一定溫度下,有a、鹽酸  b、硫酸  c、醋酸三種酸的稀溶液.(用a、b、c、<、=、>號(hào)填寫)
(1)當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí),c(H+)由大到小的順序是
 

(2)同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOH能力的順序是
 
,
(3)當(dāng)其c(H+)相同時(shí),物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?div id="3l7vtzx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
,
(4)當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí),分別加入足量鋅,相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)?div id="vxhpljn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
. 
(5)當(dāng)pH相同、體積相同時(shí),同時(shí)加入
 
鋅,若產(chǎn)生相同體積的氫氣(相同狀況)則開始時(shí)反應(yīng)速率的順序?yàn)?div id="bd3xr3j" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
,反應(yīng)所需的時(shí)間的順序?yàn)?div id="lpjtnnl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(6)將c(H+)相同的三種酸均稀釋10倍,則稀釋后c(H+)由大到小的順序?yàn)?div id="nr77lrz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
考點(diǎn):弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:(1)物質(zhì)的量濃度相等的酸,硫酸和氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,醋酸是一元弱酸,部分電離,據(jù)此確定氫離子濃度大小;
(2)同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOH能力與氫的物質(zhì)的量成之比,氫的物質(zhì)的量越大,需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量越大;
(3)如果酸是強(qiáng)電解質(zhì),一元酸的濃度與氫離子濃度相等,二元酸的濃度為氫離子濃度的一半;如果酸是弱電解質(zhì),一元酸的濃度大于氫離子濃度;
(4)當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí),醋酸提供氫離子能力最強(qiáng),而鹽酸和醋酸能力相同;
(5)產(chǎn)生相同體積的氫氣,則參加反應(yīng)的鋅相等,反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫(氣)的速率與氫離子濃度成正比,氫離子濃度越大,反應(yīng)速率越大,速度越快所需的時(shí)間越短;
(6)強(qiáng)酸溶液稀釋10倍,氫離子濃度變?yōu)樵瓉淼?span id="ldrjpxz" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
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,弱酸溶液稀釋10倍,氫離子濃度變?yōu)榇笥谠瓉淼?span id="vljf5xv" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
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解答: 解:(1)氯化氫和硫酸是強(qiáng)電解質(zhì),在水中完全電離,鹽酸是一元酸,所以鹽酸中c(H+)=c(HCl),硫酸是二元酸,硫酸溶液中c(H+)=2c(H2SO4),醋酸是一元弱酸,所以醋酸溶液中c(H+)<c(CH3COOH),所以等物質(zhì)的量濃度的三種酸,氫離子濃度大小順序是b>a>c,故答案為:b>a>c;
(2)同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸,三種酸n(HCl)=n(CH3COOH)=n(H2SO4),鹽酸和醋酸是一元酸,硫酸是二元酸,鹽酸和醋酸需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量相等,硫酸需要的氫氧化鈉是鹽酸和醋酸的2倍,中和NaOH能力由大到小的順序是b>a=c,故答案為:b>a=c;
(3)氯化氫和硫酸是強(qiáng)電解質(zhì),鹽酸是一元酸,硫酸是二元酸,醋酸是弱電解質(zhì)且是一元酸,所以鹽酸中氫離子濃度與酸的濃度相等,硫酸中氫離子濃度是硫酸的濃度的2倍,醋酸中氫離子濃度小于醋酸的濃度,所以如果氫離子濃度相等時(shí),物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏>a>b,故答案為:c>a>b;
(4)當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí),醋酸提供氫離子能力最強(qiáng),而鹽酸和醋酸能力相同,所以加入足量鋅,相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)閏>a=b,
故答案為:c>a=b;
(5)產(chǎn)生相同體積的氫氣,則參加反應(yīng)的鋅相等,與鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫(氣)的速率與氫離子濃度成正比,氫離子濃度越大,反應(yīng)速率越大,當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí),相同的鋅,則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系是a=b=c,整個(gè)過程中醋酸在不斷的電離出氫離子,所以所需的時(shí)間醋酸最短,反應(yīng)所需的時(shí)間的順序?yàn)閍=b>c,
故答案為:相同;a=b=c;a=b>c;
(6)強(qiáng)酸溶液稀釋10倍,氫離子濃度變?yōu)樵瓉淼?span id="bxnrp1h" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
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,弱酸溶液稀釋10倍,氫離子濃度變?yōu)榇笥谠瓉淼?span id="nfjppxx" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
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,鹽酸和硫酸是強(qiáng)酸,醋酸是弱酸,所以c(H+)由大到小的順序?yàn)閏>a=b,故答案為:c>a=b.
點(diǎn)評(píng):本題考查了弱電解質(zhì)的電離及溶液中離子濃度大小的比較,根據(jù)電解質(zhì)的強(qiáng)弱及酸的元數(shù)來分析解答即可,難度較大,注意弱電解質(zhì)稀釋時(shí)溶液中各種離子濃度的變化,為易錯(cuò)點(diǎn).
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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    某固體物質(zhì)和某溶液在一定條件下反應(yīng),產(chǎn)生氣體的相對(duì)分子質(zhì)量(或平均相對(duì)分子質(zhì)量)為45,則發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)一定不可能是(  )
    A、Zn和濃H2SO4
    B、Na2O2和NH4Cl濃溶液
    C、Cu和濃HNO3
    D、C和濃HNO3

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72L甲烷、3.01×1023個(gè)氯化氫分子、13.6g硫化氫④0.2mol NH3.下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是( 。
    A、體積:④<①<②<③
    B、密度:①<④<③<②
    C、質(zhì)量:④<①<③<②
    D、氫原子數(shù):②<④<③<①

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分,設(shè)計(jì)了如圖裝置.傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應(yīng),待反應(yīng)停止后,B裝置增重,C裝置中溶液無變化,反應(yīng)后進(jìn)入量氣管氣體的體積為VmL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)
    由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知:
    (1)①固體M中一定有的物質(zhì)是
     
    (填化學(xué)式);
    ②其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為
     
    g(用代數(shù)式表示).
    (2)B裝置的名稱是
     
    .寫出B裝置中反應(yīng)的離子方程式
     

    (3)C裝置的作用是
     
    ,如果實(shí)驗(yàn)中沒有B裝置,則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是
     

    (4)稀硫酸和固體M反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固體,該固體是
     
    ,要分離出該固體,在實(shí)驗(yàn)操作中,除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是
     

    (5)通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn),測得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是
     

    A  M中有未反應(yīng)的鐵和硫
    B  測定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面
    C  A中留有反應(yīng)生成的氣體      
    D  氣體進(jìn)入D裝置前未用濃硫酸干燥.

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值,體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)):
    時(shí)間(min)12345
    氫氣體積(mL)50120232290310
    (1)哪一時(shí)間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反應(yīng)速率最大
     
    ,原因是
     
    ;
    (2)哪一時(shí)間段的反應(yīng)速率最小
     
    ,原因
     
    ;
    (3)求2~3min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)
     
    ;
    (4)如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:
    A.蒸餾水  B.NaCl溶液  C.NaNO3溶液  D.CuSO4溶液  E.Na2CO3溶液
    你認(rèn)為可行的是
     

    (5)把鋅與鹽酸的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,
    ①正極上發(fā)生的電極反應(yīng):
     
    ;負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng):
     
    ;
    ②若該電池工作一段時(shí)間后共轉(zhuǎn)移了1mol電子,試計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下意產(chǎn)生氫氣的體積
     

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    化合物A(C12H16O2)經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C(C8H8O2).C的核磁共振氫譜明含有苯環(huán),且苯環(huán)上有2種氫原子.B經(jīng)過下列反應(yīng)后得到環(huán)狀化合物G,G的實(shí)驗(yàn)式為C2H3O,相對(duì)分子質(zhì)量為172,核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)吸收峰.

    已知:
    請(qǐng)回答下列問題:
    (1)寫出G的分子式:
     

    (2)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式:
     

    (3)寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式:
     
    ,該反應(yīng)屬于
     
    (填反應(yīng)類型).
    (4)C的同分異構(gòu)體有多種.
    ①屬于芳香族化合物,且能發(fā)生水解反應(yīng)的有
     
    種;
    ②與C具有相同的含氧官能團(tuán),有6碳原子在一條直線上,且核磁共振氫譜圖中給出4個(gè)信號(hào)峰的面積比為1:1:3:3的結(jié)構(gòu)簡式是
     

    (5)F可以發(fā)生下列變化:

    J的結(jié)構(gòu)簡式是
     
    ,由F可以直接生成H,設(shè)計(jì)反應(yīng)①和②的目的是
     

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的( 。
    選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
    過量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
    AgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比Agl更難溶
    Al箔插入稀HNO3無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜
    用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性
    將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性
    將足量的H2O2溶液滴入KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
    將一小塊Na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫
    將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下反應(yīng)
    A、①④⑤⑥⑦B、④⑤
    C、④⑤⑦D、①⑤

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    (1)元素A是第三周期ⅦA族元素,A元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物甲.寫出甲的電子式
     

    (2)在所有的氣態(tài)氫化物中,元素B的氫化物最穩(wěn)定,寫出元素B在周期表中的位置
     

    (3)金屬元素C形成的某化合物的溶液常用于檢驗(yàn)CO2,則元素C的簡單離子與元素A的簡單離子的半徑大小關(guān)系是
     
    (用離子符號(hào)表示),元素D的原子序數(shù)比元素C小8,寫出元素D的單質(zhì)在CO2中燃燒的化學(xué)方程式
     

    (4)元素E是第三周期中簡單離子半徑最小的元素,元素F是第三周期中原子半徑最大的元素,寫出元素E的單質(zhì)與元素F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式
     

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO,某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn),其裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去),B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管,內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體;E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶;F是用于鼓入空氣的打氣球.
    (1)實(shí)驗(yàn)時(shí),為在E燒瓶中收集并觀察到無色的NO.實(shí)驗(yàn)第一步操作先將B中的碳酸鈣插入稀硝酸中,其作用是
     
    .當(dāng)在C中看到有
     
    的現(xiàn)象時(shí),能確定E中空氣已被排盡.
    (2)實(shí)驗(yàn)第二步操作是,將A中銅絲放入稀硝酸中,給裝置A微微加熱,在裝置A中產(chǎn)生無色氣體,其反應(yīng)的離子方程式為
     
    ;為排除E中收集到是H2的可能,向E中注入適量空氣,則看到的現(xiàn)象是
     

    (3)氮氧化物進(jìn)入大氣后,不僅會(huì)形成硝酸型酸雨,還可能形成光化學(xué)煙霧.因此裝置D的作用是
     

    (4)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
    在該反應(yīng)中,氧化劑是
     
    ,還原劑是
     

    (5)汽車尾氣中含有NO和CO,經(jīng)過排氣管中的催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為對(duì)大氣無污染的物質(zhì).寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
     

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