如圖所示是某實驗室測定黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)的裝置:實驗時有如操作

A.以均勻的速度不斷鼓入空氣,并將硬質(zhì)試管中樣品加熱到800℃~850℃
B.稱取研細的黃鐵礦樣品
C.連接好全部儀器,并檢查氣密性
D.將樣品小心放入硬質(zhì)試管中部
E.用標準碘溶液滴定含淀粉的SO2的水溶液
(1)正確的實驗步驟的順序是
 
(用序號表示)
(2)裝置①的作用是
 
;裝置②的作用是
 

(3)碘跟SO2水溶液反應(yīng)的離子方程式為:
 

(4)用標準碘溶液滴定含淀粉的SO2的水溶液到達終點時的現(xiàn)象是
 

(5)配制一定物質(zhì)的量濃度的標準碘溶液100mL時,必須用到的玻璃儀器有
 

(6)假定礦樣中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2,并全部被水吸收.若稱得礦樣的質(zhì)量為0.0900g,消耗標準碘溶液的平均體積為22.50mL 濃度為0.0500mol?L-1,則該黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為
 
考點:探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量,含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用
專題:氧族元素
分析:(1)依據(jù)裝置圖分析實驗過程,是利用空氣中的氧氣和黃鐵礦反應(yīng)生成二氧化硫,被含有淀粉的水溶液吸收,通過碘單質(zhì)的溶液滴定到淀粉變藍計算生成二氧化硫的含量,實驗操作為連接裝置,檢查裝置氣密性,稱取研細的黃鐵礦樣品,放入硬質(zhì)試管中部,不斷鼓入空氣,并將硬質(zhì)試管中樣品加熱反應(yīng),用標準碘溶液滴定含淀粉的SO2的水溶液,分析標準寫出正確順序;
(2)裝置①中是高錳酸鉀溶液與氫氧化鉀溶液的混合溶液,目的是為了吸收空氣中可能含有的二氧化硫氣體;裝置②干燥管中的氯化鈣是干燥氣體的作用;
(3)碘單質(zhì)具有氧化性,可以氧化二氧化硫為硫酸,碘單質(zhì)被還原為碘離子,寫出反應(yīng)的離子方程式;
(4)依據(jù)滴定實驗和反應(yīng)過程碘單質(zhì)滴入最后一滴溶液顏色由無色變化為藍色,證明二氧化硫全部反應(yīng);
(5)依據(jù)溶液配制標準和過程分析需要的玻璃儀器;
(6)依據(jù)反應(yīng)I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-,計算二氧化硫物質(zhì)的量,礦樣中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2,并全部被水吸收,依據(jù)硫元素守恒計算硫元素的質(zhì)量含量.
解答: 解:(1)裝置圖實驗過程分析可知,是利用空氣中的氧氣和黃鐵礦反應(yīng)生成二氧化硫,被含有淀粉的水溶液吸收,通過碘單質(zhì)的溶液滴定到淀粉變藍計算生成二氧化硫的含量,實驗操作為連接裝置,檢查裝置氣密性,稱取研細的黃鐵礦樣品,放入硬質(zhì)試管中部,不斷鼓入空氣,并將硬質(zhì)試管中樣品加熱反應(yīng),用標準碘溶液滴定含淀粉的SO2的水溶液,分析標準寫出正確順序:CBDAE,
故答案為:CBDAE;
(2)裝置①中溶液是高錳酸鉀溶液與氫氧化鉀溶液的混合溶液,目的是為了吸收空氣中可能含有的二氧化硫氣體,避免對測定結(jié)果產(chǎn)生誤差;裝置②干燥管中的氯化鈣是除去混有的水蒸汽,干燥氣體的作用,
故答案為:除去空氣中可能含有的SO2等氣體;干燥氣體;
(3)碘單質(zhì)具有氧化性,可以氧化二氧化硫為硫酸,碘單質(zhì)被還原為碘離子,反應(yīng)的離子方程式為:I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-,
故答案為:I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
(4)利用標準碘單質(zhì)溶液滴定含淀粉和二氧化硫的無色溶液,碘單質(zhì)滴入最后一滴溶液顏色由無色變化為藍色,且半分鐘內(nèi)不褪色,證明二氧化硫全部反應(yīng),故答案為:當?shù)稳胱詈笠坏螘r溶液顏色由無色變?yōu)樗{色,且半分鐘內(nèi)不褪色;
(5)配制一定物質(zhì)的量濃度的標準碘溶液100mL時,必須用到的玻璃儀器有溶解需要的燒杯和玻璃棒,配制溶液需要的100ml容量瓶,轉(zhuǎn)移溶液需要的玻璃棒和燒杯,最后定容需要的膠頭滴管,
故答案為:燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管;
(6)若稱得礦樣的質(zhì)量為0.0900g,消耗標準碘溶液的平均體積為22.50mL 濃度為0.0500mol?L-1,碘單質(zhì)物質(zhì)的量=0.0500mol?L-1×0.02250L=1.125×10-3mol;依據(jù)反應(yīng)定量關(guān)系計算;
             I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-;
             1    1
1.125×10-3mol    n(SO2
n(SO2)=1.125×10-3mol   
則該黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)=
1.125×10-3mol×32g/mol
0.09g
×100%=40%;
故答案為:40%.
點評:本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的探究實驗設(shè)計和過程分析判斷,滴定實驗的過程理解和溶液配制的基本操作步驟應(yīng)用,物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( 。
A、CaO+H2O=Ca(OH)2
B、2Na+O2
 點燃 
.
 
 Na2O2
C、Fe2O3+2Al 
 高溫 
.
 
 2Fe+Al2O3
D、右圖所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol,其中Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為a,將其全部投入50mL b mol?L-1的硝酸溶液中,加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)硝酸只被還原成NO).下列說法正確的是( 。
A、若金屬有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金屬不再溶解
B、若金屬全部溶解后,再加入KSCN溶液,則溶液一定呈血紅色
C、若金屬全部溶解,且產(chǎn)生336 mL氣體(標準狀況),則b=0.3
D、當溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時,則a與b的關(guān)系為:b≥80y(1-
a
3

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)之一,氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元,結(jié)構(gòu)簡式為
,其分子中一定含有羧基(-COOH)和
 
(填結(jié)構(gòu)簡式或名稱),所以氨基酸具有
 
(填“酸性”“堿性”或“兩性”).
(2)聚苯乙烯是一種重要的合成材料,契單體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
(填序號).

(3)1-溴丙烷(CH3CH2CH2Br)
 
(填“能”或“不能”)與硝酸銀溶液反應(yīng)生成溴化銀沉淀,它與氫氧化鈉的醇溶液共熱生成的有機物結(jié)構(gòu)簡式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁4種物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:
請回答:
(1)若X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的3種短周期元素,X是原子半徑最小的元素,Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍.
①Y元素在周期表中的位置是
 

②當甲為Z元素組成的單質(zhì),乙(X2Y)作氧化劑時,寫出常溫下甲與乙反應(yīng)的離子方程式:
 

(2)若甲為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體;乙為單質(zhì),其組成元素的原子核外電子數(shù)與甲的相對分子質(zhì)量數(shù)值相等;丙為實驗室制取甲的常用試劑;丁為空氣中含量最多的氣體.
①下列關(guān)于丙的說法正確的是
 
 (填字母).
a.不穩(wěn)定,受熱易分解 b.分子中只含有共價鍵
c.是由三種非金屬元素組成的鹽 d.實驗室常用它與氫氧化鈉固體制取甲
②若生成5.6g丁,則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為
 
 mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

含鎂3%~5%的鋁鎂合金,現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要原材料.現(xiàn)有一塊鋁鎂合金,欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù),幾位同學設(shè)計了不同的實驗方案.
實驗設(shè)計1:
鋁鎂合金
鹽酸
測定生成氣體的體積
實驗設(shè)計2:
鋁鎂合金
NaOH溶液
充分反應(yīng)后測定剩余固體的質(zhì)量
實驗設(shè)計3:
鋁鎂合金
鹽酸
溶液
適量NaOH溶液
過濾,測定沉淀的質(zhì)量
(1)請寫出上述方案中有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 

 
;
 

 
;
 

(2)上述各實驗方案能否測出合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)?請說明理由.
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

有機化學中的同分異構(gòu)現(xiàn)象十分普遍.
①C3H6O的一種有機物能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng),該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為
 

②有機物C5H10O2屬于羧酸類的同分異構(gòu)體有
 
種,其中一種的核磁共振氫譜圖(1H核磁共振譜圖)中顯示兩個峰,該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為
 

③環(huán)狀化合物M()由兩分子某鏈狀有機物A反應(yīng)得到,則與鏈狀有機物A互為同分異構(gòu)體且含有相同官能團的結(jié)構(gòu)簡式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

鈉、鋁和鐵是中學化學常見的金屬.請回答下列問題:
(1)實驗室中少量鈉常常保存在
 
中(填“煤油”或“水”);
(2)向氫氧化鈉溶液中加入鋁粉,反應(yīng)生成的氣體是
 

(3)鐵可以形成多種氧化物,其中常用作紅色油漆和涂料的是
 
(填字母代號).
A.FeO    B.Fe2O3 C.Fe3O4

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科目:高中化學 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A、25℃、101kPa時,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
B、常溫常壓下,1mol氫氣含有的原子數(shù)為NA
C、在標準狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
D、5.6g金屬鐵與足量稀鹽酸反應(yīng),失去的電子數(shù)為0.3NA

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