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由石灰石、水、純堿為原料制燒堿，所發(fā)生的反應類型不包含（　�。�
A、分解反應B、置換反應
C、化合反應D、復分解反應
考點：化學基本反應類型
專題：物質的分類專題
分析：碳酸鈣灼燒時可以分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣遇水會化合生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉發(fā)生復分解反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉．
解答： 解：碳酸鈣灼燒時可以分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣遇水會化合生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉發(fā)生復分解反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，涉及的反應有：CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，第一個反應為分解反應，第二個為化合反應，第三個為復分解反應，所以所發(fā)生的反應不包含置換反應，故選B．
點評：本題考查了化學基本反應類型的判斷，明確物質的性質及物質間的反應是解本題關鍵，再結合這幾個概念來判斷即可，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用的雙贏的課題．
（1）CO可用于合成甲醇．在壓強為0.1Mpa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡時CO的轉化率與溫度，壓強的關系如圖：
（i）該反應屬于
 
反應：（填“吸熱”或“放熱”）．
（ii）100℃時，該反應的平衡常數：K=
 
；（用a、b的代數式表示）．若一個可逆反應的平衡常數K值很大，對此反應的說法正確的是：
 
填序號）
a、該反應使用催化劑意義不大；
b、該反應發(fā)生將在很短時間內完成；
c、該反應達到平衡時至少有一種反應物百分含量很��；
d、該反應一定是放熱反應；
（iii）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolCO，2amolH2，達到平衡時CO轉化率
 
（填“增大”，“不變”或“減小”，下同）平衡常數：
 
．
（iv）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反應生成CH3OH（g），達到平衡時，CO轉化率為90%，此時容器內壓強為開始時的壓強
 
倍．
（2）某溫度條件下，若將CO2（g）和H2（g）以體積比1：4混合，在適當壓強和催化劑作用下可制得甲烷，已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
則CO2（g）和H2（g）反應生成液態(tài)水的熱化學方程式為：
 
．
（5）25°C時，將a mol?L-1的氨水與0.1mol?L-1的鹽酸等體積混合．
①當溶液中離子濃度關系滿足c（NH4+）＜c（Cl-）時，則反應的情況可能為
 

a．鹽酸不足，氨水剩余    b．氨水與鹽酸恰好完全反應    c．鹽酸過量
②當溶液中c（NH4+）=c（Cl-）時，用含a的代數式表示NH3?H2O的電離常數Kb=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、A三種單質，其中X單質在常溫、常壓下為氣體，Y單質為固體．
①純凈的氫氣可在X單質中燃燒產生蒼白色的火焰和大量的白霧；
②Y單質在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成一種淡黃色的固體；
③A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸

根據上述實驗現象或事實進行推斷：
（一）寫出X單質與水反應的化學方程式：
 
．
（二）寫出Y單質與氧氣在常溫下反應的化學方程式：
 
．
（三）．（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體．
①D的化學式是
 
．
②在工業(yè)生產中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了
 
而污染了環(huán)境．
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體
①A、C的化學式分別是：A
 
 C
 
．
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

據悉，奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經撞擊發(fā)出響聲，同時產生白色煙霧．撞擊時發(fā)生的化學方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則下列有關敘述錯誤的是（　�。�
A、上述反應是復分解反應
B、產生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）
C、因紅磷和白磷互為同分異構體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替
D、上述反應中消耗3molP時，轉移電子的物質的量為15mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于下列反應類型的判斷，不正確的是（　�。�
A、2FeCl2+Cl2=2FeCl3化合反應
B、3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2置換反應
C、2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑氧化還原反應
D、H2CO3=CO2↑+H2O分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、金屬單質與鹽溶液的反應都是置換反應
B、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3屬于化合反應
C、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4屬于氧化還原反應
D、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3該反應不能說明鹽酸酸性比硝酸強

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，某溶液中由水電離產生的c（H+）、c（OH-）滿足c（H+）?c（OH-）=10-26，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是（　　）
A、K+、Na+、AlO2-、Cl-
B、Na+、Cl-、SO42-、HCO3-
C、NH4+、Fe3+、NO3-、SO42-
D、Ba2+、Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某反映在密閉容器中反應前后的分子狀況示意圖，“●”和“○”分別表示不同的原子．下列對該過程的相關描述正確的是（　　）
A、有一種物質過量
B、發(fā)生的是分解反應
C、發(fā)生的是置換反應
D、生成了兩種產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中可電離出下列離子（每種物質只含一種陽離子和一種陰離子，且互不重復）．
陽離子 Na+、K+、Ba2+、NH4+
陰離子 SO42-、Cl-、OH-、CH3COO-
已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7；D溶液焰色反應顯黃色．
②C溶液與D溶液混合后生成白色沉淀；B溶液與C溶液混合后生成有刺激性氣味的氣體．
（1）檢驗B中陽離子的操作方法為
 
．
（2）寫出C溶液與D溶液反應的離子方程式
 
．
（3）25℃時，pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中由水電離產生的OH-的物質的量濃度之比為
 
．
（4）25℃時，用惰性電極電解 D 的水溶液，一段時間后溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）將等體積等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
 
．
（6）25℃時，在一定體積的0.2mol?L-1的C溶液中，加入一定體積的0.1mol?L-1的鹽酸時，混合溶液的pH=13．若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是
 
．

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