精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數依次增大，請結合表中信息回答下列問題。

 
W
X
Y
Z
結構或性質
最高價氧化物是溫室氣體，其原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍
最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物
氧化物是常見的兩性化合物
最高正價與最低負價之和為零
 
（1）Z的氧化物其主要用途為                   。在自然界中是         的主要成分。
（2）①下列可作為比較X和W非金屬性強弱的依據是      （填序號）。
a．自然界中的含量                    b．氫化物的穩(wěn)定性
c．最高氧化物水化物溶液的酸性        d．單質與酸反應時失去的電子數
②從原子結構的角度解釋X的非金屬性強于W的原因：電子層數相同，核電荷數X大于W，原子半徑X     W，所以原子核對最外層電子的吸引力X     W，得電子能力X大于W 。
（3）Y的氧化物與X的最高氧化物水化物溶液反應的離子方程式                    。

（1）做壓電材料和光導纖維；沙子、石英、水晶（答一種即可得分）
（2）①b c ②小于  大于
（3）Al2O3+6H+= 2Al3++3H2O

解析試題分析：W元素的最高價氧化物是溫室氣體，其原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，W為碳元素，X元素的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物，X為氮元素，Y元素的氧化物是常見的兩性化合物，Y為鋁元素，Z元素的最高正價與最低負價之和為零，為第ⅣA族，且為原子序數比鋁大的短周期元素，Z為硅元素。（1）Z的氧化物SiO2，主要用途為做壓電材料和光導纖維，在自然界中是沙子、石英的主要成分；（2）①結合非金屬強弱比較的實驗依據可得，選bc；②從原子結構的角度解釋N的非金屬性強于C的原因：電子層數相同，核電荷數N大于C，原子半徑N小于C，所以原子核對最外層電子的吸引力N大于C，得電子能力N大于C；（3）Y的氧化物Al2O3與X的最高氧化物水化物NaOH溶液反應的離子方程式
Al2O3+6H+= 2Al3++3H2O
考點：考查元素推斷 非金屬性強弱比較的實驗依據 離子方程式書寫

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數依次增大，有關信息如下：

元素
 		有關信息
 
X
 		最外層電子數是次外層的2倍
 
Y
 		元素的主要化合價為-2價
 
Z
 		其單質及化合物的焰色為黃色
 
M
 		與X同主族，其單質為半導體材料
 
N
 		其單質在Y單質中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
 
 
（1）XY2的電子式是       ；Z2Y2中所含化學鍵類型是       ；XY2與Z2Y2反應的化學方程式是       。
（2）恒容條件下，一定量的NY2、Y2發(fā)生反應：2NY2（g）+Y2（g）2NY3（g）。溫度分別為T1和T2時，NY3的體積分數隨時間變化如下圖。該反應的△H   0（填“＞”、“<”或“=”，下同）；若T1、T2時該反應的化學平衡常數分別為K1、K2，則K1   K2。

（3）X的非金屬性比M      （填“強”或“弱”），能證明此結論的事實是            （用離子方程式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下圖是元素周期表的框架

（1）依據元素周期表回答下列問題：
①．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價氧化物的水化物堿性強弱順序是             
（用化學式表示）；
②．周期表中的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點高低順序是          （用化學式表示）；
③．在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是              ；全部是非金屬元素的主族是           （填寫字母a、b、c、d）；
a．ⅠA族         b．ⅡA族       c．ⅥA 族         d．ⅦA族
（2）已知甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中原子半徑最小的，請寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式                         　　　　   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

W、X、y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為________________________________________________________________ 。
（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為________。將等體積、等濃度的W
的最高價氧化物對應的水化物和Y的氫化物混合，其化學方程式為__________________。
（3）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________________。
（4）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由小到大的順序是_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）某短周期主族元素的原子M層上有一個半充滿的亞層,這種原子的質子數是 ___________，寫出它的外圍電子排布圖___________。
（2）VIA族的.硒(Se).在化合物中常表現出多種氧化態(tài), H2SeO4比H2SeO3酸性_-___( 填強或弱)，H2Se的酸性比H2S__________(填“強”或“弱”)。
（3）固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，則下列有關說法中正確的是 (    )

A．NH5中既有離子鍵又有共價鍵
B．NH5的熔、沸點高于NH3
C．NH5固體投入少量水中，可產生兩種氣體
D．0.1 mol NH5中含有5 mol N—H鍵
（4）用氫鍵表示式寫出HF溶液中存在的所有氫鍵。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

四種短周期元素的性質或結構信息如下表。請根據信息回答下列問題。

元素
T
X
Y
Z
性質
結構
信息
人體內含量最多的元素，且其單質是常見的助燃劑。
單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質氣體性質穩(wěn)定，但其原子較活潑。
單質質軟、銀白色固體、導電性強。
單質在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。
第三周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）寫出元素T的離子結構示意圖                          ；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式                      ；離子半徑比較：Y離子          Z離子（填“＞”或“＜”）。
（2）寫出Z原子的核外電子排布式                    。
（3）Z的最高價氧化物對應水化物的電離方程式                             。
（4）元素T與氟元素相比，非金屬性較強的是            （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是               
a．常溫下氟氣的顏色比T單質的顏色深 
b．氟氣與T的氫化物劇烈反應，產生T的單質
c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價態(tài)
d．比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數目

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數比分別為2∶1和1∶1，E 是地殼中含量最高的金屬元素。根據以上信息回答下列問題：
⑴甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質的電子式是_________，E離子的電子排布式為____________，C原子的電子排布圖為         ，D原子的原子結構示意圖為_______ 。
（2）B的氫化物的沸點高于同主族元素氫化物的沸點，原因是_____________，該氫化物的電子式為_______，中心原子的雜化方式為  _______，分子的立體構型為_______。
（3）DCA與E的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式                   。
（4）根據對角線規(guī)則，Be與E性質相似，寫出Be與DCA溶液反應的離子方程式______________________
（5）若要說明非金屬元素X比元素Y（X、Y均為非稀有氣體元素）的非金屬性強，則下列方法正確的是__________（填序號）。
①X單質可以把Y從其氫化物中置換出來
②X原子的最外層電子數比Y原子的最外層電子數多
③X的氧化物的水化物的酸性比Y的氧化物的水化物的酸性強
④與H2化合時X單質比Y單質容易
⑤電負性：X>Y

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現有部分短周期主族元素的有關信息，如下表：

元素編號
T
X
Y
Z
W
元素的性質或原子結構情況
短周期主族元素中原子半徑最大
最外層上的電子數比次外層少1個且單質是氣體
核外共有13種運動狀態(tài)不同的電子
若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點較低可先獲得它的單質
核外有5種不同能量的電子且其中有兩個未成對的電子
 
（1）Y的最外層電子排布式是__            __，它的單質與碳生成的化合物與水反應生成甲烷和白色沉淀。寫出該反應的化學方程式__                              。
（2）元素T的單質與水反應的離子方程式是                                      ，
在短周期主族元素中，X元素與其相鄰元素的原子半徑從小到大的順序是_         
（寫元素符號）。
（3）W形成的一種單質，其式量為256，易溶于CS2，該單質的化學式為___     __，它屬于_    ___晶體（寫晶體類型）。
（4）如圖為Z元素所在周期氣態(tài)氫化物R-H鍵的鍵能大小，則該周期元素氣態(tài)氫化物鍵能大小與鍵長的關系為_____                                                                   （用文字簡述）。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

CaC2可用于固氮：CaC2＋N2 CaCN2＋C，CaCN2(氰氨化鈣)和水反應可生成NH3。
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數相同、內層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：                         。
（2）C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是             。
（3）NH3中N原子的雜化方式為       ；根據價層電子對互斥理論推測CO32－的空間構型為       。
（4）CaCN2中陰離子為CN22－，與CN22－互為等電子體的分子有        （填寫一種化學式即可）；寫出CaCN2水解反應的化學方程式                 。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案