12．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．將H2O2滴加到酸性KMnO4溶液中：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
B．在NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物質(zhì)的量的NaOH溶液：NH4++OH-→NH3•H2O
C．用惰性電極電解氯化鈉溶液：2H++2Cl-═H2↑+Cl2↑
D．用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

分析 A．2mol高錳酸根離子完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移10個電子，生成5mol氧氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒；
B．物質(zhì)的量相等時，氫離子優(yōu)先反應(yīng)，銨根離子不反應(yīng)；
C．電解的是氯化鈉溶液，水不能拆開；
D．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能夠?qū)⒉菟嵫趸啥趸迹?/p>

解答 解：A．將H2O2滴加到酸性KMnO4溶液中，二者是氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故A錯誤；
B．劉淑晴阿登與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等時，氫離子結(jié)合氫氧根離子的能力較強，所以只有氫離子反應(yīng)，正確的離子方程式為：H++OH-=H2O，故B錯誤；
C．用惰性電極電解氯化鈉溶液，反應(yīng)生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，正確的離子方程式為：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-，故C錯誤；
D．用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的分別位于三個不同短周期的主族元素，m、p、n分別是元素A、B、C的單質(zhì)，x、y、z是由A、B、C組成的二元化合物，其中y、z是氣體且x是用于配制飲料，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，D的單質(zhì)可與熱水發(fā)生置換反應(yīng)，下列說法正確的是（　　）
A．D的單質(zhì)起火燃燒時可用x作滅火劑
B．元素的非金屬性：C＞A＞B＞D
C．B、C、D與A形成的簡單化合物的熔點：C＞D＞B
D．原子半徑：D＞B＞C＞A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，該試樣中可能存在K+
B．廣泛pH試紙測得某新制氯水的pH值為4
C．配制240mL 1mol/L NaOH溶液應(yīng)稱取NaOH固體9.6g
D．可用排飽和食鹽水來收集純凈的氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B．NH3的電子式：
C．過氧化氫的電子式：D．乙酸的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某金屬氯化物MCl2 40.5g，含有0.6mol Cl-，則金屬M的摩爾質(zhì)量為（　　）
A．135 g•mol-1B．99.5g•mol-1C．67.5 g•mol-1D．64 g•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列表示正確的是（　�。�
A．氯化鈉的電子式：B．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O-C-O
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．葡萄糖的分子式：C6H12O6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．在同溫同壓下，氣體A對H2的相對密度是32，則A的摩爾質(zhì)量為64g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．稀鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．鈉與硝酸銅溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
C．KHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．醋酸鈉水解：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．硒（Se），是一種非金屬元素．可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)催化劑、動物體必需的營養(yǎng)元素和植物有益的營養(yǎng)元素等．請回答下列問題：
（1）Se原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4或1s22s22p63s23p63d104s24p4．
（2）比較As的第一電離能比Se大（填“大”或“小”）．
（3）SeO42-中Se-O的鍵角比SeO3的鍵角�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保┰蚴荢eO42-空間構(gòu)型為正四面體，鍵角109028′，SeO3空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角1200 
（4）H2SeO4比H2SeO3水溶液的酸性強．
（5）硒單質(zhì)是紅色或灰色粉末，帶灰色金屬光澤的準(zhǔn)金屬，灰硒的晶體為六方晶胞結(jié)構(gòu)，原子排列為無限螺旋鏈，分布在六方晶格上，同一條鏈內(nèi)原子作用很強，相鄰鏈之間原子作用較弱，其螺旋鏈狀圖、晶胞結(jié)構(gòu)圖和晶胞俯視圖．

螺旋鏈中Se原子的雜化方式為sp3雜化．己知正六棱柱的邊長為acm，高為b cm，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則該晶胞中含有的Se原子個數(shù)為9，該晶體的密度為$\frac{158\sqrt{3}}{{a}^{2}•b•{N}_{A}}$g/cm3 （用含NA、a、b的式子表示）．

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