【題目】有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是( )
A.
20 mL (1)溶液中逐滴加入(3)溶液,溶液導電能力變化如圖
B. (2)、(3)兩溶液等體積混合,離子濃度: 2c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)
C. (1)、(4)兩溶液等體積混合,離子濃度:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+) >c(OH-)
D.
用(4)滴定(1),滴定曲線如圖,可用酚酞作指示劑
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【題目】工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl △H=+QkJ/mol(Q>0),某溫度、壓強下,將一定量反應物通入密閉容器進行上述反應,下列敘述正確的是( )
A.反應過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B.若反應開始時SiCl4為1mol,則達平衡時,吸收熱量為QkJ
C.反應至4min時,若HCl濃度為0.12mol/L,則H2的反應速率為0.03mol/(L·min)
D.反應吸收0.025QkJ熱量時,生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應
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【題目】如圖為用惰性電極電解CuCl2溶液,并驗證其產(chǎn)物的實驗裝置,回答下問題:
(1)惰性電極Ⅰ為電解池的__________(選填“陰”或“陽”,下同)極。
(2)反應開始一段時間后,惰性電極Ⅰ上實驗現(xiàn)象為______________________KI—淀粉溶液會變__________色。
(3)惰性電極Ⅱ上發(fā)生的電極反應為__________________________
(4)該電解反應方程式為____________________________________
(5)可以將惰性電極Ⅰ換為______________
A.銅棒 B.鐵棒 C.鈉塊
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【題目】已知pOH=-lgc(OH-)。T℃時,往50mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸,溶液pH、pOH隨滴入鹽酸體積的變化如下圖所示,以下說法正確的是
A. 鹽酸與MOH溶液恰好中和時溶液pH=6.5
B. a=12
C. 鹽酸滴定MOH實驗中選擇酚酞做指示劑比選甲基橙誤差更小
D. T℃時,MOH的電離平衡常數(shù)Kb約為1.0×10-3
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【題目】下列實驗、現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論均正確的是
A | B | C | D | |
實驗 | ||||
現(xiàn)象 | 品紅褪色 | 最后試管有淺黃色沉淀 | 最后一滴溶液使酚酞由無色變?yōu)榉奂t色,且30s不復原 | 出現(xiàn)白色沉淀 |
結(jié)論 | SO2 有強強氧化性 | 有機物中含有溴原子 | 滴定達終點 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 圖①中ΔH1=ΔH2+ΔH3
B. 圖②在催化劑條件下,反應的活化能等于E1+E2
C. 圖③表示醋酸溶液滴定 NaOH溶液和氨水混合溶液的電導率變化曲線
D. 圖④可表示由CO(g)生成CO2(g)的過程中要放出566 kJ 熱量
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【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應的能量變化示意圖.下列說法正確的是( )
A. 由MgCl2制取Mg是放熱過程
B. 熱穩(wěn)定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
C. 常溫下氧化性:F2<Cl2<Br2<I2
D. 由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方程式為:MgBr2(s) + Cl2(g) ═ MgCl2(s) + Br2(g) △H = -117kJ/mol
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【題目】下列事實的解釋合理且表達正確的是( )
A.NH4Cl溶液呈酸性:NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+
B.氨氣溶于水,溶液呈堿性:NH3·H2O=NH4++OH-
C.NaHSO4溶液可以導電:NaHSO4Na++H++SO42-
D.常溫下,飽和H2CO3溶液pH=4:H2CO32H++CO32-
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【題目】氯仿常因保存不慎而被氧化,產(chǎn)生劇毒物光氣:,下列說法不正確的有
A. 分子為含極性鍵的非極性分子
B. 分子中含有3個鍵、一個鍵,中心C原子采用雜化
C. 分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. 使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗氯仿是否變質(zhì)
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