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17．在水溶液中能電離出大量Al3+的電解質是（　�。�
A．NaAlO2B．KAl（SO4）2•12H2OC．Al（OH）3D．Al2O3

分析 A．NaAlO2在水溶液中電離出鈉離子和偏鋁酸根離子；
B．KAl（SO4）2•12H2O在水溶液中電離出鉀離子、鋁離子和硫酸根離子；
C．氫氧化鋁難溶于水；
D．氧化鋁難溶于水．

解答 解：A．NaAlO2是強電解質，在水溶液中電離方程式為NaAlO2=Na++AlO2-，所以溶液中沒有自由移動的鋁離子，故A錯誤；
B．KAl（SO4）2•12H2O在水溶液中電離方程式為KAl（SO4）2.12H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O，所以溶液中含有大量自由移動的鋁離子，故B正確；
C．氫氧化鋁難溶于水，則不能在溶液中電離出大量鋁離子，故C錯誤；
D．氧化鋁難溶于水，則不能在溶液中電離出大量鋁離子，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查電解質在水溶液中的電離，為高頻考點，明確電解質強弱及其溶解性是解本題關鍵，注意偏鋁酸鈉的電離方式，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．醫(yī)用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物．以工業(yè)碳酸鈣為原料（含量為97.5%，含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質）生產醫(yī)藥級二水合氯化鈣的主要流程如下：
（1）除雜操作時加入試劑 Ca（OH）2調節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+，檢驗Fe（OH）3是否沉淀完全的方法是取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現血紅色，則表明Fe（OH）3沉淀完全．
（2）請指出下列操作的名稱：操作1過濾；操作2蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．
（3）寫出加入碳酸銨所發(fā)生的反應的離子方程式Ca2++CO32-═CaCO3↓；
寫出溶液2的一種用途作氮肥．
（4）準確稱取100g工業(yè)碳酸鈣粉末，通過上述方法理論上可以制得質量分數為99%的醫(yī)藥級二水合氯化鈣的質量為144.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等． 因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
    濃度/mol•L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根據表中數據判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的pH值=4．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
將煤轉化為清潔氣體燃料．已知：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol；
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化
①已知氣缸中生成NO的反應為：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內反應達到平衡．測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數約為K=4×10-6．
汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是溫度升高，反應速率加快，平衡右移．
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否現的依據：該反應是焓增、熵減的反應．根據△G=△H-T△S，△G＞0，不能實現．
③目前，在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 2CO2+N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鉻是水體的主要的污染物之一，可以導致水生生物死亡．化學實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該有害物質．例如處理鉻的實驗循環(huán)示意圖如下：
（l）在如圖所示的編號步驟中，其中反應①所用的試劑是硫酸酸化的H202，請與出該反應的離子方程式Cr2O72-+8H++3H2O2═2Cr3++3O2↑+7H2O
（2）現有含Cr3+和Fe3+的溶液，使用NaOH溶液和鹽酸，可將這兩種離子相互分離，根據如圖信息分析，在涉及的過濾操作中，上述兩種離子的存在形態(tài)分別是CrO2-、Fe（OH）3．（寫化學式）
（3）鉻的化合價除了示意圖中涉及的+3和+6外，還有0、+2、+4和+5等．現有24mL濃度為0.05mol/L的Na2S03溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/L的Na2Cr207溶液完全反應．己知Na2S04被Na2Cr207氧化為Na2S04，則元素Cr在還原產物中的化合價為+3．
（4）步驟⑤應該加入氧化劑劑（填“還原”或“氧化”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有如下兩個反應：（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu．判斷Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性強弱順序排列正確的是（　�。�
A．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+B．Cu2+＞Fe3+＞Fe2+C．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+D．Fe2+＞Cu2+＞Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有兩個無標簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，有4位同學為鑒別它們采用了以下不同的方法，其中最可行的是（　�。�
A．分別配成溶液，再加入澄清石灰水
B．分別配成溶液，再加入CaCl2溶液
C．分別加熱，再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生
D．分別配成溶液，再進行焰色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列說法正確的是（　　）
A．1mol乙烯與Cl2完全加成，然后再與Cl2完全取代，共需5mol Cl2
B．乙烯、苯都能使溴水褪色，兩者的褪色原理相同
C．2-丁烯不存在順反異構體
D．研究有機物一般要經過的基本步驟為：分離、提純→元素定量分析（確定實驗式）→測定相對分子質量（確定分子式）→波譜分析（確定結構式），其中最早提出元素定量分析的是法國化學家李比希

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．由C、H、O三種元素組成的有機物A，相對分子質量為104.0.1mol A充分燃燒后，將所得產物依次通入足量濃硫酸和氫氧化鈉溶液，濃硫酸增重7.2g，氫氧化鈉溶液增重17.6g．回答下列問題：
（1）有機物A的分子式是：C4H8O3．
（2）A能與碳酸氫鈉反應．A中含有的官能團的名稱是羧基和羥基．
（3）A與濃硫酸共熱可生成一種由五個原子構成的環(huán)狀化合物B．寫出化學方程式：．
（4）A與濃硫酸共熱還可以生成一種能使Br2的四氯化碳溶液褪色的化合物C．寫出A生成C的化學方程式：；反應類型是：消去反應．利用C可以合成高分子化合物D，D的結構簡式是：；
（5）A的一種同分異構體E，經測定分子結構中含有一個-CH3，兩個-CH-；能與銀氨溶液反應產生銀鏡現象．寫出E與Ag（NH3）2OH溶液反應的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　　）
A．MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
C．酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
D．偏鋁酸鈉溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-

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