Question

含 2molAlCl₃的溶液與NaOH溶液反應得1mol沉淀，則消耗 NaOH可能是（　　）

• A、1 mol
• B、3 mol
• C、5 mol
• D、7 mol

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：

分析：2molAlCl₃最多可以生成2mol Al（OH）₃沉淀，而實際只生成了1mol沉淀，即1mol，說明NaOH不足或過量兩種情況，結合反應的化學方程式解答該題．

解答： 解：AlCl₃的溶液與NaOH溶液反應Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，所以分兩種情況：
（1）當NaOH不足時，因為2molAlCl₃最多可以生成2mol Al（OH）₃沉淀，而實際只生成了1mol沉淀，說明NaOH不足，所以加入的NaOH為3mol，
（2）當NaOH過量時，因為2molAlCl₃最多可以生成2mol Al（OH）₃沉淀，為2mol，而實際只生成了1mol沉淀，說明加入的NaOH過量使一部分的Al（OH）₃因為反應而溶解，生成2mol Al（OH）₃沉淀需要NaOH為6mol，溶解1 moI Al（OH）₃沉淀需要NaOH為1 mol，所以共需要NaOH為7 mol，
故選BD．

點評：本題考查化學方程式的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握氯化鋁與氫氧化鈉反應的特征，題目難度不大．