13．下列過程中，不需要破壞化學鍵的是（　�。�
A．氯化鈉溶于水B．氯化氫溶于水C．干冰汽化D．加熱分解氯化銨

分析 發(fā)生化學反應時物質(zhì)中的化學鍵被破壞，熔化及電解質(zhì)的電離過程中化學鍵也被破壞，以此解答該題．

解答 解：A．氯化鈉為離子化合物，溶于水發(fā)生電離，破壞離子鍵，故A不選；
B．氯化氫溶于水時H-Cl共價鍵被破壞，故B不選；
C．干冰氣化需克服分子間作用力，而化學鍵沒有變化，故C選；
D．加熱氯化銨發(fā)生化學反應，該過程中化學鍵一定被破壞，故D不選．
故選C．

點評 本題考查化學鍵，熟悉化學反應中、熔化、電離過程中的化學鍵變化是解答本題的關鍵，并注意利用分子間作用力不屬于化學鍵來解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知：①CH3CH═CHCH2CH3$→_{②H_{3}O+}^{①KMnO_{4}、OH-}$CH3COOH+CH3CH2COOH
②R-CH═CH2$→_{過氧化物}^{HBr}$R-CH2-CH2-Br，香豆素的主要成分是芳香內(nèi)酯A，A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)化為水楊酸．

請回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）B分子中有2個含氧官能團，分別為羧基和羧基（填官能團名稱），B→C的反應類型為取代反應．
（3）在上述轉(zhuǎn)化過程中，反應步驟B→C的目的是保護酚羥基，使之不被氧化．
（4）下列有關A、B、C的敘述中不正確的是c（填序號）．
a．C的核磁共振氫譜中共有8組峰           
b．A、B、C均可發(fā)生加聚反應
c．1mol A最多能與5mol氫氣發(fā)生加成反應   
d．B能與濃溴水發(fā)生取代反應
（5）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的對二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：．
（6）寫出合成高分子化合物E的化學反應方程式：．
（7）寫出以為原料制的合成路線流程圖（無機試劑任用），在方框中填出相應的物質(zhì)，并在括號注明反應條件．合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．圖是實驗室制取乙炔氣體并驗證其性質(zhì)的裝置．請回答以下問題：

（1）寫出儀器①的名稱：分液漏斗．
（2）實驗室制取乙炔的化學方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
（3）①中用飽和食鹽水的作用是適當減緩反應速率，得到平穩(wěn)的乙炔氣流．
（4）試管Ⅰ中應盛放CuSO4或NaOH溶液來除去乙炔氣體中混有的H2S等雜質(zhì)氣體．
（5）圖中乙炔依次通入兩種溶液，酸性高錳酸鉀溶液中的現(xiàn)象為溶液褪色，發(fā)生反應的類型是氧化反應；溴的四氯化碳溶液中的現(xiàn)象為溶液褪色，發(fā)生反應的類型是加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知鋅與稀鹽酸反應放熱．某學生為了探究其反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣．所用稀鹽酸濃度為1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，鋅有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50g．實驗溫度為298K、308K，每次實驗稀鹽酸的用量為25.0mL．
（1）完成以下實驗設計（填寫表格中空白項），并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
編號T/K鋅規(guī)格鹽酸濃度/mol•L-1實驗目的
①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響；
（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；
（Ⅲ）實驗①和④探究鋅規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響．
②298  
③308  
④298  
（2）實驗①記錄如下：
時間（S）102030405060708090100
氫氣體積
（ml）		16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560
①計算在30-40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應速率v（HCl）=0.56mol/（L•s）．（忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程）．
②反應速率最大的時間段（即0～10S、10～20S、20～30S、30～40S、40～50S…）為40～50S，可能原因是反應放熱；
③反應速率最小的時間段為90～100s，可能原因是鹽酸濃度降低．
（3）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應速率：
A．蒸餾水    B．CuCl2溶液    C．NaCl溶液
你認為他上述做法中可行的是AC（填相應字母）；
（4）已知某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關系曲線如右圖所示．該反應的化學方程式為：3X+Y?2Z．

（5）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如下圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察生成氣泡的快慢判斷，
②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40ml氣體所需要的時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．下列A-I九種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示；其中部分生成物或反應條件已略去．已知A為固態(tài)單質(zhì)，常溫下C、E、F都是無色氣體．

請?zhí)羁眨?br />（1）F的化學式（分子式）是O2，題中淡黃色固體中陰陽離子個數(shù)比為1：2．
（2）A與B反應的化學方程式是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（3）E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
（4）現(xiàn)有少量I與BaCl2生成的白色沉淀，簡述該沉淀中陰離子的檢驗操作先加稀鹽酸，再加氯化鋇溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）下列過程中不一定釋放能量的是AB（請?zhí)罹幪枺?br />A．化合反應        B．分解反應        C．形成化學鍵        D．燃料燃燒，
E．酸堿中和         F．炸藥爆炸
（2）等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒，放出熱量較多的是A（填編號）
A．硫蒸氣             B．硫固體
（3）已知：通常條件下，酸堿稀溶液中和生成1mol水放出的熱量為中和熱．稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反應時放出QkJ熱量，則其中和熱為$\frac{Q}{2}$kJ/mol．
（4）已知H2和O2反應放熱，且斷開1molH-H、1molO=O、1molO-H鍵需吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3kJ．由此可以推知下列關系正確的是C（填編號）
A、Q1＞Q3，B、Q2＞Q3，C、2Q1+Q2＜2Q3，D、2Q1+Q2＜4Q3．     E、Q1+Q2＞Q3      F、Q1+Q2＜Q3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑩在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
   族
周期		 IA IIAIIIA ⅣAⅤA ⅥA VIIA0 
 1 ①       
 2   ② ③ ④ ⑤ 
 3 ⑥  ⑦   ⑧⑨ ⑩
（1）非金屬性最強的是F（填元素符號）、化學性質(zhì)最不活潑的是Ar（填元素符號）．
（2）由①、④、⑥、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：或．
（3）②、③、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO4＞HNO3＞H2CO3．（填化學式）
（4）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al（填元素符號），分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑧最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
（5）請設計一個實驗方案，比較④、⑧單質(zhì)氧化性的強弱，并描述現(xiàn)象和結(jié)論：向H2S溶液中通入O2，若溶液出現(xiàn)渾濁，說明O2的氧化性比S強．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．草酸亞鐵（FeC2O4）是一種重要的化工原料，加熱草酸亞鐵可得到CO、CO2和FeO．某研究小組欲在實驗室中通過實驗驗證上述結(jié)論的正確性，設計了如下實驗裝置并進行實驗（加熱儀器未畫出）．

（1）確定該裝置氣密性良好的實驗操作和現(xiàn)象是用酒精燈微熱A處的硬質(zhì)玻璃管，觀察到F處有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后觀察到F中的導管內(nèi)有一端水柱；該套裝置中有明顯的不足之處，不足之處是缺少尾氣處理裝置．
（2）A中反應的化學方程式為：FeC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+FeO；
（3）A、E兩外均需要加熱，其加熱的先后順序是先加熱A，后加熱E；裝置B的作用是檢驗并除去CO2；C的作用是檢驗CO2是否除盡；D中試劑是濃硫酸，若不是通過觀察E中現(xiàn)象的變化來判斷氣體產(chǎn)物中有CO，則判斷氣體產(chǎn)物中有CO的實驗現(xiàn)象是C中無明顯現(xiàn)象而F中石灰水變渾濁；
（4）某同學取適量的A中已充分分解后的固體溶于已除去溶解氧的純稀硫酸中，無意中他將幾滴KSCN溶液加入到該溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，經(jīng)過思考后他認為導致溶液變紅色的原因可能是：①生成的FeO被O2氧化；②草酸亞鐵中混有+3價的鐵的化合物．為驗證假設①的正確性，只需要對上述裝置進行改進即可，改進的方法是將A中硬質(zhì)玻璃管的橡皮塞改為連接有導管及止水夾的橡皮塞，加熱A處前先向裝置內(nèi)通入一段時間的N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．將充滿20mL NO試管倒置于盛有蒸餾水的燒杯中，然后向試管中通入純O2，當試管內(nèi)液面穩(wěn)定在試管容積的一半時，則通入O2可能為（　�。�
A．25.0mLB．35.0mLC．17.5mLD．7.5mL

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同步練習冊答案