標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L氣體X2和b L氣體Y2恰好完全反應(yīng)生成c L氣體Z，若2a=6b=3c，則Z的化學(xué)式為

A．XY2 B．X2Y C．X3Y D．XY3

 

C

【解析】

試題分析：2a＝6b＝3c，則a:b:c＝3:1:2，所以根據(jù)阿伏加德羅定律可知，X2、Y2、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是3:1:2，因此根據(jù)原子守恒可知，Z是X3Y，答案選C。

考點：阿伏加德羅定律

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市高二上第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是

A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．氧化鈣溶于水

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年云南省玉溪市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

右圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g) = 2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是

A．升高溫度，同時加壓。

B．降低溫度，同時減壓

C．增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑；

D．增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年云南省玉溪市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g) == CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示

A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣，并吸熱131.3kJ

D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年云南省玉溪市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

若以ω1和ω2分別表示濃度為a mol/L和b mol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a＝b，則下列推斷正確的是(氨水的密度比純水的小)

A.2ω1 = ω2 B.2ω2 = ω1 C.ω2﹥2ω1 D.2ω1﹥ω2﹥ω1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年云南省玉溪市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

只給出下列甲中和乙中對應(yīng)的量，不能組成一個求物質(zhì)的量的公式的是

 

①

②

③

④

⑤

甲

物質(zhì)微粒數(shù)

標(biāo)況下氣體摩爾體積

固體體積

溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

非標(biāo)況下物質(zhì)的質(zhì)量

乙

阿伏加德羅常數(shù)

標(biāo)況下氣體體積

固體密度

溶液的體積

物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

A．②③④ B．③④⑤ C．③④ D．①③

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年云南省玉溪市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mol稀釋至b mol，稀釋后溶液中NO3—的物質(zhì)的量濃度為

A．mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市閔行區(qū)八校高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

實驗室常用硫酸鋁溶液和氨水反應(yīng)制取氫氧化鋁，其離子方程式為 ；

溶液中得到的氫氧化鋁是______色______狀物質(zhì)。它是______溶于水的______性化合物，既能與______反應(yīng)，又能與______反應(yīng)，其離子方程式分別是 、 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市閔行區(qū)八校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某微粒用AZRn+表示，下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是

A．所含質(zhì)子數(shù) = A–n B．所含中子數(shù) = A–Z

C．所含電子數(shù) = Z+n D．質(zhì)量數(shù) = Z+A

 

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