Question

17．物質(zhì)的量濃度相同（0.1mol•L^-1）的弱酸HX與NaX溶液等體積混合后，溶液中粒子濃度關(guān)系錯誤的是（　�。�

• A． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-）
• B． 若混合液呈酸性，則c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HX）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． c（HX）+c（X^-）=2c（Na⁺）
• D． 若混合液呈堿性，則c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．利用電荷守恒分析，陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)；
B．利用物物料守恒分析X元素存在形式不同，但X物質(zhì)的量不變；
C．物質(zhì)的量濃度相同（0.1mol•L^-1）的弱酸HX與NaX溶液等體積混合后，溶液顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），電離大于水解；
D．溶液為堿性，則水解大于電離．

解答 解：A．由電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-），故A正確；
B．物質(zhì)的量濃度相同（0.1mol•L^-1）的弱酸HX與NaX溶液等體積混合后，溶液顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），電離大于水解，則c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HX）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．由物物料守恒可知，n（X）=2n（Na），則c（HX）+c（X^-）=2c（Na⁺），故C正確；
D．溶液為堿性，則水解大于電離，則c（HX）＞c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意離子濃度大小比較要考慮電解質(zhì)的電離、鹽類水解、水的電離、電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子恒等式，注意體會理解．