Question

14．下面用序號(hào)給出了周期表中的部分元素，請(qǐng)從 ①～⑧中選擇合適的元素回答下列問(wèn)題：

周期 主族	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦				⑧

（1）上述元素中原子半徑最大的是（填元素符號(hào)）Na，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（填化學(xué)式，下同）HF，氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的是NH₃，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是NaOH．
（2）元素①與③按原子個(gè)數(shù)1：2構(gòu)成的分子的電子式為．
（3）元素⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)各元素在周期表中的相對(duì)位置可知，①為C元素、②為N、③為O、④為Cl、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為Cl元素，結(jié)合元素周期律知識(shí)解答．

解答 解：根據(jù)各元素的相對(duì)位置可知：①為C元素、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為Cl元素，
（1）電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則上述元素中原子半徑最大的是Na；
非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性最強(qiáng)的為F，則氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF；
氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的是氨氣，分子式為NH₃；
金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的堿性越強(qiáng)，非金屬性最強(qiáng)的為Na，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是NaOH，
故答案為：Na；HF；NH₃；NaOH；
（2）CO₂是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，其電子式為，
故答案為：；
（3）元素⑤和⑦分別為Na、Al，最高價(jià)氧化物分別為NaOH、氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程方程式為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，明確元素周期表結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．