【題目】如圖所示的裝置，C，D，E，F(xiàn)，X，Y都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．則以下說法不正確的是 （ ）

A.電源B極是負極
B.甲、乙裝置的C，D， E，F(xiàn)電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1：2：2：2
C.欲用丙裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
D.裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

【答案】C
【解析】解：A、電解滴入酚酞的氯化鈉溶液時，陰極上氫離子放電，導(dǎo)致陰極附近顯堿性，所以陰極附近溶液顯紅色，在F極附近顯紅色，所以F極是陰極，則B極是負極，故A正確；
B、電解硫酸銅溶液時，陽極C上生成氧氣，陰極D上生成銅；電解氯化鈉溶液時，陽極E上生成氯氣，陰極F上生成氫氣，當通過相同的電量時，其物質(zhì)的量比為1：2：2：2，故B正確；
C、電鍍時，鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，電解質(zhì)溶液中金屬陽離子和陽極材料是相同元素，所以欲用（丙）裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是Ag，電鍍液選是AgNO3溶液，故C錯誤；
D、電解池工作時，溶液中陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動，裝置丁中，X極是陽極，Y極是陰極，Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒向陰極移動，由此證明氫氧化鐵膠粒帶正電荷，故D正確；
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下： 低溫

已知反應(yīng)I為：NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl
（1）工業(yè)生產(chǎn)中，制備NH3的化學(xué)方程式是
（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等離子． ①為得到純凈的飽和NaCl溶液，進行了如下操作．請補全操作步驟：
a．向濃縮后的海水中加入過量的氫氧化鈉溶液后，過濾；
b．向濾液中 ， 過濾；
c．向濾液中 ， 過濾；
d．向濾液中加入足量的稀鹽酸；
e．加熱煮沸一段時間，得到飽和NaCl溶液．
②步驟c中反應(yīng)的離子方程式是 ．
（3）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是 ．
（4）制得的純堿中含有少量NaCl．取5.5g純堿樣品加入足量稀硫酸，得到標準狀況下1120mL CO2 ． 則樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)是%（保留1位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綜合處理“工業(yè)三廢”，有利于保護環(huán)境，節(jié)約資源．

（1）為處理某工廠的工業(yè)廢氣（主要含N2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計了如圖1流程：
已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
①廢渣的成分為（填化學(xué)式）．
②通入空氣不能過量，原因是 ．
③吸收劑所吸收的氣體主要是
④處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
（2）某無色工業(yè)廢水中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣等離子中的幾種離子．為確定其成分，設(shè)計如下實驗：
a．取10mL該廢水于試管中，加入足量的Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，充分反應(yīng)后過濾得到0.04mol白色沉淀，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生．
b．另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體，最后沉淀完全溶解．沉淀和氣體的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖2所示．（不考慮沉淀、氣體的溶解和損失）
根據(jù)上述實驗和圖表數(shù)據(jù)：
①該廢水中一定含有的離子有（填離子符號）．
②實驗室配制100mL所需濃度的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要（填儀器名稱）．
③圖中a= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，進行如下實驗：用1.00mL待測硫酸溶液配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14molL-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．

（1）該學(xué)生用0.14molL-1NaOH標準溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．

B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

C.用蒸餾水洗干凈滴定管

D.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E.檢查滴定管是否漏水

F.另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次

G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下

滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正確順序是（用序號填寫） ( )→( )→D→( ) →A→( ) →( ) __________

②配制準確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是 ______

③觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值 ______ （選填“偏高”“偏低”或“無影響”）

④計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果到小數(shù)點后二位）_____

⑤已知：含CH3COOH 1mol的醋酸溶液與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-12.1 kJ·mol-1；含HCl1mol 的鹽酸與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。則CH3COOH在水溶液中電離的ΔH等于______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：

C(s）+2NO(g）CO2(g）+N2(g），平衡時c (NO）與溫度T的關(guān)系如下圖所示，則下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H>0

B. 若該反應(yīng)在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C．在T2時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時

D．若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為PB、PC 、PD ，則 PC=PD>PB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，時間為t1時改變條件．化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

A. 維持溫度、容積不變，t1時充入SO3（g）

B. 維持壓強不變，t1時升高反應(yīng)體系溫度

C. 維持溫度、容積不變，t1時充入一定量Ar

D. 維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。

I.合成氨工業(yè)中，初始時氮氣、氫氣的體枳比為1：3時，每反應(yīng)1mol N2，放出92.2kJ熱量。如圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，平衡混合物中氨的體積分數(shù)。

①由圖可知：p1、p2、p3的大小關(guān)系為________,理由是_____________________________

②A、B點生成氨氣的速率大小關(guān)系為_____________，C點，N2的轉(zhuǎn)化率為_____。

③下列關(guān)于合成氨的說法正確是_________ (填序號)。

A.斷開1個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵形成，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變狀態(tài)，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)

C.由于△H<0、△S>0，故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進行

D.增大n(N2):n(H2)的比值，有利用提離H2的轉(zhuǎn)化率

II.最近美國Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其電池反應(yīng)為4NH3+3O2==2N2+6H2O，寫出負極的電極反應(yīng)式：__________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過程如下：下列說法不正確的是

A. 該過程中CeO2沒有消耗

B. 該過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C. 右圖中△H1=△H2+△H3

D. 以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應(yīng)式為：CO+4OH—- 2e—=CO32—+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不能用單質(zhì)直接反應(yīng)得到的是

A. NaCl B. FeCl2 C. AlCl3 D. MgCl2

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同步練習(xí)冊答案