18．對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解、加入化學(xué)試劑等．填寫下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用的方法．
（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可用過濾的方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒．
（2）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用蒸餾的方法．
（3）粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及-些硫酸鹽．對粗鹽中的這些雜質(zhì)可采用過濾和加入化學(xué)試劑的方法除去．
（4）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用加熱分解的方法．

分析 （1）碳酸鈣不溶于水；
（2）乙醇易揮發(fā)，可用蒸餾的方法提純；
（3）可先加入化學(xué)試劑生成沉淀，然后再過濾除去；
（4）碳酸鈣加熱分解生成CaO．

解答 解：（1）CaCO3不溶于水，實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3結(jié)膜，可用過濾的方法分離，故答案為：過濾；
（2）乙醇的沸點低，與食鹽的沸點差異大，則利用蒸餾除去乙醇中溶解的微量食鹽，故答案為：蒸餾；
（3）粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽，可先加入化學(xué)試劑生成沉淀，然后再過濾除去，故答案為：過濾；加入化學(xué)試劑；（4）碳酸鈣加熱分解生成CaO，則選擇加熱法除去，故答案為：加熱分解．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實質(zhì)相同的是（　�。�
①品紅溶液；
②酸性KMnO4溶液；
③溴水；
④滴有酚酞的NaOH溶液；
⑤含I2的淀粉溶液．
A．①④B．①②③C．②③⑤D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．汽車尾氣是城市空氣的主要污染物，如何減少汽車尾氣（CO、NOx等）的污染是重要的科學(xué)研究課題．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=3△H3-2△H1-2△H2（用含△H1、△H2、△H3的式子表達）
（2）汽車尾氣中的CO、NOx都需要除去，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO；2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知該反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進行，因此該設(shè)想便不能實現(xiàn)．由此判斷該反應(yīng)的△H大于0
目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可以減少CO、NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）可用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H＞0某研究小組向密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如表：
濃度/mol•L-1
時間/min		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
則，30min后，改變某一條件，平衡發(fā)生了移動，則改變的條件是減少CO2濃度；若升高溫度，NO濃度將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．關(guān)于100mL 1mol/LCaCl2溶液的敘述正確的是（　�。�
A．Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
B．CaCl2的物質(zhì)的量為1mol
C．取出50 mL后，剩余溶液中CaCl2的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L
D．該溶液中水的體積為100 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種常用方法，某同學(xué)歸納的物質(zhì)及其所屬類別與右圖的對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．X-膠體  Y-混合物   Z-淀粉溶液B．X-化合物 Y-含氧酸鹽  Z-氯化鈉
C．X-氣態(tài)氫化物 Y-酸    Z-鹽酸D．X-強電解質(zhì)   Y-強酸  Z-硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸．通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b．的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為：$\frac{2b×1{0}^{-7}}{a-2b}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫常壓下CO2、H2、CO的混合氣體與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO2、H2、CO的質(zhì)量之比可能為（　�。�
A．13：8：27B．13：9：27C．26：16：27D．286：8：27

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是編號（　�。�
實驗內(nèi)容實驗?zāi)康?/TD>
A向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機物X，加熱煮沸后未出現(xiàn)磚紅色沉淀驗證X結(jié)構(gòu)中不含有醛基
B在混有少量苯酚的苯中滴加足量溴水，充分振蕩后過濾除去苯中少量的苯酚
C溴乙烷與NaOH溶液加熱至不再分層，冷卻后加稀硝酸至酸性，再滴加AgNO3溶液驗證鹵素原子為溴原子
D將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體通入酸性KMnO4溶液中檢驗氣體中含有乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．甲醇是重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）已知反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-99kJ．mol-1中的相關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下：
化學(xué)鍵H-HC-OC≡O(shè)H-OC-H
E/（KJ•mol-1）436343x465413
則x=1076．
（2）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ CH3OH（g）△H1＜0，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與壓強的關(guān)系如圖1所示．

①a、b兩點的反應(yīng)速率：v（a）＜v（b）（填“＞”“＜”或“=”）．
②T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”），原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故Tl＜T2．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故Tl＜T2
③在c點條件下，下列敘述能說明上述反應(yīng)能達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bc（填代號）
a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍     
b．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變
c．混合氣體的密度不再改變                
d．CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變
 ④圖中a點的平衡常數(shù)KP=1.6×10-7（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
（3）利用合成氣（主要成分為CO和H2）合成甲醇，發(fā)生主要反應(yīng)如下：
Ⅰ：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH（g）△H1
Ⅱ：CO2（g）+H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CO（g）+H2O（g）△H2
Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH（g）+H2O（g）△H3
上述反應(yīng)對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化曲線如圖2所示．
則△H1＜△H3（填“＞”、“＜”、“=”），理由是由圖可知，隨著溫度升高，K2減小，則△H2＞0，根據(jù)蓋斯定律又得△H3=△H1+
△H2，所以△H1＜△H3．．

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