Question

15．某同學(xué)欲配制符合下列條件的溶液，其中能達(dá)到目的是（　�。�
①只含0.1mol Na⁺、0.2mol Mg²⁺、0.1mol Cl^-和0.1mol NO₃^-的溶液；
②只含0.1mol NH₄⁺，0.1mol Ca²⁺、0.1mol CO₃^2-和0.1mol Cl^-的溶液；
③常溫時(shí)，0.5mol•L^-1的Ca（OH）₂溶液；
④常溫時(shí)，pH=3的含有Cu²⁺、H⁺、SO₄^2-的溶液．

• A． ①④
• B． ④
• C． ②③
• D． ③④

Answer 1

分析 ①溶液中滿(mǎn)足電中性，根據(jù)電荷守恒判斷；
②鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
③氫氧化鈣為微溶物，其溶解度較小，室溫下無(wú)法配制0.5mol/L的氫氧化鈣溶液；
④pH=3的溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，三種離子之間不反應(yīng)，可以共存．

解答 解：①溶液要呈電中性，即陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)要與陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等，而只含0.1mol Na⁺、0.2mol Mg²⁺、0.1mol Cl^-和0.1mol NO₃^-的溶液中，陽(yáng)離子所帶的正電荷的物質(zhì)的量為：n=0.1mol+0.2mol×2=0.5mol，陰離子所帶的負(fù)電荷的物質(zhì)的量為：n=0.1mol+0.1mol=0.2mol，溶液不呈電中性，故①錯(cuò)誤；
②在溶液中，Ca²⁺和CO₃^2-不能共存，無(wú)法配制該溶液，故②錯(cuò)誤；
③1L 0.5mol•L^-1的Ca（OH）₂溶液中含有0.5mol氫氧化鈣，氫氧化鈣的質(zhì)量為：74g/mol×0.5mol=37g，1L該溶液的質(zhì)量約為1000g，則該氫氧化鈣溶液的溶解度約為：$\frac{37g}{1000g-37g}×100g$≈3.84g，而氫氧化鈣為微溶物，其溶解度小于1g，所以無(wú)法配制該濃度的氫氧化鈣溶液，故③錯(cuò)誤；
④常溫時(shí)，pH=3的溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，Cu²⁺、H⁺、SO₄^2-之間不反應(yīng)，可以大量共存，故④正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子共存的判斷及應(yīng)用，題目難度中等，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意明確溶液電中性的含義及應(yīng)用，③為易錯(cuò)點(diǎn)，需要注意氫氧化鈣為微溶物．