7．下列有關化學用語使用正確的是（　�。�
A．次氯酸的結構式：H-Cl-OB．CO2的比例模型
C．NH4Cl的電子式：D．苯乙烯的結構簡式：

分析 A．次氯酸是共價化合物，氧原子與氫原子、氯原子分別通過1對共用電子對結合；
B．比例模型表示原子的相對大小及原子連接順序、空間結構；
C．氯離子為陰離子，電子式中需要標出其最外層電子；
D．苯乙烯可以看作苯基取代了乙烯分子中的1個H形成的，據(jù)此寫出其結構簡式．

解答 解：A．次氯酸是共價化合物，氧原子與氫原子、氯原子分別通過1對共用電子對結合，結構式為H-O-Cl，故A錯誤；
B．二氧化碳的分子式為CO2，二氧化碳為直線型結構，其比例模型中碳原子的相對體積大于氧原子，二氧化碳正確的比例模型為，故B錯誤；
C．氯化銨屬于離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標出所帶電荷及最外層電子，氯化銨正確的電子式為，故C錯誤；
D．苯乙烯分子中含有1個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵，其結構簡式為，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度中等，涉及結構簡式、電子書、比例模型等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范答題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度之比為1：2：3；體積相同的、物質的量濃度之比為1：2：3的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質的量濃度之比為1：4：9；Cl-的物質的量濃度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積之比為3：2：1，這三種溶液中溶質的物質的量之比為9：3：1若某原子的摩爾質量是Mg/mol，則一個該原子的真實質量是$\frac{M}{{N}_{A}}$g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有機物中，同一平面上碳原子最多數(shù)目和同一直線上的碳原子最多數(shù)目分別為（　�。�
A．11、4B．10、3C．12、3D．13、4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應；X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應達到平衡的標志是（　�。�
A．容器氣體密度不隨時間變化
B．容器內X、Y、Z的濃度之比為1：2：2
C．容器內各物質的濃度不隨時間變化
D．單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl五種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（　�。�
A．鹽酸B．燒堿溶液C．氨水D．KSCN溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LSO3含有NA個分子
B．6.4g氧氣和3.2g臭氧（O3）混合氣體所含有的氧原子數(shù)為0.6NA
C．過氧化鈉與CO2反應時，0.1mol過氧化鈉轉移的電子數(shù)為0.2NA
D．標準狀況下，2.24L Cl2與過量的稀FeCl2溶液反應，轉移電子總數(shù)為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．可以將六種無色液體：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，苯酚溶液，苯區(qū)分開的試劑是（　�。�
A．水B．溴水C．稀硫酸D．NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol液態(tài)水消耗的能量是2858kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；
（3）在溶積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃），下列說法正確的是③④（填序號）
①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$mol•L-1•min-1
②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（4）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產生的最大電能為702.1kJ．，則該燃料電池的理論效率為96.6%（燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．室溫下，下列各組離子能大量共存的是（　　）
A．稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2-、NO3-
B．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
C．$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=10-13 mol•L-1溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-
D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案