【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象與實驗解釋或結論正確的是

編號

實驗操作和現(xiàn)象

實驗解釋或結論

A

向工業(yè)酒精中加入一小塊鈉，產生氣泡

乙醇中含有羥基

B

向鋅和稀硫酸反應液中滴加幾滴CuSO4溶液，速率加快

CuSO4溶液起到了催化劑的作用

C

將AlCl3熔化，沒能檢測到導電性

AlCl3不是離子化合物

D

將一定量的油脂加入到稀硫酸中，加入一段時間后靜置，混合液仍分層

油脂在酸性條件下不能發(fā)生水解反應

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.向工業(yè)酒精中加入一小塊鈉，產生氣泡，能證明乙醇中含有活潑氫，但未必一定是羥基，故A錯誤；

B.向鋅和稀硫酸反應液中滴加硫酸銅溶液，速率加快是鋅與硫酸銅反應生成銅形成原電池發(fā)生電化反應的原故，故B錯誤；

C.將三氯化鋁融化沒能檢查到導電性，是由于三氯化鋁不是離子化合物，故C正確；

D.將一定量的油脂加入到稀硫酸中，加熱一段時間后靜置，混合液仍分層，可能是油脂的水解反應不完全，不能說油脂在酸性條件下不發(fā)生水解反應，故D錯誤。

答案：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是

A.X極是電源的負極，Y極是電源的正極

B.Cu電極上增重6.4 g時，b極產生4.48 L(標準狀況)氣體

C.電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大

D.a極的電極反應式為2Cl－－2e－=== Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于水的電離平衡的相關說法正確的是

A.c(H＋)＝的溶液一定呈中性

B.將水加熱，Kw增大，pH增大，呈堿性

C.向水中加入少量硫酸氫鈉固體，溶液的c(H＋)增大，平衡逆向移動，Kw減小

D.向0.1 mol·L－1醋酸溶液中加水，溶液中水電離產生的c(H＋)將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.200 0 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；

③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；

④移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。

請回答下列問題：

(1)以上步驟有錯誤的是______(填編號)。

(2)若測定結果偏高，其原因可能是_____________(填字母)。

A.配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質

B.滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

C.盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過后又用待測液潤洗

D.滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

(3)判斷滴定終點的現(xiàn)象是______________________。

(4)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。

(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請計算待測鹽酸的濃度：________mol·L－1。

滴定次數(shù)

待測體積(mL)

標準燒堿溶液體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

2.00

24.10

第三次

20.00

4.00

24.00

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是一種應用廣泛的金屬，在工業(yè)上用和冰晶石混合熔電解制得。

Ⅰ.鋁土礦的主要成分是和等。從鋁土礦中提煉的流程如下：

（1）寫出反應1中涉及的任意一個化學方程式______；

（2）濾液Ⅰ中加入的CaO生成的沉淀是_____，已知氣體A在標準狀況下的密度為1.96g/L，反應2的離子方程式為______；

Ⅱ.以螢石和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：

（3）螢石的電子式______；

（4）若E為硫酸鈣，D為最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物，則化合物C是______，寫出由D制備冰晶石的化學方程式_______；

（5）工業(yè)電解制鋁若以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.炒過菜的鐵鍋為及時洗凈，不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請回答：

（1）鐵鍋的銹蝕是 腐蝕（填“析氫“或“吸氧”）。

（2）寫出鐵鍋腐蝕時正極的電極反應式： 。

II.①某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應：Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。請畫出能夠實驗這一反應的裝置圖。

②某同學在做一定條件下銅與稀硫酸的反應實驗時，看到碳棒上有氣泡產生，但銅棒卻沒有被腐蝕。請你分析其原因：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1—丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115～125℃，反應裝置如圖。下列對該實驗的描述錯誤的是

A.不能用水浴加熱

B.長玻璃管起冷凝回流作用

C.提純乙酸丁酯需要經過水、氫氧化鈉溶液洗滌

D.試管中加入沸石或碎瓷片的目的是防止暴沸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁的利用成為人們研究的熱點，是新型電池研發(fā)中重要的材料。

（1）通過以下反應制備金屬鋁。

反應1：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)；ΔH1＝akJ·mol－1

反應2：Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)；ΔH2＝bkJ·mol－1

反應3：3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)；ΔH3

①反應3的ΔH3＝_______kJ·mol－1。

②950℃時，鋁土礦與足量的焦炭和Cl2反應可制得AlCl3。該反應的化學方程式是_______。

（2）在高溫條件下進行反應：2Al(l)＋AlCl3(g)3AlCl(g)。

①向圖1所示的等容積A、B密閉容器中加入足量的Al粉，再分別充入1 mol AlCl3(g)，在相同的高溫下進行反應。圖2表示A容器內的AlCl3(g)體積分數(shù)隨時間的變化圖，在圖2中畫出B容器內AlCl3(g)體積分數(shù)隨時間的變化曲線。__________

②1100℃時，向2 L密閉容器中通入3 mol AlCl(g)，發(fā)生反應：3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)。已知該溫度下AlCl(g)的平衡轉化率為80%，則該反應的平衡常數(shù)K＝________。

③加入3molAlCl(g)，在不同壓強下發(fā)生反應，溫度對產率的影響如圖3所示。此反應選擇溫度為900℃的原因是_______________。

（3）用鋁制作的快速放電鋁離子二次電池的原理如圖4所示。

①該電池充電時，陰極的電極反應式為_____。

②AlCl3和NaCl的熔融鹽常用于鍍鋁電解池，電鍍時AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在電極上相互轉化，其他離子不參與電極反應。NaCl的作用是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氣體通入滴有酚酞的NaOH溶液，紅色逐漸褪去，可能的原因：

(1)_________

(2)_________

(3)簡述設計實驗證明：_________。

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