19．瘦肉精（Clenbuterol）是一種非常廉價(jià)的藥品，對(duì)于減少脂肪增加瘦肉 （Lean Mass）作用非常好．但它有很危險(xiǎn)的副作用，輕則導(dǎo)致心律不整，嚴(yán)重一點(diǎn)就會(huì)導(dǎo)致心臟�。萑饩前咨蝾�(lèi)白色的結(jié)晶粉末，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于瘦肉精下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．分子式為C12H18Cl2N2O
B．該有機(jī)物含羥基、氯原子、氨基、肽鍵四種官能團(tuán)
C．該有機(jī)物能發(fā)生催化氧化反應(yīng)
D．該有機(jī)物核磁共振氫譜有7種類(lèi)型氫原子的吸收峰

分析 由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式，分子中含2個(gè)-Cl、醇-OH、-NH-、-NH2，結(jié)合鹵代烴、醇及氨基酸的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子式為C12H18Cl2N2O，故A正確；
B．含羥基、氯原子、氨基，但不含鈦鍵（-CONH-），故B錯(cuò)誤；
C．含醇-OH，且與-OH相連的C上含H，則可發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故C正確；
D．由結(jié)構(gòu)的對(duì)稱(chēng)性可知，苯環(huán)上只有1種H，共有7種位置的H，則該有機(jī)物核磁共振氫譜有7種類(lèi)型氫原子的吸收峰，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇的性質(zhì)及對(duì)稱(chēng)性、官能團(tuán)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某原電池裝置中盛有NaOH濃溶液，若分別向負(fù)（填“正”或“負(fù)”，下同）極通入可燃性氣體，向正 極通入O2，則電路中就有電流通過(guò)，電流方向由正極流向負(fù)極，溶液中OH-向負(fù) 極移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．如圖是水廠利用水庫(kù)中的水生產(chǎn)自來(lái)水的主要流程：

（1）水庫(kù)中的水屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）①A池中通過(guò)過(guò)濾（填操作名稱(chēng)）除去水中的固體雜質(zhì)．
②二氧化氯（ClO2）是一種高效的消毒劑，其中氯元素的化合價(jià)為+4；用氯氣和亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)制取ClO2的反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X．則x的化學(xué)式是NaCl ③國(guó)家規(guī)定的自來(lái)水PH范圍為6.5～8.5，為了測(cè)定家用自來(lái)水是否達(dá)到這一標(biāo)準(zhǔn)，可用pH計(jì) 來(lái)進(jìn)行檢測(cè)．
（3）自來(lái)水中通常都含有Cl-，可以在水樣中滴加少量稀硝酸和硝酸銀檢驗(yàn)，若出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象，說(shuō)明水中含有Cl-，水中的Ca2+，Mg2+受熱后轉(zhuǎn)化為沉淀，即通常所說(shuō)的水垢，水垢的主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂．
（4）把自來(lái)水進(jìn)一步凈化為蒸餾水的實(shí)驗(yàn)方法是蒸餾．實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的蒸餾燒瓶里，通常要加入幾粒沸石或碎瓷片，作用是防止暴沸
（5）如果地震災(zāi)區(qū)大范圍停水，為防止疾病傳染，要對(duì)臨時(shí)水源的水進(jìn)行處理后方能飲用，用下列措施凈水較為合理的順序是DCBA（填寫(xiě)序號(hào)）
A、加熱煮沸      B、消毒      C、過(guò)濾       D、自然沉降．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．膠體遇到強(qiáng)電解質(zhì)會(huì)發(fā)生聚沉．將某溶液逐滴加入到Fe（OH）3膠體中，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加沉淀逐漸溶解，則該溶液是（　�。�
A．1mol•L-1 NaOH溶液B．2 mol•L-1HCl溶液
C．3 mol•L-1 NaCl溶液D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．鈉和冷水反應(yīng) 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．石灰石與醋酸溶液反應(yīng) CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣2Br-+Cl2═Br2+2C1-
D．NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液：NH+4+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度（mol•L-1）隨時(shí)間（min）的變化如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是使用了催化劑．
（2）實(shí)驗(yàn)II中，從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡，用氧氣濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.0125mol•L-1•min-1．
（3）800℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25．該反應(yīng)是吸（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（4）若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)到平衡后，再向密閉容器中通入2mol由物質(zhì)的量之比為1：1組成的NO2與O2混合氣體（保持溫度不變），此時(shí)反應(yīng)將向向正反應(yīng)方向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．
（5）NO2、NO是重要的大氣污染物，近年來(lái)人們利用NH3在一定條件下與之反應(yīng)而將其轉(zhuǎn)化為無(wú)害的參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，如：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O．若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，融熔K2CO3為電解質(zhì)，則正極反應(yīng)方程式為：2NO2+4CO2+8e-=N2+4CO32-或6NO2+12CO2+24e-=3N2+12CO32-．
（6）向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，發(fā)生如下反應(yīng)Al3++3NH3•H2O?Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$，一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時(shí)，沉淀已完全．已知當(dāng)溶液中Al3+恰好沉淀完全時(shí)溶液的pH=4.7，則Al（OH）3的溶度積常數(shù)為1.25×10-33mol4•L-4（已知：lg2=0.3）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．長(zhǎng)期存放的Na2SO3可能部分被氧化．某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某無(wú)水Na2SO3被氧化的程度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：
①甲同學(xué)選擇的試劑a可以是A（填序號(hào)）．
A．鹽酸酸化后的氯化鋇   　B．硝酸酸化后的氯化鋇　   C．氫氧化鋇
②判斷試劑a是否過(guò)量的方法是向上層清液中繼續(xù)加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成證明氯化鋇過(guò)量．
③操作Ⅱ名稱(chēng)是洗滌．
④Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為$\frac{m-\frac{142}{233}n}{m}$×100%．
（2）乙同學(xué)準(zhǔn)確稱(chēng)量Na2SO3樣品m g，并設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)：

①實(shí)驗(yàn)中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，打開(kāi)活塞P從導(dǎo)管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是使生成SO2全部進(jìn)入D中，完全吸收保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性．
②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO32-+2H+=SO2↑+H2O．
③裝置C的作用是除去二氧化硫氣體中的水蒸氣．
④若實(shí)驗(yàn)前后裝置D的質(zhì)量差為n g，則樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為$\frac{126n}{64m}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．
化學(xué)式NH3•H2OHCNCH3COOHH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）Kb=1.77×10-5Ka=4.93×10-10Ka=1.76×10-5Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11
（1）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量．上表中給出幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，從中可以判斷：在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力由大到小的順序?yàn)镃H3COOH＞H2CO3＞HCN．
（2）鹽類(lèi)水解程度的強(qiáng)弱同樣與弱電解質(zhì)的電離程度有一定聯(lián)系，結(jié)合表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
①25℃時(shí)，有等濃度的a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)閎＞a＞c．（填溶液前序號(hào)）
②濃度相同的NaCN溶液與CH3COOK溶液相比，c（Na+）-c（CN-）＞c（K+）-c（CH3COO-）．（填“＞”、“＜”或“=”）
③將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式表示原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
④室溫下，若將0.1mol•L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示．b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NH3•H2O、NH4Cl
⑤NH4HCO3溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）
（3）結(jié)合表中數(shù)據(jù)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列液體分別與碘水混合，充分振蕩，靜置后上層液體為紫紅色，下層液體為無(wú)色的是（　�。�
A．四氯化碳B．酒精C．汽油D．氯化鈉溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案