Question

有物質的量濃度、體積都相同的NaF溶液和NaCN溶液．已知HF比HCN較易電離．以下說法中正確的是（　�。�

• A、兩溶液中的離子總數(shù)相等
• B、兩溶液中的c（Na⁺）、c（H⁺）分別相等
• C、c（Na⁺）=c（CN^-）+c（HCN）
• D、NaF溶液中的離子總數(shù)較少

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：HF比HCN易電離，則酸性HF＞HCN，由鹽類水解越弱越水解可知，物質的量濃度、體積都相同的NaF溶液和NaCN溶液，NaCN水解程度大，以此來解答．

解答： 解：A．NaCN水解程度大，水解生成HCN分子多，則相同條件下，兩溶液比較，NaF溶液中的離子總數(shù)較多，故A錯誤；
B．NaCN水解程度大，水解顯堿性，則NaCN溶液中的氫氧根離子的濃度比NaF溶液中的大，所以兩溶液的c（H⁺）大小為：NaF＞NaCN，故B錯誤；
C．由物料守恒可知，NaCN溶液中：c（Na⁺）=c（CN^-）+c（HCN），故C正確；
D．NaCN水解程度大，水解生成HCN分子多，則相同條件下，兩溶液比較，NaF溶液中的離子總數(shù)較多，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，明確信息得到酸性的強弱是解答的關鍵，注意鹽類水解規(guī)律及溶液中的守恒式來解答，題目難度中等．