對于2A（g）+B（g）?2C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列圖象正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線,轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線
專題：化學(xué)平衡專題
分析：2A（g）+B（g）?2C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），升高溫度，向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，生成物的含量減小，反應(yīng)物的含量增加；該反應(yīng)正方向?yàn)轶w積減小的方向，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，反應(yīng)物的含量增大，以此來解答．
解答： 解：A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，C%減小，該反應(yīng)正方向?yàn)轶w積減小的方向，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，C的含量增大；與圖象不相符，故A錯(cuò)誤；
B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆速率增大的快，與圖象不符，故B錯(cuò)誤；
C．T2時(shí)到達(dá)平衡所用時(shí)間短，則T2＞T1，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以T2時(shí)C的含量減小，與圖象相符，故C正確；
D．升高溫度，向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減少，所以700K時(shí)的轉(zhuǎn)化率比500K時(shí)要小，與圖象不符，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查影響化學(xué)平衡的因素及圖象，注意溫度、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率及平衡的影響，把握圖中速率的關(guān)系及點(diǎn)、線、面的意義是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
①液態(tài)水變成水蒸氣    
②酸堿中和反應(yīng)        
③濃H2SO4稀釋   
④固體NaOH溶于水
⑤H2在Cl2中燃燒     
⑥鋁與Fe2O3高溫下反應(yīng)．
A、①③④⑤B、②③④
C、②③④⑤D、②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物一定是醛
B、甲醛、乙酸、甲酸甲酯具有相同的最簡式
C、C2H5OH和具有相同的官能團(tuán)，具有相同的化學(xué)性質(zhì)
D、分子內(nèi)有苯環(huán)和羥基的化合物一定是酚類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時(shí)測得：c（A）為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大為原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)測得c（A）為0.22mol/L．下列有關(guān)判斷對的是（　　）
A、x+y＞z
B、化學(xué)反應(yīng)速率將比原來的更快
C、A、B的轉(zhuǎn)化率減小
D、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　�。�
A、NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體時(shí)即停止加熱
B、除去Fe（OH）3膠體中混有的Cl-離子，可用滲析的方法
C、蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
D、用四氯化碳萃取碘時(shí)，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)）有關(guān)操作，其中正確的是（　�。�
A、苯 （苯酚）--加入適量濃溴水，過濾
B、NO  （NO2）--通過水洗、干燥后，用向下排空氣法收集
C、乙烷 （乙烯）--讓氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D、乙醇 （乙酸）--加足量CaO固體，蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁是重要的金屬材料之一，下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是（　　）
A、鋁原子最外層有3個(gè)電子
B、鋁是地殼中含量最多的金屬元素
C、在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)
D、鋁易被氧化，而Al3+則很難被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，1mol?L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2NA
B、常溫下，100mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中陽離子總數(shù)大于0.1NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NO2含原子總數(shù)一定等于0.3NA
D、將2mol SO2與1mol O2混合，發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫下，2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mol?L-1．
（1）x=
 
，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
（2）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為
 
．
（3）下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志的是
 
．
A．壓強(qiáng)不再變化                    B．氣體密度不再變化
C．氣體的平均分子量不再變化        D．A和B的消耗速率之比為1：1
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入2molA氣體和2molB氣體，在原溫度下達(dá)平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為
 
．

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