Question

有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子	K+、Na+、Al3+、Cu2+
陰離子	OH-、HCO3-、NO3-、SO42-

為了鑒別上述化合物．分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；
③進行焰色反應，B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃），A、E為黃色；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B中無明顯現(xiàn)象．
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出B、C的化學式：B

 

；  C

 

．
（2）寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應方程式

 

．
（3）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為

 

．
（4）在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為

 

．
（5）上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是：

 

（請結合方程式及必要的文字進行敘述）．

Answer 1

考點：常見離子的檢驗方法

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題,離子反應專題

分析：①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液，說明D中含有Cu²⁺；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解，說明E中含有OH^-，C中含有Al³⁺；
③進行焰色反應，B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃），說明B、C中含有 K⁺；A、E為黃色，說明A、E中含有Na⁺，則E為NaOH；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，A中含有HCO₃^-，則A為NaHCO₃；C、D中產(chǎn)生白色沉淀，說明C、D中含有SO₄^2-，則C為KAl（SO₄）₂，D為CuSO₄；B中無明顯現(xiàn)象，B中可能含有OH^-、NO₃^-；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成，D為CuSO₄，則D只能含有NO₃^-，所以為KNO₃，
根據(jù)以上分析判斷各物質(zhì)名稱，并完成本題解答．

解答： 解：①溶于后D為藍色溶液，其他均為無色溶液，則D中中含有Cu²⁺；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解，此現(xiàn)象為氫氧根離子加入鋁離子后的現(xiàn)象，所以E中含有OH^-，C中含有Al³⁺；
③B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）說明BC中含有K⁺；A、E為黃色說明A、E中含有Na⁺，根據(jù)②可知E為NaOH；
④各溶液中加入硝酸鋇溶液和過量稀硝酸，A中放出無色氣體，A中含有HCO₃^-，則A為NaHCO₃；C、D中產(chǎn)生白色沉淀，不溶于稀釋的白色沉淀為硫酸鋇，所以C、D中含有SO₄^2-，則C為KAl（SO₄）₂，D為CuSO₄；B中無明顯現(xiàn)象，B中可能含有OH^-、NO₃^-；
⑤B、D兩溶液混合后未見沉淀或氣體生成，則D只能含有NO₃^-，所以為KNO₃，
（1）根據(jù)以上分析可知，A為NaHCO₃，B為KNO₃，C為KAl（SO₄）₂，D為CuSO₄，E為NaOH，故答案為：KNO₃；KAl（SO₄）₂；
（2）E為NaOH、C為KAl（SO₄）₂，過量E滴人到C溶液中的離子反應方程式為Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）A為NaHCO₃、E為NaOH，將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為Na₂CO₃，
故答案為：Na₂CO₃；  
（4）A為NaHCO₃，在A溶液中加澄清石灰水，碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，反應的離子方程式為：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，
故答案為：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O（或2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O）；
（5）硫酸鋁鉀中鋁離子能夠水解生成氫氧化鋁膠體，反應的離子方程式為：Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃（膠體）+3H⁺，Al（OH）₃（膠體）具有很強的吸附能力，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，從而達到凈水的目的，
故答案為：Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃（膠體）+3H⁺，Al（OH）₃（膠體）具有很強的吸附能力，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，從而達到凈水的目的．

點評：本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子具有的特征反應，如鋁離子與氫氧根離子、偏鋁酸根離子與氫離子，常常為解題的突破口．