Question

12．在某密閉容器中，可逆反應：A_（g）+B_（g）?C_（g）符合圖中（Ⅰ）所示關系，φ（C）表示C氣體在混合氣體中的體積分數(shù)．由此判斷，對圖象（Ⅱ）說法不正確的是（　�。�

• A． p₃＞p₄，Y軸表示A的轉化率
• B． p₃＞p₄，Y軸表示B的質量分數(shù)
• C． p₃＞p₄，Y軸表示B的轉化率
• D． p₃＞p₄，Y軸表示混合氣體的平均相對分子質量

Answer 1

分析 由圖1可知，溫度T₁時，P₂到達平衡的時間短，則反應速率快，所以P₂＞P₁，壓強越大，C%越大，則正反應方向為體積減小的方向；壓強P₂時，T₁到達平衡的時間短，則反應速率快，所以T₁＞T₂，溫度越高，C%越小，故正反應為放熱反應；由圖Ⅱ可知，Y隨溫度的升高而降低，根據選項結合壓強對平衡移動的影響判斷P₃、P₄的關系．

解答 解：由圖1可知，溫度T₁時，P₂到達平衡的時間短，則反應速率快，所以P₂＞P₁，壓強越大，C%越大，則正反應方向為體積減小的方向；壓強P₂時，T₁到達平衡的時間短，則反應速率快，所以T₁＞T₂，溫度越高，C%越小，故正反應為放熱反應，
A．升高溫度平衡向逆反應方向移動，A的轉化率減小，增大壓強平衡向正反應方向移動，A的轉化率增大，則P₃＞P₄，故A正確；
B．升高溫度平衡向逆反應方向移動，B的質量分數(shù)增大，增大壓強平衡向正反應方向移動，B的質量分數(shù)減小，則P₃＜P₄，故B錯誤；
C．升高溫度平衡向逆反應方向移動，B的轉化率減小，增大壓強平衡向正反應方向移動，B的轉化率增大，則P₃＞P₄，故C正確；
D．混合氣體總質量不變，升高溫度平衡向逆反應方向移動，混合氣體總物質的量增大，平均相對分子質量減小，增大壓強平衡向正反應方向移動，混合氣體總物質的量減小，混合氣體平均相對分子質量增大，則P₃＞P₄，故D正確，
故選B．

點評 本題考查化學平衡圖象、影響化學平衡的因素，關鍵是利用“定一議二”與“先拐先平數(shù)值大”原則分析反應特征．