用下列裝置能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、甲圖裝置可用于電解精煉鋁
B、乙圖裝置可得到持續(xù)、穩(wěn)定的電流
C、丙圖裝置可達(dá)到保護(hù)鋼閘門的目的
D、丁圖裝置可達(dá)到保護(hù)鋼閘門的目的
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、電解精煉鋁可以讓粗Al做陽(yáng)極，精Al做陰極，電解質(zhì)可以是熔融的氧化鋁；
B、原電池可以產(chǎn)生電流但不能提供穩(wěn)定的電流；
C、原電池的負(fù)極金屬易被腐蝕；
D、電解池的陰極金屬被保護(hù)，不易腐蝕．
解答： 解：A、電解精煉鋁可以讓粗鋁做陽(yáng)極，精鋁做陰極，電解質(zhì)不能是氯化鋁溶液，這樣在陰極上會(huì)析出氫氣，可以是熔融的氧化鋁，故A錯(cuò)誤；
B、原電池可以產(chǎn)生電流但不能提供穩(wěn)定的電流，故B錯(cuò)誤；
C、丙圖裝置中，形成原電池，鋼閘門是負(fù)極，易被腐蝕，不能達(dá)到保護(hù)鋼閘門的目的，故C錯(cuò)誤；
D、丁圖裝置，形成電解池，鋼閘門是陰極，不易被腐蝕，可達(dá)到保護(hù)鋼閘門的目的，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題涉及原電池和電解池的工作原理的應(yīng)用以及金屬的防護(hù)和腐蝕方面的知識(shí)，注意知識(shí)的靈活應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B、配制FeC13溶液時(shí)加入少量的鹽酸
C、實(shí)驗(yàn)室利用雙氧水制備氧氣時(shí)使用催化劑
D、工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向2L密閉容器中通入a mol氣體A 和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（s）
已知：平均反應(yīng)速率VC=
1
2
VA；反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了
1
3
，B的物質(zhì)的量減少了
1
2
a mol，有a mol D生成
回答下列問(wèn)題
（1）反應(yīng)2min 內(nèi) VA=
 
VB=
 

（2）化學(xué)方程式中，x=
 
，y=
 
，p=
 
，q=
 

（3）反應(yīng)2min 時(shí)，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
　組別甲乙丙
AAl（OH）3HClNaOH
BNH3O2HNO3
CSO2Ca（OH）2NaHCO3
DO2N2H2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色液態(tài)有機(jī)化合物，具有如下性質(zhì)：①與鈉反應(yīng)生成氫氣；②能進(jìn)行酯化反應(yīng)，生成帶香味的液體；③與碳酸鈉不反應(yīng)；④其蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為30．
根據(jù)以上性質(zhì)回答：
（1）該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
 

（2）該物質(zhì)的分子式
 

（3）寫出符合上述條件的該物質(zhì)可能有的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某氣態(tài)烴1mol最多可與2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，若將氫原子全部取代，需要8mol Cl2，則該烴可能是（　�。�
A、丙炔B、乙炔
C、2-丁炔D、2-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c（M）=4mol?L-1，c（N）=a mol?L-1；達(dá)到平衡后，c（P）=2mol?L-1，a=
 
；
（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為c（M）=c（N）=b mol?L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為
 
．（已知√0.5=0.5）
（5）T℃時(shí)在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）．反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．則下列結(jié)論正確的是
 

 
A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
B．反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v（X）=0.3mol/（L?min）
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小
D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

加熱5.00g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為（　　）
A、3.38 g
B、4.58 g
C、4.41 g
D、4.16 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B、高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C、由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
D、實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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