Question

19．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫出A、B、C三元素名稱氮、硫、氟．
（2）C在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤⅡA族．
（3）B的原子結構示意圖為，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為HF＞H₂S（填化學式）．
（4）比較A、C的原子半徑：A＞C．

Answer 1

分析 A、B、C為短周期元素，由它們在周期表中的位置，可知A、C處于第二周期，B處于第三周期，設A原子核外電子為x，則B質(zhì)子數(shù)為x+9，C核外電子數(shù)為x+2，則：x+x+2=x+9，解得：x=7，所以A為N元素、B為S元素、C為F元素，據(jù)此結合元素周期律知識解答．

解答 解：（1）A、B、C為短周期元素，由它們在周期表中的位置，可知A、C處于第二周期，B處于第三周期，設A原子核外電子為x，則B質(zhì)子數(shù)為x+9，C核外電子數(shù)為x+2，則：x+x+2=x+9，解得：x=7，所以A為N元素、B為S元素、C為F元素，
故答案為：氮；硫；氟；
（2）C是F元素，F(xiàn)原子核外有2個電子層、最外層電子數(shù)是7，所以F元素位于第二周期第ⅤⅡA族，
故答案為：第二周期第ⅤⅡA族；
（3）B是S元素，其原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是6，S的原子結構示意圖為：，由于F的非金屬性比S強，故HF的穩(wěn)定性比H₂S強，
故答案為：；HF；H₂S；

（4）同一周期中，原子序數(shù)越小，原子半徑越大，故N原子半徑大于F原子半徑，
故答案為：＞．

點評 本題考查了位置、結構與性質(zhì)的關系及應用，題目難度不大，明確原子結構與元素周期表的關系為解答關鍵，注意掌握元素周期表結構、元素周期律內(nèi)容，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．