Question

W、X、Y、Z 四種元素原子序數(shù)依次減�。�已知W的原子序數(shù)為26；X原子p軌道共有11個電子；Y是第三周期主族元素，其部分電離能數(shù)據(jù)如下表；Z原子價電子排布式為nsⁿnpⁿ．請回答下列問題：

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4	I5
Y	584	1823	2751	11584	14837

（1）W基態(tài)原子的電子排布式為

 

，其在周期表中的位置是

 

（2）電負性：X

 

Y（填“＞”、“=”或“＜”）．其最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是

 

（3）R是與X同主族的短周期元素．R的氫化物沸點比X的氫化物高，原因是

 

．
（4）Y和W₂O₃可用于焊接鋼軌的化學方程式是

 

（5）檢驗溶液中的W³⁺可選用的試劑有

 

．（填標號）
A．過氧化氫       B．稀硫酸       C．氫氧化鈉       D．硫氰化鉀．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：W、X、Y、Z 4種元素原子序數(shù)依次減小，W的原子序數(shù)為26，所以W是鐵元素；
X原子p軌道共有11個電子，第二周期的p軌道含6的電子，第三周期的p軌道含有5的電子，所以X是氯元素；Y是第三周期主族元素，第一、二、三電離能較小，第四電離能較大，所以其化合價為+3價，故為鋁元素；Z原子價電子排布式為nsⁿnpⁿ，s能級上最多排2個電子，所以其價電子排布為2s²2p²，故為碳元素，
（1）基態(tài)原子的核外電子排布式書寫符合構造原理；
（2）同一周期中，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而增大，依據(jù)題意寫出離子反應方程式即可；
（3）R是與X同主族的短周期元素，X是氯元素，所以R是氟元素；
（4）鋁具有較強的還原性，常用來還原金屬；
（5）鐵離子與硫氰化鉀生成紅色絡合物，用此性質檢驗鐵離子．

解答： 解：W、X、Y、Z 4種元素原子序數(shù)依次減小，W的原子序數(shù)為26，所以W是鐵元素；
X原子p軌道共有11個電子，第二周期的p軌道含6的電子，第三周期的p軌道含有5的電子，所以X是氯元素；Y是第三周期主族元素，第一、二、三電離能較小，第四電離能較大，所以其化合價為+3價，故為鋁元素；Z原子價電子排布式為nsⁿnpⁿ，s能級上最多排2個電子，所以其價電子排布為2s²2p²，故為碳元素，
依據(jù)分析可知：W為鐵、X為氯、Y為鋁、Z為碳，
（1）原子序數(shù)為26的元素是鐵，其核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，處于第四周期第ⅤⅢ族，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；第四周期第ⅤⅢ族；
（2）通過以上分析知，X是氯元素，Y是鋁元素，它們屬于同一周期的元素，且氯元素的原子序數(shù)大于鋁元素的原子序數(shù)，同一周期中，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以電負性X＞Y，氫氧化鋁與高氯酸反應生成鋁鹽和水，其離子反應方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：＞；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（3）R是與X同主族的短周期元素，X是氯元素，所以R是氟元素，R的氫化物沸點比X的氫化物更高，氟化氫中存在氫鍵，氯化氫中沒有氫鍵只有范德華力，氫鍵的存在導致其沸點升高，
故答案為：氟化氫分子間形成了氫鍵，而氯化氫分子間只有范德華力；
（4）鋁具有較強的還原性，常用此性質來把金屬從其氧化物中還原出來，Al與氧化鐵反應方程式為：Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+Fe，故答案為：Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+Fe；
（5）鐵離子與硫氰化鉀生成紅色絡合物，用此性質檢驗鐵離子，故選D．

點評：本題主要考查核外電子排布式、電負性比較、離子反應方程式書寫、常見陽離子的檢驗等，注重了對物質結構中�？伎键c的綜合考查．