Question

5．向有足量Na₂O₂的密閉容器中通入x mol CO和y mol H₂的混合氣體，再通入z mol O₂，并用電火花使其充分反應(yīng)，有關(guān)容器內(nèi)反應(yīng)的下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 參加反應(yīng)的Na₂O₂為（x+y）mol
• B． 反應(yīng)后容器內(nèi)有O₂ （x+y） mol
• C． 反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強之比為（溫度不變）：（x+y+z）/z
• D． 反應(yīng)后生成了x mol Na₂CO₃ 和2y mol NaOH

Answer 1

分析 CO燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為2CO+O₂═2CO₂，二氧化碳與過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，方程式相加的CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，固體增加的質(zhì)量為相當于CO的質(zhì)量；氫氣燃燒生成水，反應(yīng)方程式為2H₂+O₂═2H₂O，水與過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，二者相加可得H₂+Na₂O₂=2NaOH，固體增加的質(zhì)量為相當于H₂的質(zhì)量，則過氧化鈉固體質(zhì)量的增加量就是原混合氣體中CO、H₂的質(zhì)量和，據(jù)此計算．

解答 解：CO燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為2CO+O₂═2CO₂，二氧化碳與過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，方程式相加的CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，固體增加的質(zhì)量為相當于CO的質(zhì)量；氫氣燃燒生成水，反應(yīng)方程式為2H₂+O₂═2H₂O，水與過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，二者相加可得H₂+Na₂O₂=2NaOH，固體增加的質(zhì)量為相當于H₂的質(zhì)量，則過氧化鈉固體質(zhì)量的增加量就是原混合氣體中CO、H₂的質(zhì)量和．
A、參加反應(yīng)的Na₂O₂和氫氣以及一氧化碳的量是相等的，即為：（x+y）mol，故A正確；
B、反應(yīng)消耗的氧氣的量是氫氣以及一氧化碳的量的一半，即反應(yīng)后容器內(nèi)有O₂ z-0.5（x+y）mol，故B錯誤；
C、反應(yīng)后得到的氣體是氧氣，反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強之比等于物質(zhì)的量之比，即為：（x+y+z）/z，故C正確；
D、根據(jù)：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，H₂+Na₂O₂=2NaOH，反應(yīng)后生成了x mol Na₂CO₃ 和2y mol NaOH，故D正確．
故選B．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度中等，判斷過氧化鈉固體質(zhì)量增加實質(zhì)為氫氣與一氧化碳的質(zhì)量事實解題關(guān)鍵．