19．下列各組物質(zhì)：①O2和O3；②H216O和H218O；③12C和13C；④2-甲基丁烷和丁烷；⑤乙烷和異丁烷；⑥2-甲基丙烷和異丁烷；⑦正戊烷和2，2-二甲基丙烷；⑧間二甲苯和乙苯；⑨丙醛和丙酮．
其中互為同位素的是③；互為同素異形體的是①；互為同系物的是④⑤；互為同分異構(gòu)體的是⑦⑧⑨．

分析 具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子為同位素；
具有相同分子式、不同結(jié)構(gòu)的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體；
結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差n個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物；
同種元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體；
分子式相同、結(jié)構(gòu)相同的物質(zhì)為同一種物質(zhì)，以此來(lái)解答．

解答 解：以上幾種物質(zhì)中，只有③中為具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子，二者為同位素；
只有①中為同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；
只有④⑤中的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差n個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物；
只有⑦⑧⑨中的物質(zhì)具有相同分子式、不同結(jié)構(gòu)，互為同分異構(gòu)體；
故答案為：③；①；④⑤；⑦⑧⑨；

點(diǎn)評(píng) 本題考查五同概念的辨析，為高頻考點(diǎn)，把握概念中的要點(diǎn)為解答的關(guān)鍵，注意②中物質(zhì)均為水為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列鑒別方法中，不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是（　�。�
A．用紅外光譜法鑒別乙醇和二甲醚
B．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烷和乙炔
C．用碘水鑒別苯和四氯化碳
D．用溴的四氯化碳鑒別乙烯和乙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期，E位于第四周期．A位于周期表中的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中的核外電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外電子總數(shù)是最內(nèi)層電子總數(shù)的4倍．同時(shí)含有A、B、D三種元素的化合物M是一種居室污染氣體，其分子中所有的原子共平面．A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑．E有“生物金屬”之稱(chēng)，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B形成的化合物B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為3：2；B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的排列順序?yàn)镹＞O＞C，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C．
（2）M與N分子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是①．
①中心原子雜化方式　　　 ②共價(jià)鍵鍵角　　　　 ③分子極性　　　　 ④立體構(gòu)型
（3）X和Y分別是B、C的某種氫化物，這兩種氫化物都含有18電子，X和Y的化學(xué)式分別是C2H6、N2H4，兩者沸點(diǎn)的關(guān)系為X＜Y（“＞”或“＞”），原因是N2H4分子間有氫鍵，C2H6分子間是范德華力．
（4）在E形成的羰基配合物離子E（CO）n2+中，中心原子提供的價(jià)電子數(shù)與配體提供的電子總數(shù)之和為16，則n=7．
（5）金屬E的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)（如圖），則E晶體的1個(gè) 晶胞中E原子數(shù)為4，E原子的配位數(shù)為12．若此晶胞的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，請(qǐng)用d 和NA來(lái)表示此晶胞中兩個(gè)E原子最近的距離$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{192}{a{N}_{A}}}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
B．室溫下，將0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）測(cè)得混合溶液的pH=5，則混合溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-5mol/L
C．純碳新材料“碳納米泡沫”，每個(gè)泡沫含有約4000個(gè)碳原子，直徑約6到9nm，在低于-183℃時(shí)，泡沫具有永久磁性，“碳納米泡沫”與石墨互為同位素
D．已知 Ag2CrO4的Ksp為1.12×10-12，則將等體積的1×10-4 mol•L-1的AgNO3溶液和1×10-4 mol•L-1　K2Cr04溶液混合，不會(huì)有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．有機(jī)物的系統(tǒng)名稱(chēng)為（　　）
A．2，2，3-三甲基-1-戊炔B．3，4，4-三甲基-4-戊炔
C．3，4，4-三甲基-1-戊炔D．2，2，3-三甲基-4-戊炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在一定條件下，反應(yīng)N2+3H2?2NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為（　　）
A．v（H2）=0.03 mol/（L•min）B．v（N2）=0.02mol/（L•min）
C．v（NH3）=0.17mol/（L•min）D．v（NH3）=0.01mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．氫能源是21世紀(jì)極具發(fā)展前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)使用．請(qǐng)?jiān)谌鐖D中的兩個(gè)空格中填上循環(huán)過(guò)程中反應(yīng)物和生成物的分子式，以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖（循環(huán)中接受太陽(yáng)能的物質(zhì)在自然界中廣泛存在）．
（1）從能量轉(zhuǎn)換的角度看，過(guò)程Ⅱ上應(yīng)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（2）過(guò)程Ⅱ的完成可以在不同的電解質(zhì)溶液中進(jìn)行，試分別寫(xiě)出符合下列要求的電極反應(yīng)式：
①以稀硫酸為電解質(zhì)：正極：O2+4H++4e-═2H2O．
②以氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)：負(fù)極：H2-2e-+2OH-=2H2O．
③當(dāng)電解質(zhì)為熔融ZrO2（摻雜有Y2O3）的晶體（在高溫下電離，以金屬陽(yáng)離子和O2-導(dǎo)電）時(shí)，正極：O2+4e-=2O2-，負(fù)極：H2-2e-+O2-=H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．環(huán)己烯常用于有機(jī)合成．現(xiàn)通過(guò)下列流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中F可以做內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑，J分子中無(wú)飽和碳原子．已知：R1-CH=CH-R2   O2，Zn/H2O   R1-CHO+R2-CHO

（1）F的名稱(chēng)是乙二醇，J中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是碳碳雙鍵
（2）③的反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B；  COHC-CHO
（4）寫(xiě)出⑧反應(yīng)化學(xué)方程式：nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$\stackrel{催化劑}{→}$+2nH2O，
（5）寫(xiě)出⑩反應(yīng)化學(xué)方程式：
（6）試寫(xiě)出C與新制銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：OHC-CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOC-COONH4+6NH3+4Ag↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．實(shí)驗(yàn)室中可用KMnO4來(lái)制取氧氣．KMnO4中錳元素的化合價(jià)為（　�。�
A．+7B．+5C．+3D．-7

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