消耗FeCl3的物質(zhì)的量，最終確定產(chǎn)物的成分．若此裝置中Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物為Fe3O4，則消耗FeCl3的物質(zhì)的量應(yīng)為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生資源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景，因此甲醇被稱為21世紀的新型材料．工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)；CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化圖．請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線
 
（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說法不正確的是
 

A．起始充入的CO為1mol
B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強恒定時，反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1mol CO和2mol H2，在再次達到平衡時
n(CH3)OH
n(CO)
會增大
（3）從反應(yīng)開始到建立平衡，v（H2）=
 
；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學平衡常數(shù)為
 
，若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇蒸氣百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1、P2，且P1＞P2，）．
（5）科學家常用
 
（填儀器名稱）來直接測定某一反應(yīng)的反應(yīng)熱，現(xiàn)測得：CH3OH（g）+
3
2
O2=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9KJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）△=44KJ/mol，請寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、C6H5O-、Cl-、Na+
B、能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、Fe2+
C、常溫下水電離出的c（H+）?c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、ClO-、S2-、NH4+
D、pH=7的溶液：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下，22.4L乙醇中含有的碳原子數(shù)目為2NA
B、1mol CnH2n含有的共同電子對數(shù)為（3n+1）NA
C、1mol CO2與1mol Na2O2完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
D、1mol/L的FeCl3溶液中，所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是（　�。�
A、向亞硫酸氨銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4++OH-=NH3?H2O
B、鈉投入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D、銅絲插入稀硝酸中：Cu+NO-3+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時，用0.1000mol/L NaOH 滴定 25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX，滴定過程中pH 變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、滴定前，酸中c（H+） 等于堿中c（OH-）
B、在A點，c（Na+）＞c（X-）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-）
C、在B點，兩者恰好完全反應(yīng)
D、在C點，c（X-）+c（HX）=0.05 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

等質(zhì)量的氧氣和臭氧（O3），它們的物質(zhì)的量之比為
 
，標準狀況下的體積之比為
 
，原子的個數(shù)之比為
 
，標準狀況下的密度之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式的評價合理的是（　�。�
選項 化學反應(yīng) 離子方程式 評價
A 碳酸鈣與醋酸反應(yīng) C
O
2-
3
+2CH3COOH→CO2↑+H2O+2CH3COO-		 錯誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式
B 向碳酸鈉溶液中滴加過量的鹽酸 C
O
2-
3
+2H+
       
.
.
 
2CO2↑+H2O		 正確
C 向澄清石灰水中滴加少量KHC
O
 
3
溶液		 HC
O
-
3
+Ca2++OH-
       
.
.
 
CaC
O
 
3
↓+H2O		 錯誤，不滿足Ca（OH）2的配比
D 硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合 2H++S
O
2-
4
+Ba2++2OH-
       
.
.
 
BaSO4↓+H2O		 正確
A、AB、BC、CD、D

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