可逆反應(yīng)：2HI(g) H2(g)+I2(g) ΔH>0。在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)欲使混合氣體的顏色加深，應(yīng)采取的措施  (      )

 A．減小容器體積       B．降低溫度       C．加入催化劑        D．充入H2氣體

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子中，只有還原性的是

   A． Na+            B． Fe2+            C．Br—               D． SO32—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如右圖是石油分餾塔的示意圖,a、b、c三種餾分中

   A．a(chǎn)的沸點(diǎn)最高                 B．b的熔點(diǎn)最低C．平均相對(duì)分子質(zhì)量：c＞b＞a    

D．每一種餾分都是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物化學(xué)式的一種方法，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）將有機(jī)物A 置于氧氣流中充分燃燒，將生成物依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重8.8g，消耗氧氣6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。求該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比。

（2）質(zhì)譜儀測(cè)定有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為46，寫出該物質(zhì)的分子式。

（3）根據(jù)價(jià)鍵理論，預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)，試寫出所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。

已知：① S(單斜，s)＋O2(g) === SO2(g)      △H1＝－297.16 kJ·mol-1

② S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g)      △H2＝－296.83 kJ·mol-1

③ S(單斜，s) === S(正交，s)         △H3

下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．△H3＝—0.33 kJ·mol-1

B．單斜硫的能量比正交硫的能量低

C．S（單斜，s）=== S（正交，s）  △H3＞0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定

D．S（單斜，s）=== S（正交，s） △H3＜0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在相同的條件下(500℃)，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2g SO2 。下列敘述中錯(cuò)誤的是（  ）

A、化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲              B、平衡時(shí)O2的濃度：乙＞甲

C、平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲        D、平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列圖示中說(shuō)法正確的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）寫出下圖中序號(hào)①～③儀器的名稱：

③
 
    

         

                I                     II                   III

①                ；   ②                   ；   ③                    。

（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有              。（填儀器序號(hào)）

（3）下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容�，F(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL 1 mol· L－1的稀硫酸。

可供選用的儀器有：①膠頭滴管 ②燒瓶 ③燒杯 ④玻璃棒 ⑤藥匙 ⑥量筒 ⑦托盤天平。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

a．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為             mol·L－1。

b．配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有           (寫儀器名稱)。

c．經(jīng)計(jì)算，配制480mL  1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為          mL。

d．對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1 mol·L－1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有              。（填字母）                           

A．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容         

B．將稀釋后的硫酸未經(jīng)冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶中

C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎將少量溶液灑到容量瓶外面

D．所用容量瓶經(jīng)蒸餾水洗滌后未干燥，有少量殘留蒸餾水

E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴水至刻度線處

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是                              

A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比

B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比

C．同溫同壓下兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比

D．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量之比

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