Question

13．在含有n mol FeBr₂的溶液中，通入Cl₂的物質的量為x mol．
（1）當x≤0.5n mol時，這一反應的離子方程式是2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．
（2）當x≥1.5n mol時，這一反應的離子方程式是2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．
（3）當x=n mol時，這一反應的離子方程式是2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-．

Answer 1

分析 向 FeBr₂溶液中通入氯氣，由于Fe²⁺的還原性強于Br^-，故氯氣先與Fe²⁺反應，待Fe²⁺反應完全后，氯氣再與Br^-反應．
（1）當x≤0.5n mol時，此時氯氣只與Fe²⁺反應；
（2）當x≥1.5n mol時，氯氣過量，能將Fe²⁺和Br^-均反應完全，且由于在FeBr₂溶液中，F(xiàn)e²⁺和Br^-的物質的量之比為1：2，故書寫離子方程式時，F(xiàn)e²⁺和Br^-的物質的量之比為1：2；
（3）當x=n mol時，氯氣先與nmolFe²⁺反應，消耗0.5nmol氯氣，剩余的0.5nmol氯氣又能反應掉nmolBr^-，即書寫離子方程式時，參與反應的Fe²⁺和Br^-的物質的量之比為1：1，據(jù)此分析．

解答 解：向 FeBr₂溶液中通入氯氣，由于Fe²⁺的還原性強于Br^-，故氯氣先與Fe²⁺反應，而nmolFe²⁺完全反應時能消耗0.5nmol氯氣，待Fe²⁺反應完全后，氯氣再與Br^-反應．
（1）當x≤0.5n mol時，氯氣先與Fe²⁺反應，而nmolFe²⁺完全反應時能消耗0.5nmol氯氣，故當x≤0.5n mol時氯氣只與Fe²⁺反應，故離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（2）n mol FeBr₂完全被氧化消耗1.5nmol氯氣，故當x≥1.5n mol時，氯氣過量，能將Fe²⁺和Br^-均反應完全，且由于在FeBr₂溶液中，F(xiàn)e²⁺和Br^-的物質的量之比為1：2，故書寫離子方程式時，F(xiàn)e²⁺和Br^-的物質的量之比為1：2，故離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．
（3）氯氣先與Fe²⁺反應，而nmolFe²⁺完全反應時能消耗0.5nmol氯氣，剩余的0.5nmol氯氣又能反應掉nmolBr^-，故當x=n mol時，參與反應的Fe²⁺和Br^-的物質的量之比為1：1，故離子方程式為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-．故答案為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-．

點評 本題考查了與量有關的離子方程式的書寫，難度不大，應注意的是通入氯氣的反應的先后順序以及氯氣的量對離子方程式的影響．