Question

依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，醇CH₃OH燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱QkJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為

 

（2）若適量的N₂和O₂完全反應，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ熱量的熱化學方程式為

 

（3）1g丁烷C₄H₁₀完全燃燒生成CO₂和H₂O（l）放出熱量50kJ，丁烷燃燒熱的熱化學方程式為

 

．
（4）已知拆開1molH-HlN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）根據燃燒熱的概念分析，燃燒熱是強調是可燃物為1mol；
（2）根據熱化學方程式的書寫方法；
（3）根據熱化學方程式的書寫方法；
（4）化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱．

解答： 解：（1）1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱QkJ，所以32g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱32QkJ，而燃燒熱是強調是可燃物為1mol，
所以甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-32QkJ?mol^-1，
故答案為：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-32QkJ?mol^-1；
（2）適量的N₂和O₂完全反應，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ熱量，所以每生成92克NO₂需要吸收67.8kJ熱量，
則熱化學方程式為：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.8kJ?mol^-1，
故答案為：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.8kJ?mol^-1；
（3）1g丁烷C₄H₁₀完全燃燒生成CO₂和H₂O（l）放出熱量50kJ，所以58g丁烷（1mol）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱58×50kJ，而燃燒熱是強調是可燃物為1mol，所以丁烷燃燒熱的熱化學方程式為：C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）→4CO₂（g）+5H₂O△H=-2900kJ?mol^-1，
故答案為：C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）→4CO₂（g）+5H₂O△H=-2900kJ?mol^-1；
（4）在反應N₂+3H₂?2NH₃中，斷裂3mol H-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，
生成2mol NH₃，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，
所以熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1，
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1．

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法，主要是燃燒熱概念的理解分析，題目較簡單．