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在一定條件下，將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中發(fā)生下述反應：
PCl3(g)+ Cl2(g)? PCl5(g)；

5min末達到平衡，有關數據如下表

 PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)
初始濃度（mol?L-1）2.01.00
平衡濃度（mol?L-1）C1C20.4

 
下列判斷不正確的是


  1. A.
    若升高溫度，反應的平衡常數減小，則正反應為吸熱
  2. B.
    反應5min內，v（PCl3）="0.08" mol?L-1?min-1
  3. C.
    當容器中為1.2mol時，可逆反應達到平衡狀態(tài)
  4. D.
    平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同條件下再達平衡時，c（PCl5）<0.2 mol?L-1
A
試題分析：A、升高溫度，K值減小，則平衡向左移動，所以此正反應為放熱反應；B、根據方程式算出PCl3的濃度改變量為0.4mol/L,所以其速率為0.08mol/(L. min)；C、根據三段法計算；D、減少了一半的反應物， 容器的體積不變，壓強減小平衡向體積增大的反向進行，所以PCl3的濃度較之前的一半還小。
考點：本題考查化學反應速率及化學平衡相關知識，涉及化學反應速率計算，化學平衡移動等。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g） 已知：平均反應速率vC=
1
2
vA；反應2min時A的濃度減少了
a
6
mol/L，B的物質的量減少了
a
2
mol，有amolD生成．
回答下列問題：
（1）反應2min內，VA=
a
12
mol/L?min
a
12
mol/L?min
，vB=
a
8
mol/L?min
a
8
mol/L?min
；
（2）化學方程式中，x=
2
2
，y=
3
3
，p=
1
1
，q=
6
6
；
（3）反應達到平衡時，D為2amol，則B的轉化率為
a
b
×100%
a
b
×100%
；
（4）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5a mol則該反應的△H
＜
＜
0；（填“＞、＜或=”）
（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：
①反應速率
增大
增大
（填：“增大”“減小或“不變”），理由是
體積減小，反應物的濃度增大，因而使反應速率增大
體積減小，反應物的濃度增大，因而使反應速率增大
；
②平衡時反應物的轉化率
減小
減小
（填：“增大”“減小”或“不變”），理由是
體積減小，氣體的壓強增大，平衡向氣體分子數少的方向（即逆反應方向）移動，因而反應物轉化率減小
體積減小，氣體的壓強增大，平衡向氣體分子數少的方向（即逆反應方向）移動，因而反應物轉化率減小
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反應速率vC=
1
2
vA；反應2min時，A的濃度減少了
1
3
，B的物質的量減少了
a
2
 mol，有a mol D生成．
回答下列問題：
（1）反應2min內，vA=
a
12
mol/（L?mim）
a
12
mol/（L?mim）
，vB=
a
8
mol/（L?mim）
a
8
mol/（L?mim）
；
（2）化學方程式中，x=
2
2
，y=
3
3
，p=
1
1
，q=
6
6
；
（3）反應平衡時，D為2a mol，則B的轉化率為
a
b
×100%
a
b
×100%
；
（4）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5a mol，則該反應的△H
＜
＜
0；（填“＞”“＜”或“=”）
（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：
①反應速率
增大
增大
，（填“增大”、“減小”或“不變”）
②平衡時反應物的轉化率
減小
減小
，（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：

xA（g）+yB（g） pC(g)+qD(g) 已知：平均反應速率；反應2 min時A的濃度減少了a/6 mol/L，B的物質的量減少了 mol，有a mol D生成。

回答下列問題：

   （1）反應2 min內，VA=              ，vB=                

   （2）化學方程式中，x=       y=           p=         q=          

   （3）反應達到平衡時，D為2a mol，則B的轉化率為           

   （4）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1. 5a mol則該反應的

△H          0；（填“>、<或-”）

   （5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：①反應速率              （填：“增大”“減小或“不變”）。 理由是_                    

②平衡時反應物的轉化率    （填：“增大”“減小”或“不變”）理由是             

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科目：高中化學 來源：2014屆云南省昆明市高二9月月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

(共16分)

(1)現有反應：mA(g)＋nB(g)  pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：

①該反應的逆反應為______反應(填“吸熱”或“放熱”)，且m＋n______ p (填“>”、“＝”或“<”)。

②減壓使容器體積增大時，A的質量分數________。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)

③若容積不變加入B，則A的轉化率__________，B的轉化率________。

④若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比  將________。

⑤若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量________________________________

(2)在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：

在第5 min末將容器的體積縮小一半后，若在第8 min末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol·L－1)，請在圖中畫出第5 min末到平衡時NH3濃度的變化曲線。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年黑龍江省高三12月月考（理綜）化學部分 題型：填空題

向2L密閉容器中通入amol 氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)。

已知：平均反應速率vC＝1/2vA；反應2min 時，A的濃度減少了1/3，B的物質的量減少了a/2mol，有a mol D生成。

回答下列問題：

（1）化學方程式中，x＝       、y＝         、p＝        、q＝       ；

（2）反應2min內，vA =            ；

（3）反應平衡時，D為 2amol，則B的轉化率為                 ；

（4）已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：

溫度℃

1000

1150

1300

平衡常數

4.0

3.7

3.5

該反應的平衡常數表達式K=_____________，ΔH ________0(填“＞”、“＜”或“=”)；

（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：

①反應速率         （填“增大”、“減小”或“不變”） ；

②平衡時反應物的轉化率       （填“增大”、“減小”或“不變”），理由是

                                                                              。

 

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