某廢水中含有的NH在一定條件下可被O2氧化,反應(yīng)過(guò)程如下:
① NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH = -273kL/mol
② NO2-(aq)+1/2O2(g)=NO3-(aq) ΔH = -73kL/mol
下列敘述不正確的是
A. 1mol的NH3和1mol 的NH4+都有10×6.02×1023個(gè)質(zhì)子
B. 室溫下,0.1 mol/L HNO2(aq) pH>1,則NaNO2溶液顯堿性
C. NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH=-346kJ/mol
D. 在上述兩次轉(zhuǎn)化過(guò)程中,廢水的酸性逐漸增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
長(zhǎng)期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被空氣中的氧氣氧化。某化學(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定某無(wú)水亞硫酸鈉試劑的純度,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
請(qǐng)回答下面問(wèn)題:
(1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長(zhǎng)頸漏斗,則應(yīng)該怎樣檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性?
。
(2)B裝置中反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)稱(chēng)量agNa2SO3樣品放入錐形瓶中,向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應(yīng),過(guò)濾、洗滌、干燥,得白色沉淀bg。則原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
(4)C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)現(xiàn)有以下試劑:蒸餾水、稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液,請(qǐng)從中選擇合適試劑,設(shè)計(jì)一種不同的實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中無(wú)水亞硫酸鈉被氧化的程度
。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.熱穩(wěn)定性:HCl>HI B.原子半徑:Na>Mg
C.酸性:H2SO3>H2SO4 D.還原性: S2->Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
去甲腎上腺素可以調(diào)控動(dòng)物機(jī)體的植物性神經(jīng)功能,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 去甲腎上腺素分子式為C8H10O3N
B. 每個(gè)去甲腎上腺素分子中含有3個(gè)酚羥基
C.1mol去甲腎上腺素最多能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)
D.去甲腎上腺素既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
綜合利用CO2對(duì)環(huán)境保護(hù)及能源開(kāi)發(fā)意義重大。
(1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì),下列建議合理的是______。
a . 可在堿性氧化物中尋找
b. 可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c. 可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
(2)Li2O吸收CO2后,產(chǎn)物用于合成Li4SiO4,Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是:在500℃,CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3;平衡后加熱至700℃,反應(yīng)逆向進(jìn)行,放出CO2,Li4SiO4再生,說(shuō)明該原理的化學(xué)方程式是______。
(3)利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品。
反應(yīng)A:
已知:
① 反應(yīng)Ⅱ是_____反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),其原因是
② 反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是__
(4)高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)(3)中反應(yīng)A,工作原理示意圖如下:
① 電極b發(fā)生 (填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
② CO2在電極a放電的反應(yīng)式是______。
(5)CO與H2在高溫下合成C5H12(汽油的一種成分)減少碳排放。已知燃燒1 mol C5H12(g)生成H2O(g)放出約3540 kJ的熱量。根據(jù)化學(xué)平衡原理,說(shuō)明提高合成C5H12的產(chǎn)率可采取的措施是___ ___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列事實(shí)能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是( )
A. 用HNO2溶液做導(dǎo)電性試驗(yàn)燈光較暗
B. HNO2是共價(jià)化合物
C.常溫下,0.1 mol/L HNO2溶液的pH為2.2
D. HNO2溶液不與NaCl反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑,它們與CO2可發(fā)生如下可以反應(yīng):
反應(yīng)Ⅰ: 2NH3(l) + H2O (l) + CO2 (g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1
反應(yīng)Ⅱ: NH3(l) + H2O (l) + CO2 (g) NH4HCO3(aq) ΔH2
反應(yīng)Ⅲ: (NH4)2CO3(aq) + H2O (l) + CO2 (g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是:△H3= 。
(2)為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響,在某溫度
T1下,將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中,并充入
一定量的CO2(用氮?dú)庾鳛橄♂寗趖時(shí)刻,測(cè)得容器
中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T(mén)2、T3、T4、T5下,
保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變,重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),經(jīng)過(guò)相同
時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度,得到趨勢(shì)圖(見(jiàn)圖1)。
則△H3 0(填>、=或<)。
(3)利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2,在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下,提高CO2吸收量的措施有 (寫(xiě)出2個(gè))。 、 。
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