向四個(gè)體積相同的密閉容器（甲、乙、丙、�。┲蟹謩e充入一定量的SO2和O2，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是（    ）

甲：在500 ℃時(shí)，10 mol SO2和6 mol O2反應(yīng)

乙：在500 ℃時(shí)，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)

丙：在450 ℃時(shí)，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)

�。涸�500 ℃時(shí)，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)xkb1.com

A.甲、乙、丙、丁                         B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙                         D.丁、丙、乙、甲

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


醫(yī)用氯化鈣可用于補(bǔ)鈣抗過(guò)敏等，以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na+、A13+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣晶體(CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97．3—103．0％)，工藝流程為：

 

                            生產(chǎn)二水合氯化鈣的主要流程

    (1)CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                                。

    (2)①加入氫氧化鈣溶液調(diào)節(jié)溶液的PH為8．0—8．5，此時(shí)A13+、Fe3+沉淀完全，則濾渣主要成分的化學(xué)式為                    。

       ②過(guò)濾時(shí)需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有             。

(3)酸化時(shí)加鹽酸將溶液的PH調(diào)節(jié)到4．0左右，其目的為：①               ，

②防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)發(fā)生水解。

    (4)操作Ⅰ中應(yīng)包括               、              、過(guò)濾等實(shí)驗(yàn)步驟。

    (5)為測(cè)定樣品中CaCl2·2H2O的含量，稱(chēng)取0．735g樣品配成250mL溶液，量取該溶液25．00mL于錐形瓶中，用0．05mol／L  AgNO3溶液進(jìn)行滴定，消耗AgNO3溶液的體積為20．40mL。

    ①通過(guò)計(jì)算，樣品含CaCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為        (只寫(xiě)計(jì)算式不計(jì)算結(jié)果)。

    ②若所測(cè)樣品CaCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)偏高(忽略其它實(shí)驗(yàn)操作誤差)，可能的原因

之一為                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：① 1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量、② 1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量、③ 由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是(       )

A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

B．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝183kJ/mol

C．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝—183kJ/mol

D．氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝—183kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)可以說(shuō)明A(g) + B(g) C(g)+D(g)在恒溫下已達(dá)到平衡的是(　)

A．反應(yīng)容器的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化　　　B．A氣體和B氣體的生成速率相等

C．A、B、C三種氣體的生成速率相等　　D．反應(yīng)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)一定量的A、B在2 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)＋B(g) 2C(g)，2 min后，測(cè)得各物質(zhì)的濃度分別為c(A)＝0.5 mol/L，c(B)＝0.75 mol/L，c(C)＝0.5 mol/L，則A和B起始的物質(zhì)的量分別為A:____________ 和B:____________ 。

(2)將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)，經(jīng)過(guò)5 min后測(cè)得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反應(yīng)速率是0.1 mol/(L·min)，A在5 min末的濃度是____    ，B的平均反應(yīng)速率是__         _，x的值為          

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


合成氨反應(yīng)為3H2+N22NH3，其反應(yīng)速率可以分別為v(H2)、v(N2)、v(NH3)［mol·(L·s)-1］表示，則正確的關(guān)系式為（    ）

A.v(H2)=v(N2)=v(NH3)                   B.3v(H2)=v(N2)

C.v(NH3)=v(H2)                       D.v(H2)=3v(N2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉溶液、漂白粉溶液均能使有色布條褪色，這是由于它們含有或能生成            

A．氯氣           B．次氯酸           C．次氯酸根         D．氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


閱讀下列材料后回答問(wèn)題：一個(gè)體重50Kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。

(1)在人體中進(jìn)行Fe2+ 的轉(zhuǎn)化時(shí)，實(shí)現(xiàn)①的轉(zhuǎn)化需消耗 劑(填氧化或還原),

Fe3+

通常用 (填試劑名稱(chēng))檢驗(yàn)Fe3+存在。

(2)“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作 劑，F(xiàn)e3+發(fā)生 反應(yīng)。

（3）市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式為

。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：CO(g)＋Cl2(g)  COCl2(g)　ΔH＜0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施中能提高Cl2轉(zhuǎn)化率的是

①升溫 ②降溫 ③增加CO濃度 ④加壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體

A．①②④        B．①④⑥        C．②③④         D．③⑤⑥

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