將銅粉放入稀硫酸中，加熱無明顯現(xiàn)象發(fā)生．但加入某鹽后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量逐漸減少，則該鹽可能是（　�。�
A、Fe2（SO4）3
B、ZnSO4
C、KNO3
D、NaCl
考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：銅粉與稀硫酸不反應(yīng)，可以與稀硝酸反應(yīng)，原來溶液中存在氫離子，有硝酸根離子存在時(shí)具有強(qiáng)氧化性，此外銅還可以和三價(jià)鐵反應(yīng)．
解答： 解：A、金屬銅可以和三價(jià)鐵離子之間反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，故A選；
B、金屬銅和稀硫酸不反應(yīng)，加入硫酸鋅也不反應(yīng)，故B不選；
C、加入硝酸鉀在酸性條件下，有很強(qiáng)的氧化性，能和金屬銅之間反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是：8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++4H2O+2NO↑，故C選；
D、金屬銅和稀鹽酸、稀硫酸之間均不反應(yīng)，所以加入氯化鈉，不發(fā)生反應(yīng)，故D不選；
故選AC．
點(diǎn)評：銅粉與稀硝酸可以反應(yīng)，可以直接加入硝酸，也可以先加鹽酸或硫酸，再加入硝酸鹽，其作用是一樣的．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：將適量1.00mol?L-1 CuSO4溶液和2.00mol?L-1NaOH溶液混合，過濾后得到淺綠色堿式鹽沉淀A[化學(xué)式：aCu（OH）2．CuSO4]．將9.08g A隔絕空氣在1 000℃以上強(qiáng)熱，得到了5.76g磚紅色固體B（銅的+1價(jià)氧化物），同時(shí)得到的混合氣體C；再將5.76g B溶于稀硫酸得到2.56g另一種紅色固體D和藍(lán)色溶液．（已知銅的化合價(jià)有+1和+2）
（1）實(shí)驗(yàn)需用1.00mol?L-1 CuSO4溶液480ml，配制以上溶液需用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還需
 
；所稱取的膽礬固體是
 
克；
（2）甲同學(xué)認(rèn)為A中含有雜質(zhì)Na+，驗(yàn)證此判斷正確的方法是
 
，除去此雜質(zhì)的方法是
 
．
（3）B與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）氣體C的成分：
 
．
（5）通過計(jì)算確定A的組成為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下基態(tài)原子的電子排布式不符合構(gòu)造原理的是（　　）
A、1s22s22p63s23p63d74s2
B、1s22s22p63s23p63d54s1
C、1s22s22p63s23p63d104s24p1
D、1s22s22p63s23p64s2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系能合成G、F兩種有機(jī)高分子化合物，其中G為縮聚產(chǎn)物，F(xiàn)為加聚產(chǎn)物．A中含苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯代物僅有一種，A的核磁共振氫譜圖中四個(gè)吸收峰的面積比為6：2：1：1；J能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C能與濃溴水反應(yīng)，C中滴加幾滴FeCl3溶液，溶液呈紫色；E能使溴水褪色．

已知以下信息：
①在稀堿溶液中，氯苯難發(fā)生水解；
②兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將自動發(fā)生脫水反應(yīng)：
CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O
回答下列問題：
（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱為
 
．
（2）寫出H的分子式：
 
．
（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）D→E的反應(yīng)類型是
 
．
（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：
 
．
②D→G的化學(xué)方程式：
 
．
（6）同時(shí)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有
 
種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
①苯環(huán)上的一溴代物有兩種
②不能發(fā)生水解反應(yīng)，遇FeCl3溶液不顯色
③1mol該物質(zhì)最多能和2mol Na反應(yīng)
④1mol該物質(zhì)最多能與1mol NaOH反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔點(diǎn)和摩氏硬度：
化合物NaFMgF2MgOSiF4SiO2
熔點(diǎn)/K1266153431251831983
摩氏硬度3.26.06.57
請回答下列問題
①基態(tài)硅原子的價(jià)電子排布式是
 
，SiO2中硅原子的雜化軌道類型是
 
．
②請解釋幾種氟化物熔點(diǎn)差異的主要原因
 
．
③請解釋MgF2和MgO摩氏硬度差異的主要原因
 
．
（2）等電子體CO與N2分子的結(jié)構(gòu)式可分別表示為C≡O(shè)和N≡N．兩者分子中有配位鍵的是
 
；結(jié)合事實(shí)判斷CO和N2相對更活潑的是
 
（填化學(xué)式），試用下表中的鍵能數(shù)據(jù)解釋相對活潑的原因
COC-OC=OC≡O(shè)
鍵能（kJ?mol
 
-1
 
）		357.7798.91071.9
N2N-NN=NN≡N
鍵能（kJ?mol
 
-1
 
）		154.8418.4941.7
（3）NO也具有一定的氧化性，且一般還原產(chǎn)物為N2，已知NO與P4在無氧條件下反應(yīng)生成的氧化物中僅存在σ鍵，寫出該反應(yīng)方程式
 
．
（4）氫鍵的形成對物質(zhì)的性質(zhì)具有一定的影響． 比 的沸點(diǎn)
 
．（填高或低）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是（　　）
A、用圖1所示裝置進(jìn)行乙酸乙酯水解
B、用圖2所示裝置實(shí)驗(yàn)室制取乙烯
C、碘水用CCl4萃取分液后再蒸餾，可得到I2
D、梨形分液漏斗檢漏，加水后玻璃旋塞處是否漏水即可

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：

（1）在由黃銅礦轉(zhuǎn)化為冰銅的過程中，其中一個(gè)反應(yīng)可表示為：2CuFeS2+O2 
 高溫 
.
 
 Cu2S+2FeS+SO2，在該反應(yīng)中，若有1molSO2生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（2）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的
 
吸收．
a．濃H2SO4      b．濃HNO3         c．NaOH溶液      d．氨水
（3）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在
 
（填離子符號），檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是
 
（注明試劑、現(xiàn)象）．
（4）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（5）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是
 
．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能             b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu2+向陽極移動             d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（6）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4?2CuSO4+2H2O可以制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

核電荷數(shù)小于或等于18的元素中，原子的最外層電子數(shù)是其余電子總數(shù)一半的元素種類有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-中不同的陰、陽離子所組成．經(jīng)實(shí)驗(yàn)A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡．則A為
 
、B為
 
．將B和C的溶液混合反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（Ⅱ）有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

從實(shí)驗(yàn)可以判斷，該固體粉末中一定不含有
 
，它的組成可能是
 
或
 
．

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同步練習(xí)冊答案