Question

【題目】將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到 20mL pH＝14的溶液，然后用1 mol·L－1的鹽酸滴定，沉淀質量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示：

寫出有關反應的化學方程式：

（1）______________________________ ；（2）______________________________；

（3）______________________________ ；（4）____________________________ ；

（5）____________________________。

Answer 1

【答案】 略 略 略 略 略

【解析】（1）鈉溶于水，與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，方程式為2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑；（2）生成的氫氧化鈉能與鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，方程式為 2Al + 2NaOH + 2H2O＝2NaAlO2 + 3H2↑ ；（3）根據圖像可知滴加鹽酸時沒有沉淀，說明氫氧化鈉過量，發(fā)生中和反應：NaOH + HCl＝HCl + H2O；（4）氫氧化鈉被中和后鹽酸與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，方程式為NaAlO2 + HCl+ H2O＝Al(OH)3 ↓+ NaCl；（5）由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，鹽酸過量后發(fā)生反應Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O。